保密★考试结束前金丽衢十二校2021学年高三第一次联考化学试题考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．硝化甘油C．铝土矿D．刚玉2．下列物质能导电且属于电解质的是（）A．氨水B．干冰C．熔融D．熔融3．下列物质的化学成分不正确的是（）A．芒硝：B．水晶：C．亚油酸：D．乙二酸二乙酯：4．下列图示表示升华操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示正确的是（）A．苯的实验式CHB．聚乙烯的链节C．丙酸的键线式D．四氯化碳的比例模型6．下列说法正确的是（）A．和属于同分异构体B．和属于同位素 C．水杨酸和阿司匹林属于同系物D．与属于同素异形体7．关于有机反应类型，下列判断正确的是（）A．（消去反应）B．（氧化反应）C．（缩聚反应）D．（加成反应）8．关于反应：，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11C．被1mol氧化的为0.05molD．消耗1mol，反应转移1mol9．下列说法正确的是（）A．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵B．未擦去氧化膜的铝片投入氯化铜溶液中无明显现象C．硫单质可溶于热的氢氧化钾溶液D．碘化钾溶液中通入过量氯气有碘单质生成10．下列说法不正确的是（）A．可用NaOH溶液除去海带浸泡液中的可溶性有机质B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接得到高纯硅C．电解硫酸锌溶液可以制备锌D．制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石11．下列说法正确的是（）A．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大B．用电子天平称量物体进行读数时，侧门应处于关闭状态C．固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色沉淀12．下列“类比”结论不正确的是（）A．铁与硫反应生成FeS，则铜也能与硫反应生成B．碘能溶于KI溶液，则硫也能溶于溶液 C．溶液能与反应生成，则NaClO溶液也能与反应生成D．氨气在高温条件下能还原CuO，则在高温条件下也能还原CuO13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合制取：B．用银作电极电解稀盐酸：C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：14．下列说法不正确的是（）A．乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应B．粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分是纤维素，而硝化纤维、醋酸纤维属于纤维素酯C．溶液中氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出D．遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色不一定是蛋白质15．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：X>YB．工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧D．Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键16．巴比妥结构如图所示，下列有关巴比妥的说法不正确的是（）A．巴比妥是一种人工合成的多肽B．巴比妥在酸性条件下发生水解，可生成气体 C．巴比妥在碱性条件下发生水解，可生成气体D．1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH17．下列有关物理量大小比较正确的是（）A．相同温度和压强下，熵值：B．分子间氢键数量：C．水溶性：D．已知则18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．的溶液中，阴离子数大于19．25℃时，下列说法正确的是（）A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，一定增大B．的硫酸溶液中C．的某酸溶液中可能存在：D．的和混合溶液加水稀释，溶液的pH增大20．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（）A．反应在前50s内的平均速率为B．反应350s时，反应放出的的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前D．平衡时，再充入1.0mol，达到新平衡时的体积分数大于原平衡的体积分数t/s050150250350n（）/mol00.160.190.200.2021.已知与硝酸溶液、酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式分别为：、。下列说法不正确的是（）A．中（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）含量之比为2：1B．氧化性：C．Pb可与稀硝酸发生反应：D．可与盐酸发生反应：22．右下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由吸附光敏染料（D）的纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt-导电玻璃构成，工作原理为：①（激发态）②③还原剂氧化产物B④还原剂A再生 下列说法不正确的是（）A．Pt电极是该电池的负极B．③的离子方程式为C．电池的电解质溶液中和的浓度不变D．电池工作时，将太阳能转化为电能23．常温下，的溶液pH=7.8。已知溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．当溶液的时，溶液中存在下列关系：B．溶液中存在下列守恒关系：C．pH从3到11过程中，水的电离程度先变小后变大D．通过分析可知常温下24．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂一二维锑片（Sb），在酸性条件下人工固碳装置中反应物在二维锑片表面催化竞争反应，生成产物、HCOOH、CO的反应历程如下图所示（图中吸附在催化剂表面的中间活性物质全部为电中性，用*标注），下列说法正确的是（） A．该催化剂对生成HCOOH的催化效果最好B．生成HCOOH的决速步骤为C．该催化剂对三个电极反应的选择性效果为D．电极表面生成CO的反应为25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究食用盐是否含碘取粥汤，加入足量食用盐若不变蓝，则不含碘元素B探究火柴头中是否含有火柴头浸泡液中加溶液和溶液若有白色沉淀产生则含有C检验乙醇消去反应的产物中有乙烯加热乙醇与的混合物，将产生的气体通过溴水若溴水褪色，则产物中含有乙烯D探究氯化钴溶液的变色原理0.5溶液中滴入浓盐酸若溶液的颜色由蓝色变成粉红色则证明氯化钴溶液中存在平衡A．AB．BC．CD．D非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）沸点：______（填“>”或“<”），判断依据是______。（2）高铁酸盐是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理______。27．（4分）某有机物A只含C、H、O三种元素，具有解毒、降脂等药效，用作饮品。经化学分析如下：①相对分子质量为134②13.4gA充分燃烧，吸水剂增重9g，二氧化碳吸收剂增重22g ③13.4gA分别与足量Na、足量反应放出3.36L、2.24L（气体体积均在标准状况下测定）（1）A的分子式是______。（2）结合数据分析A分子中有多少个羟基（写出计算过程）。28．