西安市第一中学2021--2022高二年级第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--140--16S--32Na—23Fe--56一、选择题(本题每小题2分共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②3、下列有关反应速率说法正确的是A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体4、下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO25、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)6、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是A．通入HCl(g)B．加入NaOH(s)C．加入H2OD．加入CaCO3(s)7、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
8、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．③④⑤9、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是A．pH越小，氧化率越大B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率10、化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)第一步：2NON2O2 快反应，平衡时：v正＝k正·c2(NO)＝v逆＝k逆·c(N2O2)第二步：N2O2＋H2===N2O＋H2O 慢反应第三步：N2O＋H2===N2＋H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是A．v(第一步逆反应)
0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2
转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变15、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是A．2a2＝a1＝197kJB．197kJ＞a1＝2a2C．a2＞a1＞197kJD．2a2＜a1＜197kJ16、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定17、一定条件下，在水溶液中1molClO(x＝0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述离子中结合H能力最强的是EB．上述离子中最稳定的是AC．C―→B＋D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq) ΔH＝－76kJ·mol－1D．B―→A＋D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤19．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率减小20、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1T1D．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2
