www.ks5u.com初三升高一化学试卷3一、单选题(每小题1分，共20分)1.下列情况中分子间相距最近的是(　　)A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水【答案】C【解析】【分析】同一物质的密度就越大，体积越小，物质中分子间的距离越小。【详解】水在4℃时密度最大，体积最小，分子间的距离最小，故选C。2.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸(化合物)分子经化学反应结合而成的多肽(一种蛋白质)分子。下列说法正确的是()A.这种分子机器人是一种新型分子B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D.这种分子组成的物质是一种单质【答案】A【解析】【详解】A．这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，A正确；B．分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，B错误；C．分子总是在不断运动的，C错误；D．这种分子是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成，氨基酸是一种化合物，所以这种分子组成的物质是一种化合物，D错误。故答案选A。3.图中现象能说明分子在不断运动的是()ABCD-22- 春天，柳絮飞扬夏天，荷花飘香秋天，落英缤纷冬天，雪花纷纷A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故A不选；B．荷花飘香，是气味分子在不断运动，能说明分子在不断运动，故B选；C．落英的颗粒也很大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故C不选；D．雪花的颗粒比较大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故D不选；故选B。4.下列说法中不正确的是()①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量分数也不变A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①溶液不一定无色，如：硫酸铜溶液呈蓝色，故①不正确；②溶液的饱和与否与温度有关，没有指明温度，无法比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液，故②不正确；③溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不正确；④饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确；⑤溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤不正确；-22- ⑥改变溶液温度的过程中，溶剂不发生变化，故若溶液质量不发生变化，溶质质量也不发生变化，⑥正确；答案选C。5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味用来洗涤的最佳物质是()A.水B.纯碱C.食盐D.食醋【答案】B【解析】【详解】根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，选项中只有纯碱(碳酸钠)能够与酸反应，水、食盐(氯化钠)和食醋(醋酸)与酸均不反应，故选B。6.牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况。下列说法正确的是()A.饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B.饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C.经护理后口腔内的酸性增强D.经护理后口腔内的酸性减弱【答案】D【解析】【详解】A．饭后六十分钟时牙齿最不容易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很弱，选项A错误；B．饭后十分钟时牙齿最易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很强，选项B错误；C．经护理后口腔内酸性减弱，选项C错误；D．经护理后口腔内的碱性增强，酸性减弱，选项D正确；-22- 答案选D。7.下列说法正确的是()A.任何微粒的正负化合价的代数和都等于零B.电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C.质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的D.析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，它的浓度一定没变【答案】B【解析】【详解】A．带负电荷的原子团阴离子和带正电荷的原子团阳离子中元素化合价的代数和为离子所带电荷数，故A错误；B．电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故B正确；C．质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液不一定是中性的，与酸碱的体积，强弱等因素有关，只有满足溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等时，溶液为中性，故C错误；D．原溶液是不饱和溶液时，析出晶体后溶液浓度可能改变，若为改变温度则饱和溶液的浓度变化，故D错误；答案选B。8.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是()A.超临界水可处理有机废物B.超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染【答案】B【解析】【详解】A．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，因此超临界水可用来处理有机废物，选项A正确；-22- B．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，在这个变化中没有新物质生成，是物理变化，选项B错误；C．通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，选项C正确；D．超临界水氧化的产物主要是二氧化碳、氮气、水等，不会形成二次污染，选项D正确。答案选B。9.关于实验方法的归纳错误的是()A.玻璃容器都可用作反应容器B.制取气体时，应先检查装置的气密性C.取用固体药品，一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取D.