河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第一章～第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.减少氟氯烃化物的排放B.用脱硫煤代替原料煤做燃料C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（）选项ABCD反应过程氢气燃烧C还原CuO铁钉生锈酸碱中和3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.瓜子包装内放置除氧剂B.青香蕉和苹果放一起催熟C.食盐中添加碘酸钾D.红薯放在地窖中保存4.下列能说明溶液一定呈中性的是（）A.B.滴入酚酞不变色C.溶液D.pH=7的溶液5.下列说法正确的是（）A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率6.298K、101kPa时，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） A.HNC比HCN稳定B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.该异构化反应的D.使用催化剂，可以改变反应的反应热7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、8.已知下列反应的热化学方程式：则反应的为（）A.B.C.D.9.常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（） A.稀释前，两溶液中不等B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强C.完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D.若840mL（5）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是________________________。（6）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题： （1）图1表示反应的能量变化。已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）中生成2mol（g）时______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。图1图2（2）由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。（3）知某温度时，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。CO（g）与（s）反应生成（s），该反应的热化学方程式为________________________。（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。18.（11分）某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知；。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率______。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作Ⅰ__________________反应速率加快向烧杯中加入溶液和溶液，插入温度计Ⅱ生成的加快了化学反应速率取溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL盐酸；再分别向两只烧杯中加入溶液①补全方案Ⅰ中的假设：__________________。②方案Ⅱ中加入的固体为______（填化学式）。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________________________。④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________________________。⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是________________________。19.（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：（1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2mol和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。①平衡时的转化率为______。②平衡后，若是提高的转化率，可以采取的措施有______（填字母）。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.充入一定量③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400K0.5______（填“<”“>”或“=”，下同）；400℃时，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的______。（2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中的转化率最高的是______（填“A”“B”或“C”）点。②计算（`点时该反应的压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。20.（11分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：阳离子、、、 阴离子、、、已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：（1）A的化学式是______。（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。（3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______（用含有a的关系式表示）。（1）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。高二化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.（1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（4）d（2分）（5）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化（2分）（6）偏低（2分）17.（1）放出（1分）；1852（2分）（2）209；（各2分）（3）（或其他合理答案）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）18.（1）0.0025（2分）（2）①该反应放热，使溶液温度升高（或其他合理答案）（2分）②NaCl（（或KCl）（1分）③生成的加快了化学反应速率（2分）④将1mL水改成溶液（2分）⑤反应物浓度降低（2分） 19.（1）①50%（2分）②CD（2分）③>；<（各2分）（2）①A（1分）②2MPa（2分，不写单位不扣分）20.（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）2∶1（2分）（5）（3分）