课后达标检测一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(2021·河北省选择考模考)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染解析：选A。A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。2．(2021·潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　)A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O做氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 解析：选D。反应①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。3．(2021·河北省选择考模考)乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是(　　)A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液解析：选A。A.过氧化物与K3[Fe(CN)6]溶液不能发生反应，因此不能用于检验过氧化物的存在，A符合题意；B.弱酸性淀粉KI溶液与过氧化物反应产生I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，可以检验过氧化物的存在，B不符合题意；C.Na2Cr2O7的稀H2SO4溶液具有强氧化性，可将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3＋，使溶液变为绿色，可以检验过氧化物的存在，C不符合题意；D.过氧化物具有强氧化性，可将(NH4)2Fe(SO4)2电离产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，与KSCN溶液混合，溶液显红色，可以检验过氧化物的存在，D不符合题意。4．(2021·本溪高三模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是(　　)A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C．①④⑧中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂解析：选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均属于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错误；①④⑧中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。5．(2021·枣庄高三质检)公元8世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O＋4NO↑＋3O2↑)，同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是(　　)A．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C．王水溶解金发生的反应中做氧化剂的是硝酸D．硝石可用来制作黑火药解析：选A。用KNO3与浓硫酸反应制HNO3，利用的原理是难挥发性酸制易挥发性酸，A不正确；干馏产生的混合气体满足反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3中的组成关系，B正确；王水溶解金发生的反应为Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，HNO3中的N元素由＋5价降低为＋2价，所以硝酸是氧化剂，C正确；黑火药的成分为KNO3、S、C，硝石是黑火药的成分之一，D正确。6．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　)A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。根据化学方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。7．(2021·延安高三模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．b只有还原性B．c没有漂白性，d具有漂白性C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂D．g的化学式为HClO4解析：选A。b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。8．(2021·株洲高三质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀解析：选D。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2mole－时，生成2molCuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2做还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．(2021·威海高三模拟)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　)A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0解析：选C。根据原理图可知，循环过程发生反应Pb0＋2Eu3＋===Pb2＋＋2Eu2＋，I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。根据上述分析可知，Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A 选项错误；消除零价碘的过程中，发生反应I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，反应中Eu2＋失去电子发生氧化反应生成Eu3＋，B选项错误；由上述分析可知，消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C选项正确；整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误。10．(2021·枣庄高三联考)现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是(　　)A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合B．处理1molCN－，消耗2.5molH2O2C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体D．用双氧水处理后的废水可直接排放解析：选CD。人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，处理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D项错误。11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法不正确的是(　　)A．反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以发生B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性强弱顺序为XOZ2，反应②中氧化性：B2>A3＋，反应③中氧化性：Z2>B2。综上所述，氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋，则还原性顺序为X2＋Fe2＋>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验Fe2＋被氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被Fe3＋氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出离子有SO，不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，说明亚铁离子未被氧化完全，氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO ，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出离子有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH溶液　防止尾气污染环境(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－　(5)乙、丙