点燃可燃性气体前必须检验气体纯度【答案】A【解析】【详解】A．不是所有的玻璃容器都可用作反应容器，说法错误，如量筒不能作反应容器，故A错误；B．制取气体时，应先检查装置的气密性，防止容器的气密性不好引起漏气，说法正确，故B正确；C．取用固体药品，一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取，说法正确，故C正确；D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，防止气体爆炸引起安全事故，说法正确，故D正确；答案选A。10.下列变化，只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn→ZnSO4B.CaCO3→CO2C.MgO→MgCl2D.BaCl2→BaSO4【答案】C【解析】【详解】A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项A错误；B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸。需比碳酸强的酸，加酸，能制取二氧化碳，如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应为：CaCO3CaO+CO2↑，选项B错误；-22- C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸反应，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O，选项C正确；D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，两种盐反应生成两种新盐：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，选项D错误；答案选C。11.高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中错误的是()A.该反应实现了化学能向电能的转化B.放电过程中锌元素的化合价降低C.高铁电池能减少汞等重金属污染D.放电过程中溶液的pH逐渐升高【答案】B【解析】【分析】根据电池放电是将化学能转化为电能的过程，由题给化学方程式可知，高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，生成强碱KOH等，所以溶液的pH增大，据此分析。【详解】A．根据电池放电是将化学能转化为电能的过程，所以该反应实现了化学能向电能的转化，故A正确；B．根据由题中化学方程式可知：高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，故B错误；C．根据高铁电池放电的化学方程式可知不含有重金属元素，因此，使用高铁电池能减少汞等重金属污染，故C正确；D．根据高铁电池放电的化学方程式可知，高铁电池放电时，生成了强碱KOH等，因此溶液的pH增大，故D正确；答案选B。12.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂错误的是()A.物质：二氧化碳；杂质：氧气；除去杂质所选试剂：灼热的铜网B.物质：铜粉；杂质：铁；除去杂质所选试剂：稀硫酸C.物质：生石灰；杂质：碳酸钙；除去杂质所选试剂：稀盐酸D.物质：碳酸钙粉末；杂质：氯化钙粉末；除去杂质所选试剂：水【答案】C-22- 【解析】【详解】A．氧气与铜反应被吸收除去，二氧化碳与铜不反应，可用灼热的铜网除去二氧化碳中混有的氧气，故A正确；B．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应除去，铜与稀硫酸不反应，除杂试剂正确，故B正确；C．生石灰与碳酸钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，应加热使碳酸钙分解，除去，故C错误；D．氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶，可加水溶解后过滤分离除杂，故D正确；故选C。13.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是()A.化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度B.化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度C.化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂D.化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的角度分析，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，据此分析。【详解】A．铁在不同浓度的氧气中的反应现象不同，氧气浓度越大，反应速率越快，推理合理，故A正确；B．碳在不同温度下与氧气反应，温度越高，反应速率越快，推理合理，故B正确；C．双氧水在有无催化剂条件下的分解速率不同，催化剂能加快反应速率，故C正确；D．铜片与铜粉的表面积不同，反应速率不同，二者都为铜，物质的种类一样，故D错误；答案选D。14.-22- 小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是()A.向老师请教B.查找相关资料，探究原因C.认为自己做错了，继续做其它实验D.反复实验，并观察是否有相同现象【答案】C【解析】【详解】A．向老师请教，找出有可能自己的错误操作，再重新做实验，因此应该向老师请教，故A不符合题意；B．查找相关资料，探究原因，分析自己可能存在的问题，因此应该查找相关资料，故B不符合题意；C．认为自己做错了，继续做其它实验，要有探究、思考问题的科学精神，因此应该查找原因或重新再做实验等，故C符合题意；D．反复实验，并观察是否有相同现象，通过实验来分析自己可能存在的问题，因此应该反复实验，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(　　)A.B.C.-22- D.【答案】D【解析】【详解】A.可证明CO2可用于灭火的化学性质，A项错误；B.可证明CO2与澄清石灰水反应的化学性质，B项错误；C.可证明CO2是酸性氧化物，C项错误；D.仅能证明CO2密度比空气大这一物理性质，D项正确；答案选D。16.在如图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X可以是()A.H2B.COC.CO2D.O2【答案】B【解析】【详解】A．H2在P处能点燃，H2与CuO反应生成H2O，H2O不能使澄清石灰水变浑浊，故A不符合题意；B．CO在P处能点燃，CO与CuO反应生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故B符合题意；C．