初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2mg
o2
点燃
2mgo
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2
点燃
fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2cu
o2
2cuo现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4al
3o2
点燃
2al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2h2
o2
点燃
2h2o
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o2
点燃
2p2o5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:
o2
点燃
so2现象:a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:c
o2
点燃
co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o2
点燃
2co
12、二氧化碳通过灼热碳层:
co2
高温
2co(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o2
点燃
2co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o
===
h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o
===
h2so3
so3
h2o
===
h2so4
15、生石灰溶于水:cao
h2o
===
ca(oh)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o
=2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o=2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
====
ba(oh)2
16、钠在氯气中燃烧:2na
cl2点燃
2nacl
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2o
====
cuso4•5h2o
二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:2h2o
通电
2h2↑+
o2
现象:(1)电极上有气泡产生。h2:o2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3
2cuo
h2o
co2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3
mno2
2kcl
3o2
20、加热高锰酸钾:2kmno4
△k2mno4
mno2
o2↑
21、实验室用双氧水制氧气:2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:2hgo
2hg
o2↑
23、锻烧石灰石:caco3
cao+co2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:h2co3
===
h2o
co2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:cuso4•5h2o
加热
cuso4
5h2o
很多学生在复习初三化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学科目重要知识点总结整理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。
初三化学科目重要知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁。
2、绿色固体:碱式碳酸铜。
初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅!
▼▼目录▼▼
初中化学重点知识
初三化学知识点
初中化学期末知识点
● 初中化学的15条化学重点知识
一、酸的五条通性:
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性:
1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
3.碱与酸反应,生成盐和水
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1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
9、气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
魔棒点灯
建造一座“水中花园”
喷雾作画
1、魔棒点灯
实验:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿(或玻璃片)上,在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了。
2、建造一座“水中花园”
将硅酸钠(Na2SiO3)溶于水中制成溶质质量分数为40%的水玻璃,轻轻将
盐的晶粒,如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物,铝、铁、铜和镍的硫酸盐,钴、
铁、铜和镍的硝酸盐,加入到水玻璃中(注意不能摇混),则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2mg
o2
点燃
2mgo
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2
点燃
fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2cu
o2
2cuo现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4al
3o2
点燃
2al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2h2
o2
点燃
2h2o
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o2
点燃
2p2o5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:
o2
点燃
so2现象:a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:c
o2
点燃
co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o2
点燃
2co
12、二氧化碳通过灼热碳层:
co2
高温
2co(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o2
点燃
2co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o
===
h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o
===
h2so3
so3
h2o
===
h2so4
15、生石灰溶于水:cao
h2o
===
ca(oh)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o
=2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o=2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
====
ba(oh)2
16、钠在氯气中燃烧:2na
cl2点燃
2nacl
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2o
====
cuso4•5h2o
二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:2h2o
通电
2h2↑+
o2
现象:(1)电极上有气泡产生。h2:o2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3
2cuo
h2o
co2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3
mno2
2kcl
3o2
20、加热高锰酸钾:2kmno4
△k2mno4
mno2
o2↑
21、实验室用双氧水制氧气:2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:2hgo
2hg
o2↑
23、锻烧石灰石:caco3
cao+co2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:h2co3
===
h2o
co2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:cuso4•5h2o
加热
cuso4
5h2o
很多学生在复习初三化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学科目重要知识点总结整理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。
初三化学科目重要知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁。
2、绿色固体:碱式碳酸铜。
初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅!
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初中化学重点知识
初三化学知识点
初中化学期末知识点
● 初中化学的15条化学重点知识
一、酸的五条通性:
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性:
1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
3.碱与酸反应,生成盐和水
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1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
9、气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
魔棒点灯
建造一座“水中花园”
喷雾作画
1、魔棒点灯
实验:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿(或玻璃片)上,在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了。
2、建造一座“水中花园”
将硅酸钠(Na2SiO3)溶于水中制成溶质质量分数为40%的水玻璃,轻轻将
盐的晶粒,如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物,铝、铁、铜和镍的硫酸盐,钴、
铁、铜和镍的硝酸盐,加入到水玻璃中(注意不能摇混),则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。