东北师大附中2019级高三年级第三次摸底考试(化学)科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共10小题，共20分)1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是SiD．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确是A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是A．若a=x/2，则M为二价阳离子B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H＋+2SO42-+8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NAB．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NAC．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA6．下列操作规范且能达到实验目的的是A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色7．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C．Y的主族序数与X中子数相等D．12Y和14Y互为同素异形体8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列
说法正确的是A．分子式是C14H10O4B．1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．所有原子不可能在同一平面内9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性BMg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液NH4+水解呈酸性C常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF
X>VC．U、X、Y三种元素形成化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-B．Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响D．是否含NH4+需另做实验判断15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=v逆(NO2)D．推测上表中的x为393016．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]下列说法中不正确的是
A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，Ksp(FePO4)=1.0×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+2CO2↑+2CO↑+H2OD．LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:118．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-19．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)C．NaH2PO3水溶液为酸性D．将M点溶液稀释，比值变小20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A．L3表示pH与的关系曲线B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)
