河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考化学试题注意事项:1.共100分,考试时长为90分钟。2.答题前,考生先将姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)1.聚焦生态文明建设,守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧B.氮的氧化物C.PM2.5D.二氧化碳2.很多元素都有同素异形体,下列不属于碳元素的同素异形体的是A.C60B.12CC.金刚石D.石墨3.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.化工厂用电解法制备氯气D.炼油厂用分馏法生产汽油4.实验室中从溴水中提取溴,下列方法中最适宜的是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶5.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景,下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A.甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气6.我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界,下列化学用语表示正确的是A.原子核内有8个中子的氧原子:OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸钠的电子式:D.蔗糖分子的分子式:7.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.光线透过溶液和胶体时,均可发生丁达尔效应C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D.可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
8.奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C.奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D.奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9.2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数,规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023mol−1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl−总数为3NAC.7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA10.已知反应:As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的是A.X为H2OB.生成1molH3AsO4转移2mole−C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.参加反应的HNO3全部被还原11.标准状况下氨气溶解在水中水的密度为,所得溶液的密度为,质量分数为w,物质的量浓度为,则下列关系中正确的是A.B.C.D.12.自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为,它透明色美,可作为宝石,已知该尖晶石中混有。取一定量样品,恰好完全溶解在一定浓度盐酸中,盐酸浓度可能是 A.B.C.D.13.一定量的CuS和的混合物投入足量的中,收集到气体标准状况,向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到,若上述气体为NO和的混合物,且体积比为,则V可能为A.B.C.D.14.现有一块铝、铁合金,欲测定其含铝量,切取合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到红棕色粉末,则此合金中Al的质量分数约为
A.B.C.D.15.有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成分离方法和其他产物已经略去:下列说法不正确的是 A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B.步骤I的反应方程式是:C.步骤IV的反应类型是取代反应D.步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化16.近年来,我国在探索太空、开发5G,以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是A.用的医用酒精杀死新型冠状病毒,是利用了酒精的强氧化性B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金,铝锂合金属于金属材料C.5G技术的应用离不开光缆,我国光缆线路总长度超过了三千万千米,光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料17.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余无色气体,则原混合气体中的体积和剩余的气体分别是A.,NOB.,C.,D.,NO18.某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,设计如下工艺流程,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
下列说法不正确的是A.标号处发生的反应均为氧化还原反应B.标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C.标号处发生的离子反应最多有四个D.铁红的化学式为,工业上常用作红色颜料19.在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出气体标准状况,此时溶液中无离子,则下列判断正确的是A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为B.反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比的物质的量多D.混合物中,的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多20.下列说法错误的是A.将雄黄、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用B.“绛矾,本来绿色,烧之赤色”,“烧”时有和生成C.神农本草经有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐D.用草木灰与“煅蜃蛤灰”加水调成浆,漂洗布料效果更好二、综合题(本大题共3小题,满分46分。)21.(18分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,则在合成过程中消耗了3molI2,所生成NaIO3的物质的量为mol。(2)写出还原过程中的离子方程式;
