课后达标检测一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关电解质的叙述中，正确的是(　　)A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClOPH3非电解质NO2FeHFC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是强电解质，Fe艰苦不是电解质，也不是非电解质；C项中HF是弱电解质；D项中PH3是非电解质。3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不能拆写成H＋和PO。 4．(2021·重庆选择考模考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOC．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O解析：选A。A.氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A正确；B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B错误；C.氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，D错误。5．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应写成离子形式，错误。6．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液解析：选B。盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会 熄灭，A项错误；硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度又增大，灯泡又逐渐变亮，B项正确；硫酸中逐滴加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。7．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O解析：选A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。8．(2021·福建省新高考适应性模考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋B．0.1mol·L－1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO答案：A二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．(2021·济南一中高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO＋H＋===HCOD．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；—Br能发生水解，应生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正确；Na2CO3溶液与过量稀盐酸反应应生成CO2，C不正确。10．(2021·潍坊高三期中)下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．食醋除去瓶胆内的水垢：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．漂白粉溶液中通入过量SO2：2ClO－＋2SO2＋2H2O===2HSO＋2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋解析：选CD。瓶胆内水垢的主要成分为CaCO3，为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者均不能拆分，应写化学式，A项错误；ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该离子方程式不符合化学反应事实，B项错误。11．(2021·日照高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选AD。向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O解析：选D。将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通 入少量SO2，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。三、非选择题13．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________(填离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________(填离子方程式)。Ⅱ.按要求完成Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式。(1)当反应后的溶液呈碱性时：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足 量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，向NH4HCO3溶液中加入氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋。(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列表格中是有关离子方程式的一些错误观点，请在表格中用相应的离子方程式否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：(1)离子反应中一定有离子参加反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参加反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者中有的属于离子反应，可用离子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的不属于离子反应，只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。答案：(1)③⑤ (2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(答案合理即可)15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫元素显－1价，铁元素显＋2价)，生成物为Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ的成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)过滤Ⅰ后的溶液中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氨水调节pH为3～4，使Fe3＋沉淀。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒方程式右侧补H2O。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O