2020-2021学年玉林市陆川县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同C.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液2.下列说法错误的是( )A.通过实验能证明空气是由至少两种成分组成的混合物B.氮气能用作食品保鲜的保护气，说明氮气不易与食品发生化学反应C.催化剂的种类不同催化效果不同D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气的质量越好3.下列保护自然资源的措施错误的是( )A.为防治空气污染，应加强工业废气处理B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C.生活垃圾分类D.合理使用农药、化肥4.下列物质中，属于纯净物的是( )A.矿泉水B.空气C.牛奶D.五氧化二磷5.下列叙述正确的是( )A.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭或用灯帽盖灭B.为了不浪费药品，可将实验时剩余的药品放回原瓶C.用滴管加液体时，为了防止液体飞溅，滴管应紧贴试管内壁D.给试管内固体加热时，应先进行预热，再把酒精灯火焰固定在放固体的部位6.化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是( )
A新装修的房子中有异味分子在不断运动B用扫描隧道显徽镜观测到原子和分子分子的体积很小C自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大D过氧化氢分解生成水和氧气化学变化中，分子可以再分A.AB.BC.CD.D7.空气中氧气的体积含量约为( )A.21%B.78%C.27%D.30%8.下列有关空气及其成分的说法不正确的是( )A.空气是由空气分子构成的B.空气中含量最多的气体是氮气C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.春节燃放烟花爆竹容易造成空气污染9.一些食品在带入高原地区后，包装袋往往会变得更鼓(如图)。假如食品未变质，下列对袋内气体分子的叙述正确的是( )A.分子数目增多B.分子体积变大C.分子间隔变大D.分子运动加快10.联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”，其中铯原子的核电荷数为55，相对原子质量为132.9，下列说法错误的是( )A.铯元素属于金属元素B.铯原子的核外电子数为55C.铯原子的中子数为55D.在化学反应中，铯原子容易失去电子11.下列对化学实验的描述，正确的是( )A.探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳产生，可用干燥烧杯罩在火焰上方B.探究空气和呼出气体中二氧化碳含量高低，可分别取样品滴入等量澄清石灰水C.在测定空气中氧气含量实验时，可以用木炭代替红磷D.探究水的组成相关实验时，可直接点燃氢气
12.七省毒腐竹链条黑幕揭开，河北查获毒腐竹500余斤，其中所用硼砂(Na2B4O7)有防腐、增筋作用，但也有致癌性，危害极大，该化合物中硼元素(B)的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于金属和合金的叙述中，正确的是( )A.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大B.地壳中含量最多的金属元素是铝C.铁制品生 锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4D.目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝14.以下关于化学知识的叙述，正确的叙述有( )①催化剂又叫触媒，可以反复使用，因为在反应中催化剂的质量和性质不变②自来水厂用天然淡水生产自来水的净化过程是：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏③一切化学反应都遵守质量守恒定律，原因是化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变④由同种元素组成的物质是单质A.1个B.2个C.3个D.全部正确15.下列实验操作正确的是( )A. 过滤B. 稀释浓硫酸C. 加热液体D. 量取液体16.有核电荷数都小于18的x、y两种元素，y元素的核电荷数为a，x3+与y2-的核外电子数相同，x元素的核电荷数是( )A.a-5B.a+5C.a-3D.a+217.下列物质或仪器中，其名称书写正确的是( )A.活性碳B.坩埚钳C.金钢石D.氯化氨18.下列措施能达到目的是( )A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
B.用醋酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)C.用Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量CuCl2D.用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水19.茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是( )A.茶氨酸的相对分子质量为174gB.茶氨酸中含有7个C原子、14个H原子、3个O原子、2个N原子C.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1D.茶氨酸中氢元素的质量分数最高20.下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )A.分类观：按物质组成成分的多少可以分为纯净物、混合物和化合物B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观：氖原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.守恒观：化学反应前后分子数不变二、填空题（本大题共4小题，共21.0分）21.(1)用化学符号填空：①铝元素______；②氦气______；③2个水分子______；④硫离子______。(2)写出下列各粒子中“2”的意义：2Mg2+中，前面“2”的含义______；“2+”的意义______；O2中“2”的意义______。22.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。(2)t2℃时，甲和乙的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。(3)t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(写最简比)。(4)将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙______丙(填“>”“<”或“=”)。
