余姚市慈溪市2021学年第一学期高三年级适应性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分）1.下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.酒精C.盐酸D.小苏打2.下列属于弱电解质的是A.NaB.HClOC.BaSO4D.NaOH3.下列物质化学成分不正确的是A.消石灰：Ca(OH)2B.绿矾：FeSO4·7H2OC.硬脂酸：C17H33COOHD.草酸：HOOC-COOH4.欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是5.下列表示不正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.甲醛的球棍模型：C.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH36.下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.C2H4和C3H6一定互为同系物C.白磷和红磷互为同素异形体D.乙醇与乙醚互为同分异构体7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反应B.加成反应C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O消去反应D.取代反应8.关于反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是A.(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应B.SO2是还原产物C.生成3molSO2时，转移6mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 9.下列说法不正确的是A.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3B.纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C.SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应10.下列说法不正确的是A.金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件B.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D.黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂11.下列说法不正确的是A.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸D.Na3AlF5溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀12.下列“类比”结果不正确的是A.H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和SB.CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形C.CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI13.能正确表示下列变化的离子方程式是A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O14.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析不正确的是A.有机物L为高分子化合物B.1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C.有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出15.右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是A.X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD.阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W16.关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有强酸性D.与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O217.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是A.31g白磷(s)<31g红磷(s)B.1molH2(g)<2molH2(g)C.1molH2O(s)<1molH2O(l)D.1molH2S(g)>1molH2O(g)18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含有电子数为NAB.12g金刚石中的共价键数目为2NAC.0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NAD.1molCnH2n＋2含有(2n＋1)NA个共价键19.下列说法正确的是A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大D.25℃和40℃时，0.1mol·L－1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH相等20.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间21.根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：下列说法正确的是A.△H4>0B.△H1<0 C.△H1+△H2+△H3-△H4=0D.△H3>△H422.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法不正确的是A.该燃料电池的总反应为：N2+3H22NH3B.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能C.正极电极反应为：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动23.在25℃时，将1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是A.水的电离程度：a＞b＞cB.a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH－)=c(H＋)C.b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)＝mol·L-1D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝24.2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：下列说法不正确的是A.Aldol反应方程式：B.1→2为消去反应，2→3为加成反应C.化合物3和4互为同分异构体D.中间体3中存在氢键25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入若KMnO4 2mLKMnO4溶液中溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价C检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：NaClMgCl2AlCl3熔点/℃801714194NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是▲。（2）苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5，为什么邻羟基苯甲酸（）的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9倍、而间羟基苯甲酸（）的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？▲。27、（4分）室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。（1）该气态烃的分子式▲。（2）写出简要计算过程。▲28.（10分）阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知，溶液B中仅有一种阳离子（氢离子除外），溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：（1）砖红色沉淀C的化学式为▲。 （2）化合物X的化学式为▲。（3）蓝色溶液B中含有的溶质是▲（用化学式表示）。（4）写出溶液B与乙醛反应的离子方程式▲。（5）某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想▲。29.（10分）I.1molCO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。请回答：（1）判断该反应的自发性并说明理由▲。（2）下列说法正确的是▲。A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动（3）1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝▲KPa（保留三位有效数字）。【p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】（4）已知，在上述条件下（初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中），在给定CO2的转化率为25.0%时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度（0.5×103K至2.5×103K）的变化曲线。II.碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。①▲；②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；③▲。30.（10分）二氯亚砜（SOCl2）是有机合成中常用的氯化剂，实验室用右图装置（夹持装置已省略）制备SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。请回答：（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸（H2SO4·nSO3），装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是▲。（2）关于装置，下列说法不正确的是▲。A．可对装置A进行慢慢加热 B．需对装置B加热，以加快反应速率C．装置C中冷凝水流向应下进上出D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境（3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式▲。（4）反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：a→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→蒸馏结束。a．搭建蒸馏装置b．通冷凝水c．检查气密性d．加热蒸馏烧瓶e．收集45-60℃馏分f．收集76-77℃馏分g．加试剂，加沸石（5）可用碘量法测定产品中SOCl2的纯度。步骤如下：①称取mgSOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入500ml容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液50ml于250ml碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。②准确加入VmLc0mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。（i）步骤①滴加2mol/L盐酸溶液的原因是▲。（ii）则SOCl2的纯度为▲（用m、c1、V1、V2）。31.（12分）某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：已知：①②请回答：（1）化合物D的结构简式是▲。（2）下列说法正确的是▲。A．化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B．化合物E含有三个手性碳原子C．化合物C和D发生加成反应生成ED．化合物H的分子式为C15H24O3（3）写出E→F的化学方程式是▲。（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：▲。 ①1H－NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；（5）以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线▲（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。