（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是一种难溶于水的黑色物质，含有3种元素：蓝色溶液A中只有一种酸根离子；滤液B的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）。请回答：（1）组成化合物X的3种元素是______（填元素符号），滤液B中含有的溶质是______（用化学式表示）。（2）X与浓盐酸反应的离子方程式是______。（3）蓝色悬浊液可用于医学上糖尿病的检测，该反应的化学方程式是______。（4）在加热条件下与黑色固体C反应生成红色固体，设计方案探究红色固体的可能组成______。29．（10分）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：（1）在催化剂表面反应生成的历程表示如下：①②③__________________________________________完成反应③的热化学方程式__________________。（2）下列关于工业用和反应合成的理解不正确的是____________。A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂B．当温度压强一定时，反应混合气组分中和分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．反应过程中可将液化移去，有利于提高正反应速率D．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 （3）的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是____________。②将组成（物质的量分数）为2m%、m%和q%的气体通入反应器，温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强为______，平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）（用含m、α、p的代数式表示）。（4）在恒温恒压下，向1L体积可变的密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应，的平衡转化率α（）随n（）的变化关系如图所示。其他条件不变，若改为在1L体积不变的容器中发生反应，请在下图中画出的平衡转化率α（）随n（）的变化关系图。30．（10分）某兴趣小组按下列流程制备连二亚硫酸钠（）： 相关信息如下：①、都易溶于水；具有强还原性，在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，不溶于乙醇。②形成沉淀的开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。请回答：（1）步骤①的实验装置如上图所示，当pH为3.0~3.5时，反应达到终点，停止通。①将锌粒预处理成锌粉-水悬浊液的目的是______。②控制温度在35~45℃之间的原因是______。（2）步骤②，合适的pH范围是______。（3）下列说法正确的是______。A．往仪器A中加浓硫酸时，先打开恒压分液漏斗上口玻璃塞，再开启旋塞B．步骤③抽滤完毕，关闭水龙头后，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管C．步骤④中可用代替NaClD．步骤⑤的操作包括：滤出晶体、加乙醇洗涤并干燥（4）产品纯度可用氧化还原滴定法测定：取3.000g样品溶于水，并定容为100mL，移取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次。①完成上述反应：②配制100mL样品溶液需要用到下列所有操作：a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；b．冷却至室温；c．将溶液转移到容量瓶中； d．轻轻振荡容量瓶；e．将塞子反转180度，倒立；f．称取3.000g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；g．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；h．定容，摇匀。请给出上述操作的正确顺序：a→______→d→h（操作可重复使用）。③用移液管移取10mL溶液时，______，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与移液管标线相切，立即按紧管口。（请在横线上补全操作）31．（12分）某课题组尝试合成盐酸多巴酚丁胺，它是一种治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效较好的药物。合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物C的结构简式是______。（2）下列说法正确的是______。A．化合物A中所有的碳原子肯定共平面B．化合物D具有碱性C．反应①~④中属于还原反应的是②④D．化合物E的分子式为（3）写出A→B的化学方程式______。（4）反应①合成B的同时还会生成一种分子式为的化合物，请用键线式表示其结构______。（5）写出符合下列条件的化合物D的所有同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）：______。①遇溶液显紫色；②H-NMR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子； ③IR谱显示不含氮氧键。（6）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。金丽衢十二校2021学年高三第一次联考化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BDCCADDCCB题号11121314151617181920答案BCAADADDCD题号2122232425答案CADAC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）>（1分）；两者均属于分子晶体，分子间形成氢键（1分）（2）高铁酸根具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒（1分）；反应后的还原产物能水解成胶体，能吸附净水（1分）。27．（4分）（1）（2分）（2）2个（1分）0．1molA与足量放出0.1mol说明A中有1个羧基，0.1molA与足量Na反应产生0.15mol说明还有2个羟基。（1分）28．（10分）（1）K、Cu、O（2分）（写出两种给1分，全对给2分）NaOH、NaCl、KCl、KOH（2分）（写出一种不给分，写对两种或三种给1分，全对给2分）（2）（2分，未配平或配平错误给1分）（3） （2分，加热条件不写不扣分，未配平或配平错误给1分）（4）称取一定量的红色固体，在足量氨气流中灼烧至恒重，再称量，根据失重的量在试样总质量中的比例，可确定红色固体为Cu或或或称取红色同体，加足量的盐酸，公分反应后过滤洗涤干燥称重得固体，根据与的定量关系可确定红色固体为Cu或或。（2分）（其它合理答案也给分）29．（10分）（1）（2分，其它合理答案也给分）（2）C（1分）（3）①B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本（1分）；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢（1分）。（共2分）（2）（1分）（2分）（4）（2分）30．（10分）（1）①增大反应物间的接触面积，加快反应速率（1分）②低于35℃，反应速率慢（1分）；高于45℃，溶解度降低（1分）（2）（1分）（3）D（2分）（4）①5，6，8，10，6，4（1分）②efbcgc（2分）③用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口（1分）31．（12分）（1）（1分） （2）BCD（2分）（选对1个不给分，选对2个给1分，全对给2分）（2分）（3）（条件不写不扣分，H2O不写不给分）（4）或（2分）（5）（3分。写对2个给1分；写对3个给2分；全对给3分）（6）（2分，1步给1分）