哈尔滨市第一中学校2021-2022学年度上学期期末考试高三理科综合试卷考试时间：150分钟分值：300分第Ⅰ卷选择题注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．根据《中小学生膳食指南》建议，某同学的午餐如下：二两米饭、一份红烧肉、一份 蔬菜、一个煮鸡蛋。下列叙述正确的是 A．该午餐包含糖原、淀粉和纤维素等多糖 B．该午餐含有的脂质只有脂肪和固醇 C．生鸡蛋比熟鸡蛋的蛋白质更易消化 D．该同学餐后2小时，其血液中可能含有淀粉、纤维素2．下列关于实验原理、方法及结果的叙述，错误的是 A．探究酵母菌呼吸方式和果酒发酵时可用重铬酸钾检测产物的生成 B．在“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及复原”活动中，当细胞在清水中复原至体积 不再变化时，细胞液浓度比实验前低C．在“减数分裂模型的制作”活动中，若要模拟含3对同源染色体的细胞进行减数 分裂，需要2种不同颜色的橡皮泥 D．在显微镜下观察洋葱根尖分生区细胞，在有丝分裂末期图像中发现了赤道板3．肝脏是人体内代谢较为旺盛的器官，下列有关分析错误的是 A．肝脏细胞代谢旺盛，产生热量较多，是人体安静时的主要产热器官 B．肝脏细胞的正常运转需要ATP不断提供充足的“动力”，故细胞内ATP含量很高 C．与无机催化剂相比，肝脏细胞合成的过氧化氢酶降低化学反应活化能效果更显著 D．肝脏通过合成与分解肝糖原来维持血糖稳定4．科学研究发现，胞外蛋白TGF-β1抑制细胞癌变的机理为：TGF-β1与靶细胞膜上受 体结合，激活胞内信号分子Smads，生成大分子复合物，转移到细胞核内诱导靶基因
的表达，阻止细胞异常增殖，抑制恶性肿瘤的发生。下列叙述错误的是 A．TGF-β1→Smads是一条抑制肿瘤发生的信号传递途径 B．TGF-β1能导致癌细胞的细胞周期变短 C．该靶细胞膜上受体的化学本质可能是糖蛋白 D．被复合物诱导的靶基因可能属于抑癌基因5．下列关于作物育种的相关叙述，正确的是 A．诱变育种的优点是容易获得优良性状 B．杂交育种的目的是组合优良性状 C．人工诱导多倍体可导致基因重组D．基因工程育种的优势是能诱导产生新基因6．科学家在南极洲近海大陆架下850m处的泥床盆地发现超过100万只巨型帝王蟹。在 帝王蟹所在水域的上方，生活着大量的植物和动物，其中棘皮动物包括海蛇尾、海百 合和海参，这些棘皮动物都没有生活在海蟹所在水域。下列有关说法错误的是A．南极水域的生物多样性就是指这里动物、植物和微生物所拥有的全部基因 B．生物多样性的形成是生物长期进化的结果 C．帝王蟹的入侵可能会导致某些物种灭绝，使生物多样性减少 D．要保护当地生物多样性不被帝王蟹破坏，可以采用合理的有计划的捕捞措施7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅8．利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是选项试剂制备气体AMnO2和KClO3O2BFeS和稀硫酸H2SC生石灰和浓氨水NH3DCu和浓H2SO4SO2
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：B．用FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液10．布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其结构简式如图所示.下列关于布洛芬的叙述中正确的是A．分子式为C13H16O2B．该分子中最多有8个碳原子位于同一平面C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数为X的2倍X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是A．X、Y的氢化物沸点：Y＞XB．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞ZD．Y2Z2X3为只含离子键的化合物12．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB．“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2＋O2=2H2OC．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动
D．放电时，吸附层M发生的电极反应式为：H2－2e-+2OH-=2H2O13．时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)C．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小D．pH=10时，二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。14．了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样去观察和思考，往往比掌握知识本身更重要.以下说法中符合历史事实的是A．伽利略通过“理想斜面实验”得出“力是维持物体运动的原因”B．牛顿建立了万有引力定律，并测出了万有引力常量C．奥斯特发现了电流的磁效应，使人们突破了对电与磁认识的局限性D．开普勒通过对行星观测记录的研究，发现了万有引力定律15．如图1所示，设地球半径为R，假设某地球卫星在距地球表面高度为h的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近地点B时，再次点火进入近地轨道Ⅲ绕地球做匀速圆周运动，引力常量为G，不考虑其他星球的影响，则下列说法正确的是A．该卫星在轨道Ⅲ上B点的速率小于在轨道Ⅱ上A点的速率B．卫星在圆轨道Ⅰ和圆轨道Ⅲ上做圆周运动时，轨道Ⅰ上动能小，势能大，机械能小C．卫星从远地点A向近地点B运动的过程中，加速度变小D．地球的质量可表示为图116．如图2所示，电源电动势E和内阻r一定，已知R0＝r，R1、R2是定值电阻，R3是光敏电