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是______(填字母)；A.质子数不同B.中子数不同C.核外电子数不同(2)1869年，______(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表；A.汤姆森 B.门捷列夫C.拉瓦锡(3)氟原子结构示意图如图所示，氟原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，氟元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。由镁元素和氟元素组成的化合物氟化镁的化学式为______。24.现有A.炭黑B.木炭C.石墨D.活性炭E.焦炭F.金刚石六种物质，按下列要求选择填空：(1)用于冶炼金属的是______(2)黑色橡胶的填加成分是______(3)装在钻探机钻头上的是______。三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）25.某实验室的固体混合物中可能含有FeCl2、CaCO3、Na2CO3、NaCl 中的一种或多种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，白色固体部分溶解，过滤，得到无色溶液A。步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀。(1)FeCl2读作______。(2)步骤Ⅱ加盐酸后仍有的白色沉淀是______ (填化学式)。(3)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______，可能含有的是______(填化学式)。四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）26.化学基础与常识(1)第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是______(填字母序号)。
A.有金属光泽B.导电性好C.化学性质较稳定(2)电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后______不变。(3)现有指定化合价的四种元素：Ca+2，H+1，C+4，O-2，它们之间能形成的氧化物共有______种。(4)如图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为______。五、探究题（本大题共3小题，共20.0分）27.下面是初中化学中的一些基本实验操作：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______，红磷需稍过量的目的是______；红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为______。(2)装置B探究铁丝在空气中的变化，一段时间后，观察到U形管______(填“左边”或“右边”)的水面上升。(3)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______，装置末端酒精灯的作用是______。
28.小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。(1)检查B装置的气密性______。(2)小明想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和______(填字母)进行组装。文字表达式为______，你认为A装置的不足之处是______。该装置中试管口略向下倾斜的原因是______。(3)若改用F装置收集，则氧气应从______口进入(填“a”或“b”)，则验满的操作方法为______。(4)空气中的氧气含量的测定中能不能用木炭代替红磷实验为什么？______。(5)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用G而不选用B的原因是______。29.硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：(1)根据已学知识，猜测黑色固体可能是______；步骤三的集气瓶中的无色气体是______；(2)综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为______；(3)依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO2可能具有______的性质；六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）30.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为________。(2)已知20％时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________。(3)20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5％时，理论上剩余溶液的质量为多少？
参考答案及解析1.答案：D解析：解：A.混合物中不一定含有多种元素，如有氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项推理错误；B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是两种物质的分子结构不同，所以它们的化学性质不相同，选项推理错误；C.化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡通电后发光、放热，属于物理变化，选项推理错误；D.溶液是均一稳定的混合物，碘酒是均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，选项推理正确。故选：D。A.根据混合物的组成来分析；B.根据物质的结构以及分子的性质来分析；C.根据物质变化过程中的能量变化来分析；D.根据溶液的特征来分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。2.答案：D解析：解：A.通过测定空气中氧气体积分数的实验就可以证明空气是由至少两种成分组成的混合物，故A正确；B.氮气能用作食品保鲜的保护气，说明氮气不易与食品发生化学反应，故B正确；C.催化剂的种类不同，催化效果不同，故C正确；D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气的质量越差，故D错误。故选：D。A.根据测定空气中氧气体积分数的原理分析；B.根据氮气的性质分析；C.根据催化剂的作用来分析；D.根据空气质量级别与空气的质量的关系分析。
本题主要考查了空气的成分以及各成分的体积分数、性质、污染等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。3.答案：B解析：解：A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染，故A正确；B、工业废水会污染农田，所以工业废水不能直接浇灌农田，故B错误；C、生活垃圾分类，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故C正确；D、合理使用农药、化肥，防止水污染，故D正确；故选：B。根据防治空气污染、水污染的措施判断即可。本题考查对保护各种自然资源的认识，与实际生活联系密切，难度不大．4.答案：D解析：解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、牛奶中含有蛋白质、油脂等，属于混合物，故C错；D、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5.答案：D解析：解：A、酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A操作错误；B、用剩的药品不能放入原试剂瓶中，而应该放在指定的仪器中，故B操作错误；C、用滴管滴加液体时，为了防止污染试剂，不能将滴管靠着试管的内壁，故C操作错误；D、给试管加热时为应该先进行预热，故D操作正确。故选：D。A、酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，可以据此解答；B、用剩的药品不能放入原试剂瓶中，而应该放在指定的仪器中，可以据此解答；
