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化学中考真题试卷目录
中学入学考试的试题通常是考试结束后，由官方或教育机构发放的秘密资料。推荐使用当地教育机构和学校的主页，或者搜索引擎和学习网站。
如果需要化学考试的复习资料，可以参考化学考试的指导书和练习册。这些包括模拟题和历年真题。还可以通过在线学习平台和论坛获得更多的学习资源和交流机会。
解50+7-56.8=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y。
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
65 98 161 2
xy0.2 g。
x=6.5克，铜质量7-6.5=0.5克
y=16.1g。
溶液溶质的质量得分。
16.1/(6.5+50-0.2)x100%=28.6%。
根据质量守恒定律，氢质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g。
假设锌的质量是x，生成的ZnSO4的质量是y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65。
。
。
。
。
161。
。
2
x。
。
。
。
。
。
y。
。
0.4克。
x=1.3g, y=32.2g
(1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25%。
(2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g。
因此，溶液中硫酸锌的总质量=19.5g+32.2g=51.7g。
硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%。
C+O2=CO2
CO2+C= 2co。
C=2.4g O2=4.8g所以C是0.2 mol O2是0.15 mol反应生成0.15 mol CO2
第二次反应的剩余C是0.2-0.15=0.05摩尔，所以CO是0.1摩尔M(CO)=0.1*28=2.8克。
化学中考真题试卷目录
中学入学考试的试题通常是考试结束后，由官方或教育机构发放的秘密资料。推荐使用当地教育机构和学校的主页，或者搜索引擎和学习网站。
如果需要化学考试的复习资料，可以参考化学考试的指导书和练习册。这些包括模拟题和历年真题。还可以通过在线学习平台和论坛获得更多的学习资源和交流机会。
解50+7-56.8=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y。
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
65 98 161 2
xy0.2 g。
x=6.5克，铜质量7-6.5=0.5克
y=16.1g。
溶液溶质的质量得分。
16.1/(6.5+50-0.2)x100%=28.6%。
根据质量守恒定律，氢质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g。
假设锌的质量是x，生成的ZnSO4的质量是y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65。
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161。
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2
x。
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y。
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0.4克。
x=1.3g, y=32.2g
(1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25%。
(2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g。
因此，溶液中硫酸锌的总质量=19.5g+32.2g=51.7g。
硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%。
C+O2=CO2
CO2+C= 2co。
C=2.4g O2=4.8g所以C是0.2 mol O2是0.15 mol反应生成0.15 mol CO2
第二次反应的剩余C是0.2-0.15=0.05摩尔，所以CO是0.1摩尔M(CO)=0.1*28=2.8克。