CO2在P处不能被点燃，故C不符合题意；D．O2是助燃物，在P处不能被点燃，故D不符合题意。综上所述，答案为B。17.某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是()A.该气体一定是纯净物B.该气体一定是CO、CO2的混合物-22- C.该气体中所含的物质最多只有2种D.该气体的组成情况至少有3种组合【答案】D【解析】【分析】根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2，先分别计算气体中C、O元素的质量比，再根据题中碳、氧元素质量比为1：2来判断该气体的组成。【详解】A．因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，选项A错误；B．该气体可能为CO、CO2的混合物，也可能为CO、O2的混合物，或三种气体都有，选项B错误；C．该气体满足碳、氧元素质量比为1：2，可能存在三种组合，选项C错误；D．若为CO、CO2、O2的混合物，为CO、CO2的混合物，为CO、O2的混合物都能符合碳、氧元素质量比为1：2，即该气体最多可能的组合有3种，选项D正确；答案选D。18.四个50mL烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3【答案】A【解析】【详解】四种物质均能与盐酸反应生成氯化镁，根据氯离子守恒可知生成的氯化镁的质量相等，其中镁和盐酸反应还生成氢气，氧化镁还生成水，氢氧化镁生成水，碳酸镁生成二氧化碳和水，所以反应后溶液质量最小的是镁，则氯化镁质量分数最大的是镁。答案选A。19.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(n%)随时间的变化图象(如图)正确的是()A.B.-22- C.D.【答案】C【解析】【详解】加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时二氧化锰起催化剂的作用，其质量是不变的，反应中生成氧气，固体质量减少，二氧化锰在混合物中的质量分数(n%)逐渐增大，当反应完全后固体质量不再发生变化，所以反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(n%)先增大后不变。答案选C。20.已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液等体积混和，则所得混合溶液的质量分数()A.35%B.＜35%C.＞35%D.无法确定【答案】C【解析】【分析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y，假定体积为1mL，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。【详解】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y，假定体积为1mL，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%=20%xg；50%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为，由于x＜y，＞1，＞35%，答案选C。【点睛】混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和为易错点。二、多选题(每小题3分，共15分，每小题有1～2个正确答案)-22- 21.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应.(记忆时可记为“多变一”)分解反应：它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。综上所述，答案为：C。22.有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入7.5克硝酸钠固体C.把溶剂蒸发掉30克D.加入20%的硝酸钠溶液30克【答案】BC【解析】【分析】60g10%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：60g×10%=6g，含溶剂60g−6g=54g，由此分析。【详解】A．设需要蒸发水的质量为x，(60g−x)×20%=6g，x=30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A不符合题意；B．设需要再溶解该物质的质量为y，(60g+y)×20%=6g+y，y=7.5g，故B符合题意；C．设需要蒸发水的质量为x，(60g−x)×20%=6g，x=30g，故C符合题意；D．向60g10%的硝酸钠溶液中，加入30g20%的硝酸钠溶液，所得溶液的溶质质量分数应为≈13%，小于20%，故D不符合题意；答案选BC。23.取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物()-22- A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O2【答案】BC【解析】【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，该有机物中含有碳、氢和氧三种元素，故A不选；B．根据上述分析，该有机物中含有碳、氢和氧三种元素，故B选；C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1，故C选；D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O，故D不选；故选BC。24.两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是()A.Mg，AlB.Fe，ZnC.Mg，CuD.Fe，Al【答案】CD【解析】【详解】设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是x，金属的质量为m。═，得：m=═；生成1g氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12g；铝是9g；铁是28g；锌是32.5-22- g，稀硫酸与铜不反应不产生氢气；根据平均值法，混合金属16g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于16g，一种质量小于16g，A．产生1g氢气需要镁的质量为12g，需要铝的质量为9g，选项A错误；B．产生1g氢气需要铁的质量是28g，需要锌的质量是32.5g，选项B错误；C．产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，选项C正确；D．产生1g氢气需要铁的质量为28g，需要铝的质量是9g，选项D正确；答案选CD。25.