C、用滴管滴加液体时，为了防止污染试剂，不能讲滴管靠着试管的内壁，可以据此解答该题；D、给试管加热时为应该先进行预热，可以据此解答．化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一．6.答案：C解析：解：A、新装修的房子中有异味，是因为装修材料中含有的分子是在不断的运动的，运动到空气中，使人闻到异味，故选项解释正确。B、用扫描隧道显徽镜观测到原子和分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确。C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为受热分子间的间隔变大，故选项解释错误。D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选：C。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7.答案：A解析：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选：A。根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．8.答案：A解析：解：A、空气是由氮气分子、氧气分子等不同种分子构成的，没有空气分子，故A错误；B、空气中氮气大约占空气体积的78%，是空气的主要成分，故B正确；C、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，是空气中氧气的主要来源，故C正确；D、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故D正确。故选：A。A、根据空气的构成分析；
B、空气中含量最多的气体是氮气；C、根据空气中氧气的主要来源，进行分析；D、根据燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物分析。环保问题已经引起了全球的重视，关于空气的污染问题，是中考的热点问题，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9.答案：C解析：解：食品在带入高原地区后，包装袋往往会变得更鼓(如图)，是因为压强减小，分子间的间隔变大，分子数目、体积不变；故选：C。根据题目中高原地区压强小以及分子的性质分析。本题难度不大，掌握分子的基本性质是解答此类题的关键。10.答案：C解析：解：A、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，铯原子的核电荷数为55，则铯原子的核外电子数为55，故选项说法正确。C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，铯原子的核电荷数为55，则铯原子的核内质子数和核外电子数为55，而不是铯原子的中子数为55，故选项说法错误。D、铯原子属于金属原子，其原子的最外层电子数少于4，在化学反应中，铯原子容易失去电子，故选项说法正确。故选：C。A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。B、根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析判断。C、根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析判断。D、根据铯原子属于金属原子，进行分析判断。本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。11.答案：B解析：解：A、用干燥烧杯罩在火焰上方，能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项说法错误。
B、探究空气和呼出气体中二氧化碳含量高低，检验二氧化碳使用澄清石灰水，可分别取样品滴入等量澄清石灰水，故选项说法正确。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，不能直接点燃氢气，故选项说法错误。故选：B。A、根据干燥烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、氧气的化学性质、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。12.答案：C解析：解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+4x+(-2)×7=0，则x=+3价。故选：C。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硼砂的化学式进行解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。13.答案：B解析：解：A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项正确；C、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe2O3，故选项错误；D、目前世界上年产量最多，使用最广泛的金属是铁，故选项错误；故选：B。A.根据黄金的化学性质稳定分析；B.根据地壳中元素的含量分析；C.根据铁锈的主要成分来分析；
D.根据铁的用途分析。本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强。14.答案：A解析：解：①催化剂又叫触媒，可以反复使用，因为在反应中催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法不正确；②自来水厂用天然淡水生产自来水的净化过程是：沉淀、过滤、吸附、消毒等，该选项说法不正确；③一切化学反应都遵守质量守恒定律，原因是化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变，该选项说法正确；④由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；由以上分析可知，正确的叙述有1个。故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15.答案：C解析：解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。故选：C。A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。16.答案：B解析：解：y的核电荷数为a，y2--的核外电子数为a+2；根据x、y两种元素离子x3+与y2-的核外电子数相同核外电子数相同即核外电子排布相同，所以x3+的核外电子数为a+2，故x原子的核电荷数为a+3+2=a+5。故选：B。根据核电荷数与核外电子数的关系：核电荷数=核外电子数=质子数，呈中性，为原子；核电荷数(质子数)>核外电子数，带正电，为阳离子，且核电荷数(质子数)-电荷数=核外电子数；核电荷数(质子数)<核外电子数，带负电，为阴离子，且核电荷数(质子数)+电荷数=核外电子数，进行分析解答本题．本题考查学生利用离子的核电荷数与核外电子数即电荷数之间的关系进行分析解题的能力．17.答案：B解析：解：A、活性炭，错误；B、坩埚钳，正确；C、金刚石，错误；D、氯化铵，错误；故选：B。本题考查了常见仪器或物质的名称的书写，完成此题，可以依据已有的仪器或物质的名称进行。要求注意专有名词的书写，根据已有的仪器或物质的名称进行分析解答即可。18.答案：B解析：解：A、二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体，故A错误；B、醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，会与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故B正确；C、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙对于氯化钠也是杂质，故C错误；D、碳酸钙和酸的反应不是中和反应，故D错误。故选：B。A、根据二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体进行分析；
