名校联盟·2022届高三入学摸底考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Cu64Ba137La139一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（）A.造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化点燃B.黑火药点燃的化学方程式为C.青铜器的熔点比纯铜的高D.钢是以铁为主的含碳合金2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）A.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质B.中科院首创用合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体能发生加成、取代、氧化反应D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C.利用装置丙证明氨气极易溶于水D.利用装置丁制备并能较长时间观察到白色 4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是（）A.雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的B.PM2.5（微粒直径约为）含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的5.查德威克通过用粒子轰击原子的实验发现了中子，核反应为：。已知原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是（）A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B.X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C.Y的主族序数与X中子数相等D.和互为同素异形体6.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列说法错误的是（）A.“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO7.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05B.0.5mol和1.5mol充分反应后，所得分子数小于C.用铜作阳极电解饱和食盐水时，若溶液质量减少3.65g，则转移电子数为0.1 D.1L溶液中含有个数为0.18.下列离子方程式书写正确的是（）A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C.用KClO碱性溶液与反应制取：D.用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：9.瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A.1mol瑞香素最多可与4mol发生加成反应B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶2C.1mol瑞香素与足量饱和溶液反应，可放出22.4L（标准状况下）D.瑞香素可使酸性溶液褪色10.锂-电池由于具有极高的理论比能量而受到广泛关注，被认为是最具发展前景的下一代高比能二次电池体系，电池结构如图，下列关于该电池的说法错误的是（）A.隔膜允许通过，不允许通过B.M极材料为金属锂，放电时电极反应式为 C.产生0.5Ah电量时，生成的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5D.电解质溶液不能为非水系有机电解质溶液，只能为水系电解质溶液二、不定项选择题：本题4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是（）A.二氧化氯和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B.铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同C.将通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色D.纯碱能与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药物12.已知反应的速率方程[，为速率常数]，该反应机理可分为两步：（1）快[]（2）慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]将2mol的NO与1mol的放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是（）A.B.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1C.10s时反应达平衡，平衡时，则0~10s时间内，NO的平均速率为D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则13.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，Y的价电子数为周期数的3倍，Z的原子半径为同周期最小，M、W、X、Y、Z中的部分元素可形成化合物E和F。下列说法正确的是（）A.化合物E和化合物F的相对分子质量相等 B.W、X、Y、Z的简单氢化物的沸点为Z>Y>X>WC.W、X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z>W>XD.M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物14.常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示[已知、。下列说法正确的是（）A.N表示溶液的pH与的变化关系B.b点，溶液中由水电离出的约为C.a点溶液中D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图： （1）仪器A的作用是。（2）称取60g富马酸（反丁烯二酸，式量为116）置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到80℃时，加入预先溶解好的溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.8~7.0之间，继续加热升温，反应15min，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是（除）。（3）在富马酸二钠溶液中，缓慢加入溶液，维持温度98~100℃，充分搅拌l.5h；在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品39.57g。若（2）中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会（填“不变”“偏大”或“偏小”，下同），若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会。（4）洗涤沉淀时的操作为。（5）准确称取粗产品0.8875g，加入煮沸过的硫酸溶液20mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（硫酸高铈铵）标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值17.75mL（反应方程式为）。