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是()A.金属活动性顺序：Y＞X＞ZB.相对原子质量：Y＞Z＞XC.X、Y、Z可能依次是Hg，Zn，CuD.X、Y、Z可能依次是Cu，Zn，Hg【答案】AD【解析】【详解】A．把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，则金属性Y＞X，X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解，则金属性X＞Z，说明金属性Y＞X＞Z，故A正确；B．Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，只有当X、Y的化合价相同时，由质量守恒定律可知，Y的相对原子质量大于X，所以，Y的相对原子质量不一定大于X，故B错误；C．在金属活动性顺序中，金属性锌＞铜＞汞，XHg，Y为Zn，Z为Cu，根据A判断，Y＞X＞Z，与活动性顺序不符合，故C错误；D．在金属活动性顺序中，金属性锌＞铜＞汞，X为Cu，Y为Zn，Z为Hg，根据A判断，Y＞X＞Z，符合活动性顺序，Zn投入CuCl2溶液，Zn溶解后溶液的质量增加；把Cu投入Hg(NO3)2溶液中，Cu溶解后溶液的质量减少，符合，故D正确；答案为AD。三、填空题(共30分)26.如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：-22- (1)该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为________。(2)该反应的基本类型为________(3)分析以上微观模拟图，你还能总结出的一条规律是________【答案】(1).2：1：2(2).化合反应(3).在化学反应前后，元素种类不变，原子的个数不变【解析】【分析】可以根据图中提供的信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．由图中可知，白色分子有2个参加了反应，参加反应的黑色分子是一个，生成了2个新分子，所以各粒子间的个数比为2：1：2。【详解】（1）先把反应前后没参加反应的粒子删去，然后确定参加反应的微粒个数．由图中可知，参加反应和与反应后生成各粒子间的个数比为2：1：2；故填：2：1：2；（2）该反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．（3）由图可知化学反应前后，元素种类不变．故答案为：在化学反应前后，元素种类不变。27.(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________A.CH4∙2H2OB.CH4∙6H2OC.CH4∙8H2OD.CH4∙10H2O-22- 【答案】(1).煤(2).石油(3).天然气(4).是(5).300m以下(6).C【解析】【分析】(1)根据生活中常识得到常见化石燃料。(2)根据题中信息分析并计算。(3)根据组成条件分析得出答案。【详解】⑴化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，通常所说的化石燃料有煤、石油、天然气。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是化石燃料。；故答案为：煤；石油；天然气；是。⑵甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，的海底可能找到“可燃冰”；故答案为：300m以下。⑶在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，总共有48个水分子，组成为6CH4∙48H2O，因此“可燃冰”的平均组成是CH4∙8H2O；故答案为：C。【点睛】生活中常识是高考常考题型，根据化学知识解决生活中的一些化学知识，应用数学知识解决化学问题。28.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：试完成下列问题：(1)白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________。(2)原固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：-22- ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是________。【答案】(1).BaCO3(2).CO2(3).Na2CO3(4).Na2SO4、KNO3(5).NaCl(6).反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰【解析】【分析】根据白色沉淀溶解于硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，则肯定有Na2CO3，无Na2SO4；根据无色溶液B中只有一种酸根离子，则只可能是Cl-，则肯定原固体中无KNO3；据此解答。【详解】（1）若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO2；答案为BaCO3，CO2。（2）由（1）可知，原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl；答案为Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl。（3）为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2除去Na2CO3，排除干扰，再滴加AgNO3溶液检验Cl-；答案为反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰。四、实验题(39分)29.图中从左到右依次为小真、小善、小美三位同学探究物质燃烧条件的实验。(信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿。)根据图中实验装置回答下列问题：(1)为了防止空气污染，应选择________同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是________；(2)铜片上的红磷不能燃烧的原因________。(3)试管3中的现象为________，若稍稍抬起试管3则有何现象________。-22- 【答案】(1).小美(2).小真、小善设计的装置不够密闭，白烟会逸散(3).红磷的温度没有达到着火点(4).白磷燃烧产生大量白烟，试管内液面上升(5).液面下降【解析】【分析】根据题干中的信息点和对图形的观察来判断；了解物质燃烧的条件和红磷的着火点；回想课堂上燃烧白磷的试验现象以及燃烧需要消耗氧气结合大气压强原理，分析解答。