B、根据醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，会与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析；C、根据氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙对于氯化钠也是杂质进行分析；D、根据碳酸钙和酸的反应不是中和反应进行分析。根据除杂质的原则，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质；操作越简便越好，尽量把杂质转化成与原物质状态不同的物质而分离开。19.答案：C解析：解：A、茶氨酸的相对分子质量为174，单位不是g，故选项说法错误。B、每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每个茶氨酸分子含有26个原子，故选项说法错误。C、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为(12×7)：(1×14)=6：1，故选项说法正确。D、茶氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。故选：C。A、根据相对分子质量的单位进行分析判断。B、根据每个茶氨酸分子的构成进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。20.答案：B解析：解：A、按物质组成成分的多少可以分为纯净物、混合物，故选项说法错误。B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确。C、氯原子得到1个电子形成离子，氖原子和氯离子最外层电子数相同，但它们原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。D、化学反应前后分子数可能改变，也可能不变，故选项说法错误。故选：B。A、根据物质的分类，进行分析判断．
B、根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质，进行分析判断．C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，进行分析判断．本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、物质的分类等是正确解答本题的关键．21.答案：Al He 2H2O S2- 2个镁离子 一个镁离子带有2个单位的正电荷 一个氧分子中含有2个氧原子解析：解：(1)①铝元素的符号为Al，故填：Al；②氦气的化学式用元素符号直接表示，故填：He；③2个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，故填：2H2O；④硫离子带有2个单位的负电荷，将2-书写在硫元素符号的右上角，故填：S2-；(2)写出下列各粒子中“2”的意义：2Mg2+中，前面的“2”表示2个镁离子；“2+”表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故填：2个镁离子；一个镁离子带有2个单位的正电荷；一个氧分子中含有2个氧原子。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．22.答案：丙>乙>甲 相等 3：10 <解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；(2)t2℃时，甲和乙的溶解度相等；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；(4)t3℃时，乙、丙物质的溶解度相等，降低温度，乙物质会析出晶体，所以将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙<丙。故答案为：(1)丙>乙>甲；(2)相等；(3)3：10；
(4)<。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.答案：A B 得到 非金属 MgF2解析：解：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同。故填：A。(2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。故填：B。(3)氟原子结构示意图如图所示，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，氟元素属于非金属元素；由镁元素和氟元素组成的化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式是MgF2。故填：得到；非金属；MgF2。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。24.答案：E A F解析：解：(1)焦炭具有还原性，用于冶炼金属；(2)黑色橡胶的填加成分是炭黑；(3)金刚石是天然存在的最硬的物质，装在钻探机钻头上。答案：(1)E；(2)A；
(3)F。物质的性质决定物质的用途，焦炭具有还原性，黑色橡胶的填加成分是炭黑，木炭具有吸附性，石墨具有优良的导电性，活性炭具有吸附性，金刚石是天然存在的最硬的物质，进行分析解答即可。物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件，掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本。25.答案：(1)氯化亚铁；(2)AgCl；(3)CaCO3、Na2CO3；NaCl解析：解：根据FeCl2的溶液为浅绿色，而碳酸钙难溶于水；根据“取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，白色固体部分溶解，得到无色溶液A”，则混合物中一定没有FeCl2；根据“取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀”，则推测混合物中一定有CaCO3、Na2CO3，而氯化钠无法确定。故：(1)FeCl2读作氯化亚铁。(2)步骤Ⅱ加盐酸后仍有的白色沉淀是AgCl。(3)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是CaCO3、Na2CO3，可能含有的是NaCl。解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳气体。26.答案：B 元素种类 3 2：1(或1：2)解析：(1)金、银、铜可用于制作奖牌是因为有金属光泽，化学性质稳定(一般不与其它物质发生化学反应)，与导电性无关。(2)电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。(3)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由指定化合价的元素，钙、氢、碳分别能与氧元素写出CaO、H2O、CO2三种氧化物。(4)将反应前后都存在的分子删除，图示为：，则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为2：1(或1：2)。故答案为：(1)B；
