《金属的化学性质》专题班级姓名学号一、知识梳理1．金属的化学性质（1）金属+氧气→反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出，生成Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧，，生成Cu在空气中加热，表面生成物质（2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈，有大量产生，放出热量Al反应剧烈，有大量产生，放出热量Zn反应较剧烈，有较多产生，放出热量Fe反应慢，有少量产生，溶液由无色变为色（3）金属+盐溶液→例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出，溶液由色变为色铜和硝酸银溶液铜表面析出，溶液由色变为色2．金属活动性（1）金属活动性顺序：KCaNa（）（）（）（）SnPb（H）（）（）（）PtAu金属活动性由强逐渐减弱（2）应用：①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就。 ②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越。位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的里置换出来。③选择物质除杂的试剂除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的充分反应，然后再过滤。除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。（3）金属活动性顺序的探究①比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）：实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片：Cu片：Zn片表面有析出，溶液由色变为色实验结论金属活动性：>②比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）：实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片：Ag片：Zn(NO3)2溶液中：AgNO3溶液中：实验结论金属活动性：>>一、考点透视考点1金属的化学性质例1镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是。（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个　　（填“放热”或“吸热”）反应。（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是　　（填化学式，下同），滤渣的组成可能是　　或　　。例2下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1）4Fe＋3O2点燃2Fe2O3（2）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（3）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑（4）2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3Cu考点2金属活动性顺序例3有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而 丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（）A．丙<丁<甲<乙B．乙<甲<丁<丙C．丁<甲<乙<丙D．丙<乙<甲<丁例4某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（　　）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序考点3金属的工艺流程例5黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：（1）下列关于黄铜的说法正确的是。a．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌高（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是（任写一条）。三、课堂训练1．铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）A．金B．银C．铜D．锌 2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小3．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　　）A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C．金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大4．向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（　　）A．滤渣的质量一定大于agB．所得溶液中可能含有AgNO3C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D．滤渣中一定含有Cu和Ag5．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：①实验中，小雨观察到的现象是　　，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为　　。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁　铜（填“>”“＝”“<”）。6．金属与人类的生产、生活息息相关。（1）铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。（2）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：回答下列问题：①A、B物质的名称：A为，B为；②上述流程中操作a的名称为，所用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。③A与废液主要成分反应的化学方程式为。参考答案一、知识梳理 1．（1）金属氧化物反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2Mg＋O2点燃2MgOAl打磨过的铝片在空气中表面逐渐变暗4Al+3O2==2Al2O3点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe＋2O2点燃Fe3O4Cu在空气中加热，表面生成黑色物质2Cu+O2∆2CuO（2）盐+H2金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈，有大量气泡产生，放出热量Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Al反应剧烈，有大量气泡产生，放出热量2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑Zn反应较剧烈，有较多气泡产生，放出热量Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe反应慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（3）新金属+新盐例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu铜和硝酸银溶液铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)22．（1）MgAlZnFeCuHgAg（2）①越强②剧烈盐溶液③稀HCl或稀H2SO4（3）①实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片：有气泡产生Zn片表面有红色固体无明显现象 Cu片：无明显现象析出，溶液由蓝色变为无色实验结论金属活动性：Zn>Cu②实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片：表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色Ag片：无明显现象Zn(NO3)2溶液中：无明显现象AgNO3溶液中：Cu片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色实验结论金属活动性：Zn>Cu>Ag二、考点透视例1（1）2Mg＋O2点燃2MgO（1）放热（2）（3）Mg(NO3)2Ag、CuAg、Cu、Mg例2（1）3Fe＋2O2点燃Fe3O4（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（4）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu例3A例4B例5（1）B（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）把硫酸铜溶液中的铜全部置换出来（4）稀硫酸无气泡冒出（5）酸溶过程中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能反应或置换过程中Zn能与CuSO4溶液反应三、课堂训练1．D2．A3．B4．D5．（1）三种金属表面都有气泡冒出，冒气泡的速率：Mg>Zn>Fe（2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu>6．（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）①铁硫酸 ②过滤漏斗③Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu