必修一化学方程式知识
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
※⑤2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 高一化学方程式小结:
(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)
(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)
(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
(19)3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)
(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)
漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2
(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)
(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)
(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):
①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注:反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)
(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(53)NH3+HCl =NH4Cl
(54)AlCl3+3NH3�6�1H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )
(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注:反应物的量的不同产物也不同)
(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)
(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案补充 这个分类更详细(baidu上看到的)
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O BaSO4+Cu(OH)2
Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
Ba2+ + SO42- ==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
必修一化学方程式:
1、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3
6、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
7、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl
9、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2
10、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO 钠的所有化学方程式 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
适量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
过量NaOH +CO2=NaHCO3
NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (反应相对Na2CO3 快)
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
2Na+S = Na2S
铁的化学方程式
Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO2
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
或3Fe+2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+2Fe3+= 3Fe2+
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3H2O =Fe(OH)3胶体+3H+(净水)
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
关于铝的化学方程式
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
我刚学到这里了、老师剩下的还没说、老师说了我再给你说
必修一化学方程式知识
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
※⑤2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 高一化学方程式小结:
(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)
(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)
(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
(19)3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)
(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)
漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2
(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)
(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)
(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):
①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注:反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)
(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(53)NH3+HCl =NH4Cl
(54)AlCl3+3NH3�6�1H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )
(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注:反应物的量的不同产物也不同)
(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)
(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案补充 这个分类更详细(baidu上看到的)
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O BaSO4+Cu(OH)2
Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
Ba2+ + SO42- ==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
必修一化学方程式:
1、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3
6、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
7、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl
9、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2
10、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO 钠的所有化学方程式 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
适量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
过量NaOH +CO2=NaHCO3
NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (反应相对Na2CO3 快)
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
2Na+S = Na2S
铁的化学方程式
Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO2
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
或3Fe+2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+2Fe3+= 3Fe2+
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3H2O =Fe(OH)3胶体+3H+(净水)
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
关于铝的化学方程式
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
我刚学到这里了、老师剩下的还没说、老师说了我再给你说