高考化学二轮复习特训：选择题提速练8（含解析）第三周　选择题提速练(二)7．下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(　　)A．塑钢门窗　　　　　B．不锈钢刀C．纯铜导线D．18K金首饰解析：选B　塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料，A项不符合题意；不锈钢刀的主要成分为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B项符合题意；纯铜导线的主要成分为铜单质，铜属于有色金属材料，C项不符合题意；18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D项不符合题意。8．明代医学家李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸败之酒，皆可蒸烧。”文中涉及的化学实验基本操作是(　　)A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析：选A　“浓酒和糟入甑，蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气态，“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接，很显然其中涉及的操作方法是蒸馏。9．工业上合成乙苯的反应为：下列说法正确的是(　　)A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该反应属于取代反应C．甲、乙均可通过石油分馏获取D．丙的一氯代物有5种解析：选D　苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；该反应属于加成反应，B项错误；石油中不含乙烯，通过石油分馏不能获取乙烯，C项错误；乙苯有5种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有5种，D项正确。10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)4,A．简单离子半径：R＞MB．氧化物对应的水化物酸性：Z＜MC．工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中解析：选D　结合X最外层只有1个电子及原子半径大小，可确定X为H，结合R、Y、M的原子半径大小可知三者均为第三周期元素，再结合其最外层电子数可知R、Y、M分别为Na、Al和S，结合Z的原子半径大小和最外层电子数为5可知Z为N。简单离子半径：Na＋＜S2－，A项错误；没有指明何种价态氧化物对应的水化物，无法比较其酸性，B项错误；工业上通常用电解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法来分别冶炼金属Na和Al，C项错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物中，如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等，D项正确。11．下列实验操作能够达到实验目的的是(　　)A．实验室采用图1所示装置收集SO2B．可用图2所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．称取0.40gNaOH固体，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L－1NaOH溶液解析：选B　二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集SO2时应长管进短管出，A错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，氯气和硫离子反应生成硫单质，所以高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气的氧化性强于硫，B正确；溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，C错误；容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，应先将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解，等冷却至室温时再转移至容量瓶中，D错误。12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池因放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是(　　)4,A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋解析：选B　A项，电池放电时，Mg2＋向正极迁移；C项，电池充电时，阴极上Mg2＋发生还原反应生成Mg；D项，电池充电时，阳极反应为Mo3S－2xe－===Mo3S4。13．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液，加水稀释，减小B．pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)C．0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析：选C　＝＝，Na2CO3溶液加水稀释过程中溶液碱性减弱，即c(H＋)增大，而室温下Ka2(H2CO3)为定值，即将增大，A项错误；pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Cl－)＝c(NH)，B项错误；硫酸铝溶液因Al3＋水解而呈酸性，则有c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：4,下列说法正确的是(　　)A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)B．反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为10－7.63C．0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO＋H2C2O4===HCO＋HC2O解析：选B　在pH为6.37时c(H2CO3)＝c(HCO)，pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO)，A错误；反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为K＝＝＝，由图像可得出Ka1(H2CO3)＝10－6.37，则K＝＝10－7.63，B正确；在0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4)，根据物料守恒c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，C错误；草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成HCO和C2O，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，D错误。4