【详解】(1)从题中的信息点可知五氧化二磷粉尘属有毒物质，白磷和红磷的燃烧都会产生五氧化二磷，所以在试验中一定要注意尽量不直接与五氧化二磷接触，从图中可以看出小真、小善的试验设计装置不够密闭，都能使燃烧后的产物直接接触人，而小美的则不能，所以小美的试验方案最好；(2)可燃物的燃烧需要达到物质的着火点，而红磷的着火点要200多度，而试验设计中的热水是不能有这么高的温度的，所以红磷不能燃烧；(3)从图中可以看出试管3中的白磷与空气(或氧气)接触，热水可以使它达到着火点，所以白磷能够燃烧，燃烧时产生大量白烟；白磷的燃烧需要消耗氧气，试管内的空气因失去氧气，压强变小，试管外压强大于试管内的压强，试管内的液面就上升，若抬高试管，则液面会下降。【点睛】铜片上的红磷不能燃烧的原因从燃烧的条件分析，不具备温度达到可燃物的着火点，为易错点。30.2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：(1)事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写出逸出气体完全燃烧的化学方程：________。(2)用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是________。(3)专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是________。(4)“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想：________。-22- 【答案】(1).2H2S+3O22SO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O(2).酸雨(3).H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入(4).学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，硫化氢可溶于水，硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和水，生成的二氧化硫溶于水能形成酸雨，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，据此分析。【详解】(1)逸出气体含有硫化氢和甲烷，硫化氢完全燃烧能生成二氧化硫和水，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，所以本题答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O，CH4+2O2CO2+2H2O；(2)生成的二氧化硫溶于水能生成亚硫酸，从而形成酸雨；(3)硫化氢可溶于水，用湿毛巾捂住鼻子，能使硫化氢溶于水而减少有害气体的吸入；(4)学习化学知识可以增强安全意识，对保护自己和他人生命意义重大。【点睛】天然气的主要成分是甲烷，本题中逸出气体是甲烷和硫化氢的混合气体，为易错点。31.化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O。如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。(1)实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；(2)装置B中盛放________，除去________；(3)装置D中盛放________，检验________；(4)写出C装置中反应的化学方程式________；(5)实验结束时应先停止________处加热；(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用________。【答案】(1).CO的纯度并驱除尽装置内的空气(2).浓硫酸(3).水(4).澄清石灰水(5).二氧化碳(6).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(7).C(8).-22- 将铁从混合物中分离出来【解析】【分析】一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；磁铁能够吸引铁。【详解】（1）因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以开始应该检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气，以防止爆炸；（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；（3）石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳；（4）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）实验结束时应先停止C处的加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，这样可以防止高温下铁被空气中的氧气氧化；答案选C。（6）磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁；故答案为：将铁从混合物中分离出来。五、计算题(6分)32.已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应。求：(1)生成二氧化碳的质量________；(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。【答案】(1).4.4g(2).26.5%【解析】【分析】根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，计算出盐酸中溶质的质量，结合方程式计算生成二氧化碳、氯化钠、水的质量；计算反应后溶液中总NaCl的质量，判断溶液是否达到饱和，进而计算反应后所得溶液的溶质的质量分数，据此分析。【详解】(1)m(HCl)=36.5g×20%=7.3g，根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2-22- O，假设生成二氧化碳的质量为x，生成水的质量为y，反应的Na2CO3的质量为z，生成水的质量为a；，可以得到x=4.4g，y=11.7g，z=10.6g，a=1.8g；(2)原混合物中碳酸钠与氯化钠的混合物共17.2克，氯化钠的质量为17.2g-10.6g=6.6g，则反应后所得溶液的溶质的总质量为：11.7g+6.6g=18.3g；36.5克质量分数为20%的盐酸溶液中水的质量为：36.5g×80%=29.2g，生成水的质量为1.8g，水的总质量为19g+29.2g+1.8g=50g，则＞，溶液为饱和溶液，反应后所得溶液的溶质的质量分数==26.5%【点睛】判断溶液是否为饱和溶液为难点，注意饱和溶液概念的理解是解题的关键。-22- -22-