课后达标检测一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3 B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨
水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。4．氮及其化合物的转化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c解析：选B。A.根据图像，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确；B.b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；C.＋4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2N2O4，C说法正确；D.d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确。
6．(2021·运城高三模拟)对如图所示实验的有关分析错误的是( )A．NaOH溶液中的反应：4NO＋3O2＋4OH－===4NO＋2H2OB．液面上方慢慢地出现红棕色气体C．小试管中的反应：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．试纸上I被氧化，试纸变蓝色解析：选C。Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2，NO2遇湿润的淀粉碘化钾试纸，先生成硝酸，硝酸会氧化试纸上的I元素，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。A.NaOH溶液中的反应为4NO＋3O2＋4OH－===4NO＋2H2O，A正确；B.由上述分析可知，B正确；C.Cu和稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；D.由上述分析可知，D正确。7．(2021·昆明第三中学模拟)如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( )A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8解析：选C。该过程中涉及的反应有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个方程式“合并”为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO，则可知体积的NO气体与n体积的O2恰好完全反应。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO343n4∶＝3∶n，解得m∶n＝8∶3。8．(2021·大连高三月考)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2解析：选B。A项，若A为NaOH溶液，则甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，A正确；B项，若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲与乙不反应，B错误；C项，若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，即丙为NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；D项，若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3；或甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．(2021·三亚一中模拟)下列由相关实验现象推出的结论正确的是( )A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制取氨B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOC．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体解析：选D。NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新化合生成NH4Cl，不能制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强氧化性，会把SO氧化成SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于Fe与稀硝酸反应生成NO，该反应不是置换反应，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应生成H2，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体(氯化铵)，D项正确。10．(2021·南昌模拟)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法错误的是( )A．稀硝酸一定被还原为NO2B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：选A。A项，稀硝酸与铜发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B项，②中溶液存在电荷守恒：
2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，故B正确；C项，由题述实验可得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C正确；D项，③⑥中反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。11．(2021·长春模拟)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( )A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率B．湿润的淀粉KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C．生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD．1L气体1、2的混合气体与1LNH3在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，则混合气体中二者的体积之比为1∶1解析：选CD。由图可知，气体1为NO，气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3；1LNO、NO2的混合气体与1LNH3在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，化学方程式为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，NO、NO2的体积之比等于化学计量数之比为1∶1。12．(2021·衡阳质检)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是( )A．反应中转移电子的总数为0.3NAB．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．开始加入合金的质量可能为6.4g
解析：选AD。生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合氢氧根离子的物质的量为5.1g÷17g/mol＝0.3mol，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，故反应中转移电子的总数为0.3NA，A项正确；根据上述分析，反应中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金与硝酸反应过程中，表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，则消耗硝酸的总物质的量为0.4mol，B项错误；合金完全溶解后硝酸可能有剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积大于100mL，C项错误；反应中转移电子的物质的量为0.3mol，则合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量范围为3.6g