计算产品中富马酸亚铁（相对分子质量为170）的质量分数为。16.（13分）用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣，吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。 已知：a.砷华废渣中硫主要以、、、单质硫、硫酸盐等形态存在；铁主要以、FeAsS、FeS形态存在；砷主要以FeAsS、等形态存在。b.软锰矿吸收的过程中，除锰浸出外，还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时pH7.01.93.77.18.1完全沉淀时pH9.03.24.79.110.1回答下列问题：（1）砷华废渣预先粉碎的目的是；写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和的方程式：。（2）砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如右图：①焙烧的适宜温度为；②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高，温度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能原因是。（3）软锰矿浆（）吸收焙烧放出的的化学方程式为。（4）加入粉末的目的是氧化，其发生反应的离子方程式为。（5）根据实验目的调节pH的范围是。（6）称量产品17.21g，溶于水，滴加足量的溶液，生成的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得固体，称量固体的质量为23.30g，则产品中的质量分数为 %（保留1位小数）。17.（14分）CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应I：（1）已知：①②③则反应。（2）CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如下图。①分别写出、CO在的表面上的反应方程式：、。②第一步反应的速率比第二步的（填“慢”或“快”）。两步反应均为热反应。（3）若反应的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度。则右图（：表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随变化关系的是斜线，能表示随变化关系的是斜线。（4）在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2mol和2molCO，发生反应： ，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数______（结果保留小数点后两位，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质]（15分）La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子排布式为。（2）我们可以用的值作为电子填充次序的近似规则，量子数称为主量子数，其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7，对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q；与亚层对应关系表为；0123亚层符号spdf计算5f能级的值为。（3）已知铜的某些化合物的熔点：CuOCuSCuSe熔点（℃）1326103387则CuSe为晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是。（4）一种的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式为，的配位数为。（5）与中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为（任写一种）。（6）La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为。②已知晶胞参数底边anm，高bnm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为。19.[选修5：有机化学基础]（15分）间氨基苯乙炔（K）是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：（注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺）已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。回答下列问题：（1）化合物B的化学名称为；化合物H的非氧官能团名称为。（2）写出化合物C、化合物G的结构简式为、；写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是（用“*”在手性碳原子旁边标注）（3）F→G反应的化学方程式为（注明反应的条件）。J→K的反应类型为。（4）G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种。①与G含有相同的官能团；②属于二取代芳香族化合物。写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为。（5）设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备 的合成路线：（合成需要四步）。名校联盟·2022届高三入学摸底考试·化学参考答案、提示及评分细则1.C在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；黑火药的成分为“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸钾碳的比例为1∶2∶3，点燃的化学方程式为，故B正确；青铜属于合金，合金的熔点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C错误；生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0.03%~2%，D正确。2.A蚕丝、棉花均为天然纤维，但尼龙属于人造纤维，故A错误；聚二氧化碳塑料的聚合过程中没有小分子生成，是通过加聚反应制得的，故B正确；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体是甲基丙烯酸甲酯，结构中含碳碳双键、酯基，可发生加成、取代、氧化反应，故C正确；聚丙烯是人工合成的高分子，属于合成高分子材料，故D正确。3.C非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应该用、、，故A错误；托盘天平读数只能读到小数点后一位，不能到小数点后4位，故B错误；引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，故C正确；装置丁中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶不能隔绝空气，不能防止被氧化，故D错误。