(2)元素种类；(3)3；(4)2：1(或1：2)。(1)根据金属的性质与用途，进行分析解答。(2)根据质量守恒定律，进行分析解答。(3)根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析解答。(4)将反应前后都存在的分子删除，判断该反应中参加反应的两种物质分子个数，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧化物的特征、从微观的角度分析物质的变化等是正确解答本题的关键。27.答案：4P+5O2- 点燃 2P2O5 将装置内的氧气完全耗尽 红磷不与氮气等其他气体反应 左边 固体由红色慢慢变成黑色 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2 点燃尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染解析：解：(1)在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，为了将装置内的氧气完全耗尽，加入的红磷需要过量；红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为红磷燃烧只消耗氧气，而不与氮气等其他气体反应。故填：4P+5O2- 点燃 2P2O5；将装置内的氧气完全耗尽；红磷不与氮气等其他气体反应；(2)铁丝与氧气、水共存时发生锈蚀，因为装置内的氧气被消耗，试管中的压强减小，所以一段时间后，观察到U形管左边的水面上升；故填：左边；(3)在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内的固体由红色慢慢变成黑色，尾气中含有有毒的一氧化碳，为了防止造成空气污染，在装置末端加一盏点燃的酒精灯将其燃烧掉；故填：固体由红色慢慢变成黑色；Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；点燃尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染。(1)根据化学反应的原理、测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；(2)根据铁丝生锈需要氧气来分析；(3)根据炼铁的原理、现象以及尾气的处理方法来分析。本题综合性的考查了空气中氧气含量的测定，铁的锈蚀、铁的冶炼等，都是初中阶段重要的实验，难度不大。28.答案：在导管上连接一段橡皮管，用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗内能出现稳定的水柱，则装置不漏气 D 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
试管口处没有放置棉花团 防止冷凝水倒流、炸裂试管 a 将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已满 不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变 可以控制反应的速率解析：解：(1)检查装置B的气密性的方法是在导管上连接一段橡皮管，用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗内能出现稳定的水柱，则装置不漏气；故填：在导管上连接一段橡皮管，用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗内能出现稳定的水柱，则装置不漏气；(2)氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，图示装置中试管口处没有放置棉花团，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口应略向下倾斜；故填：D；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口处没有放置棉花团；防止冷凝水倒流、炸裂试管；(3)氧气的密度比空气大，所以若用F装置收集氧气时，氧气应从长管进入，验满时将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已满；故填：a；将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已满；(4)木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量；故填：不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变；(5)G带有分液漏斗，上面有活塞开关，通过活塞开关可以控制加入液体的量，从而控制反应速率；故填：可以控制反应的速率。(1)根据检查装置气密性的方法来分析；(2)根据氧气的性质确定其收集方法、根据化学反应的原理来书写文字表达式、根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；(3)根据氧气的密度比空气大、氧气具有助燃性来分析；(4)根据木炭燃烧生成二氧化碳气体来分析；(5)根据装置的区别来分析。本题主要考查仪器的名称和用途、文字表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。29.答案：氧化铜 氧气 2Cu(NO3)2- △ 2CuO+4NO2↑+O2↑ 助燃性解析：解：(1)根据实验观察现象，推断产物名称，氧化铜为黑色物质，二氧化氮为红棕色、有刺激性气味的气体，氧气可以使带火星的木条复燃；
故答：氧化铜，氧气(2)根据实验现象推断出产物为氧化铜、二氧化氮、氧气，结合反应条件，可以写出反应方程式，书写时注意条件、配平及气体符号答：2Cu(NO3)2- △ 2CuO+4NO2↑+O2↑(3)根据(2)方程式及信息②可得出生成的二氧化氮与氧气体积比为4：1，氧气占气体总体积的五分之一，这跟氧气在空气中的体积占比是一样的，但是空气不能支持带火星的木条复燃，所以二氧化氮具有与氧气一样的助燃性，才可使带火星木条复燃；故答：助燃性本题主要围绕硝酸铜分解反应进行生成物的探究，分析反应现象，通过知识迁移回答问题。(1)根据物质的性质，判断物质名称，可以使带火星木条复燃的气体为氧气，氧化铜为黑色物质，二氧化氮为红棕色、有刺激性气味的气体；(2)根据反应现象推断反应物名称，书写化学反应方程式；(3)结合信息②以及氧气在空气中性质，回答此题。根据已有知识，结合实验现象，进行知识迁移，是解决新问题重要方法之一。30.答案：(1)23：16：1(2)36：100或9：25(3)解：设：生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2×58.5 2 7136g×32.5％ x y2×58.536g×32.5%=2x=71y解得：x=0.2g y=7.1g剩余溶液的质量=136g-0.2g-7.1g=128.7g答：剩余溶液的质量为128.7g
解析：(1)根据氢氧化钠的化学式和相对原子质量计算元素质量比；(2)根据20℃时，NaCl的溶解度为36g进行分析；(3)根据化学方程式和题中的数据进行计算。本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。解：(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；故答案为：23：16：1；(2)20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25；故答案为：36：100或9：25；(3)设生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2×58.5 2 71 36g×32.5% x y11736g×32.5%=2x=71yx=0.2gy=7.1g剩余溶液的质量=136g-0.2g-7.1g=128.7g答：剩余溶液的质量为128.7g。