在还原过程中,为了加快反应,可采取可提高反应温度,但温度不得超过℃;请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质(选填字母)。A.FeCl2溶液B.冰醋酸C.KI溶液D.淀粉溶液(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3,溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O2+2NaI),重复测定2次,所得的相关数据如下表:测定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为。②加入A物质为(填名称);滴定终点观察到的现象为。③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)(4)碘化钠固体的保存方法是。22.(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):I.氮化钙的制备。(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。(3)按连接好的装置进行实验。①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间b.打开分液漏斗活塞c.点燃装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞②装置B的作用为_________。③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。II.测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。23、(10分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:
已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。请回答下列问题:(1)滤渣A的主要成分是________(填化学式);提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。 (2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。 (3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式),________,洗涤、灼烧得到铁红。 (4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。 (5)为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2,则n=________。 24、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L(1)A组实验后17.2g剩余固体为___________(均填写化学式)(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。(3)若C组金属恰好反应完,则反应后溶液中的金属阳离子为:,物质的量之比是:。化学答案一、选择题12345678910
CADCCCDBBB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空题21.(1)1(2)2IO3-+3N2H4·H2O====3N2+2I-+9H2O100BD(3)①2Fe3++2I-====2Fe2++I2②淀粉试液溶液由浅蓝色褪色,且半分钟内不变色③90.00%(4)用棕色瓶遮光、密封保存【解析】(1)据题意,碘单质与氧氧化钠溶液发生成NaI,NaIO3、H2O,其化学方程式3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,消耗3molI2,生成1molNaIO3;(2)根据流程图中反应物和生成物,可写出相应离子方程式2IO3-+3N2H4·H2O====3N2+2I-+9H2O,在100℃以上分解,所以反应温度要控制在100℃以下;在酸性条件下IO3-与I-可生成能使淀粉溶液变蓝色的I2。(3)①I-能被Fe3+氧化生成I2遇碘变蓝。②淀粉溶液与I2变蓝色,当I2被消耗时,其蓝色会变浅直到消失。③用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL,则该样品中NaI的含量为:0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%(4)题图可知,NaI能作感光材料,故应避光;另外I-能被空气中氧气氧化,故用棕色瓶遮光、密封保存。22.3Ca+N2Ca3N2igh(或hg)ab(或ba)ef(或fe)jk(或kj)dccbaefd防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质银白色金属逐渐变为棕色取混合物少量于洁净试管中,加入适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通入灼热的CuO黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质92.5%【解析】由题意知,制备氮化钙要用到氮气和钙,根据所给装置可以判断,本实验中所用氮气来自于空气,先将空气用碱石灰干燥,再用炽热的铁粉除去其中氧气,,然后再加热条件下与钙发反应得到氮化钙,由于氮化钙易水解,所以后面要
接一个保护装置以防止水蒸气与氮化钙接触反应。I.(1)钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为3Ca+N2Ca3N2。(2)按气流由左到右的方向,合理的连接顺字为igh(或hg)ab(或ba)ef(或fe)jk(或kj)dc。(3)①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品,点燃装置A处酒精灯,打开分液漏斗活塞,点燃装置C处酒精灯,反应一段时间,熄灭装置C处酒精灯,关闭分液漏斗活塞,熄灭装置A处酒精灯。所以正确的顺序为cbaefd。②氮化钙易水解,而空气中是有水蒸气的,所以装置B的作用为防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质。③因为钙是银白色金属,而氮化钙是棕色的,所以装置C的硬质玻璃管中的现象为银白色金属逐渐变为棕色。(4)要证明Ca3N2中混有钙单质,可以取混合物与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵和氢气(虽然钙与水也能反应生成氢气,因氮化钙与水反应会生成氨气,如果混合物直接和水反应,生成的气体中氨气是主要成分,又因硫酸钙微溶会影响固体的溶解,所以用盐酸来与混合物反应检验钙是最好的),生成的气体用CuO来检验,如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成,也就证明了钙单质的存在。所以实验方案为:取混合物少量于洁净试管中,加入适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通入灼热的CuO黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质。(5)氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙,钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。将氨气通入盐酸中生成氯化铵。盐酸的总物质的量为0.1mol,过量的盐酸消耗的氢氧化钠为25.0010-3L0.2mlo/L=0.05mol,所以n(NH3)=0.05mol,由N元素守恒求出n(Ca3N2)=0.025mol,所以m(Ca3N2)=0.025mol=3.7g,所取固体中氮化钙的质量分数为92.5%。23、(10分)(1)SiO2(1分)加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度(任写一条)(1分)(2)2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+ (2分)(3)NaOH(1分)过滤(1分)(4)产生Cl2污染环境(2分)
(5)3(2分)24、(8分)(1)Fe、Cu,(2分)(2)0.2mol(2分)(2)Fe3+、Fe2+和Cu2+(2分)1:30:45(2分)