阻(光敏电阻阻值随光照强度的增大而减小)．闭合开关，当照射到R3的光照强度变化时，R2功率变大，以下判断正确的是A．电流表示数一定变小B．电压表示数一定变大C．电源的输出功率一定变大D．照射到R3的光照强度一定减小图217．下列说法正确的是A．原子核的结合能越大，原子核越稳定B．β衰变释放出电子，说明原子核内有电子C．氡的半衰期为3.8天，8个氡原子核经过7.6天后剩下2个氡原子核D．用频率为υ的入射光照射光电管的阴极，遏止电压为Uc，改用频率为2υ的入射光照射同一光电管，遏止电压大于2Uc18．空间某一静电场的电势在轴上分布如图所示，轴上两点B、C点电场强度在方向上的分量分别是EBx、ECx，下列说法中正确的有A．EBx的大小小于ECx的大小B．EBx的方向沿x轴正方向C．电荷在点受到的电场力在方向上的分量最大图3D．负电荷沿轴从移到的过程中，电场力先做正功，后做负功19．如图4所示，水平光滑细杆上套一环A，环A与球B间用一不可伸长轻质绳相连，质量分别为和，由于B球受到水平风力作用，细绳与竖直方向的夹角为，A环与B球一起向右做加速度为a的匀加速运动，g为重力加速度，则下列说法中正确的是A．B球受到的风力大小为mBaB．当风力增大时，杆对A环的支持力不变C．此时球B受到的绳子拉力大小为mBgcosθD．当风力增大时，轻绳对B球的拉力将会变大图420．如图5所示，一根长为L、质量为m且分布均匀的导体ab，在其中点弯成角，将此导体放入磁感应强度大小B、方向垂直纸面向外的匀强磁场中，导体两端点悬挂于两相同的弹簧下端，弹簧均处于竖直状态，当导体中通以电流大小为I的电流时，两根弹簧都伸长了，已知重力加速度为g，则下列说法正确的是图5
A．导体中电流的方向为a到bB．导体中电流的方向为b到aC．每根弹簧的弹力大小为D．每根弹簧的弹力大小为21．如图6所示，在正方形区域abcd内充满方向垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场．入口处有比荷相同的甲、乙两种粒子，甲粒子以速度v1沿ab方向垂直射入磁场，经时间t1从d点射出磁场；乙粒子以速度v2沿与ab成45°的方向垂直射入磁场，经时间t2垂直于cd射出磁场．不计粒子重力和粒子之间的相互作用力，则图6A．v1∶v2＝∶4B．v1∶v2＝1∶C．t1∶t2＝4∶1D．t1∶t2＝2∶1第Ⅱ卷三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（8分）在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，小明用螺旋测微器测量小车横梁直径，刻度如图甲所示，用游标为20分度的游标卡尺测量横梁的深度，部分刻度如图乙所示，如图7所示为记录小车运动情况的一条纸带，图中各点为相邻的计数点，相邻两计数点间的时间间隔为T＝0.1s．图7(1)小车横梁直径为 mm；横梁的深度为 cm.(2)计算B点的瞬时速度vB＝ m/s.(结果保留三位有效数字)(3)根据纸带中的数据求出a＝ m/s2.(结果保留三位有效数字)23.（7分）某同学采用如图甲所示的电路测定电源电动势和内电阻。已知干电池的电动势约为1.5V，内阻约为1Ω；电压表(0～3V，内阻约为3kΩ)、电流表(0～0.6A，内阻精确为1.0Ω)、
滑动变阻器有R1(10Ω，2A)和R2(100Ω，0.1A)各一只．甲AVErSU/VI/A0．80．91．01．10．30．20．101．51．21．41．30．4乙(1)实验中滑动变阻器应选用 (填“R1”或“R2”)。(2)在实验中测得多组电压和电流值，得到如图乙所示的U－I图线，由图可较准确地求出该电源电动势E= V；内阻，r= Ω。24.（14分）如图所示，在竖直平面内，有一半径为R的绝缘的光滑圆筒，圆筒处于方向水平向右的匀强电场中，圆筒上的A、C两点处于同一水平面上，B、D分别为圆筒的最高点和最低点．筒内有一个质量为m，带正电的小球，它恰能在圆筒里做完整的圆周运动，已知电场力大小等于重力的大小．试求小球经过D点时的速度是多少？25.（18分）用轻弹簧相连的质量均为2kg的A、B两物块都以的速度在光滑的水平地面上运动，弹簧处于原长，质量为4kg的物体C静止在前方，如图所示，B与C碰撞后二者粘在一起运动。求：在以后的运动中，（1）当弹簧的弹性势能最大时物体A的速度多大？（2）弹性势能的最大值是多大？26.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸钾热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。（2）滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。（3）写出氧化过程的离子方程式_______。（4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在_____min，氧化剂浓度应控制在____mol·L-1。（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)（7）某工业废水含Mn2+(浓度为0.1mol·L-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH<_______(常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。27.（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。（2）盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。（3）装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是______，作用是_______。
（4）若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式。28.（15分）页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应。已知：①②③则_______(用含、、的代数式表示)（2）用合成气生成甲醇的反应为，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示200℃时随时间的变化如下表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①该反应的平衡常数表达式为K=_______；_______(填“＞”“＜”或“=”)0。②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。③下列说法正确的是(填字母)。a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d．图中压强：P1