4.A雷雨天气时空气中的、在雷电作用下反应产生NO，NO与反应产生，与H2O反应产生和NO，电离产生，故有助于空气中的转化为可供植物吸收的，A正确；胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间（），而PM2.5微粒直径约为，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，故C错误；“酸雨”是由大气中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，D错误。 5.A根据核反应为：。，，已知2X原子核内质子数比中子数少一个。得出X为Be元素，，，Y为C元素；依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，Be与Al属于对角线关系，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，故A正确；Be性质与Al相似，故既可与强酸反应，又可与强碱反应，故B错误；Y的主族序数为4，X中子数为，两者不相等，故C错误；和互为同位素，故D错误。6.C根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉，故B正确；操作M为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；操作M后的溶液中存在大量的，加适量碱生成，经过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO，故D正确。7.B每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物质的量为0.05mol，含氢原子数目为0.2，故A错误；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应。故不能完全反应.所得氨气分子数小于，故B正确；铜作阳极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子结合生成氢氧化铜沉淀，阴极上氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1时，溶液质量减少1.8g，C项错误；溶液中既发生电离又发生水解，所以个数小于0.1，故D错误。8.C乙酸溶液滴到大理石上产生气泡，乙酸是弱酸，离子反应中不拆写，A错误；在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：，B错误；用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水，阴极上：，阳极上铁失去电子通电变为亚铁离子与生成的结合生成氢氧化亚铁，离子反应为，D错误。9.C瑞香素结构中酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，苯环和碳碳双键可与发生加成反应，1mol瑞香素最多可与4mol发生加成反应，故A正确；瑞香素结构中含有酚羟基可与Na发生反应.1mol瑞香素可与2molNa发生反应，瑞香素结构中含有酚羟基和酯基可与NaOH发生反应，1mol瑞香素可与4molNaOH发生反应，消耗二者物质的量之比为1∶2， 故B正确；瑞香素结构中含有酚羟基可与溶液发生反应，只能生成，不能生成，故C错误；瑞香素结构含有碳碳双键和酚羟基都可使酸性溶液褪色，故D正确。10.D从电池结构图可知锂离子通过隔膜与过氧根离子结合，而不能通过，故A正确；根据图示可知锂单质在M极失电子生成，电极反应为，故B正确；每生成1mol转移电子的物质的量为2mol，故生成的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5，故C正确；因为锂为活泼金属可与水发生反应，因此电解质溶液不能为水系电解质溶液，只能为有机电解质溶液，故D错误。11.A二氧化氯是利用氧化性杀死微生物，明矾水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝胶体，二者的作用原理不同，A正确；Fe与反应产生，Fe元素化合价为+3价；Fe与S反应产生FeS，Fe元素化合价为+2价，可见铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价不同，B错误；溴水具有强氧化性，能与反应生成硫酸和HBr，所以将通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故C错误；纯碱为碳酸钠，能与酸反应.碱性比较强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，故D错误。12.BD反应可由反应（1）+（2）得到，由于（1）反应快，反应速率由（2）决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，故A正确；根据，反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，，反应速率与反应起始速率的比值是1∶8，故B错误；利用三段式：（浓度）起始210反应平衡据题意，平衡时，即，，则0~10s时间内，NO的平均速率为，故C正确；压强增大，平衡正向移动，温度升高平衡逆向移动， 正向为放热反应，，故D错误。13.AD根据Y的价电子数为周期数的3倍，可知Y为O，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，可知M为第一周期，即为H元素，Z为第三周期元素，又因为Z的原子半径为同周期最小，即为Cl元素，根据E和F的结构简式可知，X形成三键，即为N元素，W形成四键，即为C元素，M、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Cl，再根据结构简式可推出化合物E和化合物F分别为、，相对分子质量均为126，故A正确；W、X、Y、Z的简单氢化物依次为、、、，其中、分子间存在氢键且，故沸点高于、HCl，所以沸点，故B错误；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，酸性强弱为Z>X>W，故C错误；M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物，如、、等，故D正确。14.D根据图像a、b及、可知M表示溶液的pH与的关系，N表示溶液的pH与的关系，A项错误；b点，溶液中由水电离出的约为，B项错误；a点溶液中根据电荷守恒及可得，C项错误；向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，及，所以，D项正确。15.冷凝回流，减少富马酸的挥发（1分）（2）（2分）（2分）（3）防止被空气中的氧气氧化（1分）偏小（1分）偏大（1分）（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次（2分）（5）85%（2分） 16.（1）增大接触面积，提高焙烧的反应速率（1分）（2分）（2）①650℃（1分）②温度高于650℃，生成的瞬间浓度较大，致使无法被软锰矿浆完全吸收而部分逸出（答案合理即可，2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）4.7≤pH<7.1（2分）（6）98.2（2分）17.（1）（2分）（2）①（2分）（2分）②慢（1分）放（1分）（3）③（2分）④（2分）（4）9（2分）18.（1）{或}（2分）（2）7.1（2分）（3）分子（1分）组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高（2分）（4）和（2分）5（1分）（5）（1分）（6）（2分）（2分）19.（1）硝基苯（1分）溴原子（1分）（2）（1分）（1分）（2分） （3）（2分）还原反应（1分）（4）11（2分）或（1分）（5）（3分）