初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成无色液体。 H2是最清洁的燃料
S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂(如硝酸钾、氯酸钾)混合时可做火药
4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰,产生浓厚白烟,并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数
2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花(需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾)
CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热。 天然气的主要成分,主要的燃料
2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二.O2的制法
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(锰酸钾) 实验室制取氧气
2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气,由于比例混合不当容易爆炸,现在被公安部禁用,教材已经删掉。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气
2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢
2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失,产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞
三.C的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
C+O2(过量)=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
点燃
2C+O2=点燃=2CO
另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热,固体变少 煤炉中的反应之一
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑,有气体生成 工业高炉炼铁
四. CO的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比:
H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验二氧化碳
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl(过量)==2NaCl+H2O+CO2↑
对比:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳,微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面,使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序:
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。
八、置换反应
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —
2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解 —
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 —
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 — 初三上册化学方程式及其现象:
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
初三下册化学方程式及现象
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl + H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl 氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2mg
o22mgo
白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2cu
o22cuo现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4al
3o22al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2h2
o22h2o
高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o22p2o5
证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
o2so2现象:
a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:c
o2co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o22co
10、二氧化碳通过灼热碳层:
co22co(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o22co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o===h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o===
h2so3
so3
h2oh2so4
13、生石灰溶于水:cao
h2o===
ca(oh)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o==2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o===
2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
===
ba(oh)2
14、钠在氯气中燃烧:2na
cl22nacl
(无氧也能够燃烧)
15、2hg
o22hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2cu
o22cuo
红色金属变为黑色固体
用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2ocuso4·5h2o
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl 氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2mg
o22mgo
白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2cu
o22cuo现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4al
3o22al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2h2
o22h2o
高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o22p2o5
证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
o2so2现象:
a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:c
o2co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o22co
10、二氧化碳通过灼热碳层:
co22co(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o22co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o===h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o===
h2so3
so3
h2oh2so4
13、生石灰溶于水:cao
h2o===
ca(oh)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o==2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o===
2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
===
ba(oh)2
14、钠在氯气中燃烧:2na
cl22nacl
(无氧也能够燃烧)
15、2hg
o22hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2cu
o22cuo
红色金属变为黑色固体
用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2ocuso4·5h2o
中考必考的26个化学方程式
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
(1)黑色固体:木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2 (2)浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2; (3)黄色溶液:氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
(4) 蓝色溶液:硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2 (5)蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
(6)红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)+O2+H2O===4Fe(OH)3 (7)白色沉淀: BaSO4 AgCl不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)
BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水,但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 (1)熟石灰(消石灰)——氢氧化钙——Ca(OH)2 一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(产生耀眼的白光,生成白色固体MgO)
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4(铁丝在空气中不能燃烧,缓慢氧化生成铁锈氧化铁,但在纯氧中能剧烈燃烧,火星四射,并放出热量,生成黑色的固体四氧化三铁)
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5(在空气中:产生大量白烟,发出黄色火焰,在氧气中:产生大量白烟,发出黄白火焰)
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2(硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,均生成刺激性气味的气体——二氧化硫,它是一种大气污染物)
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2(木炭在空气中燃烧发出红光,但在氧气中燃烧却发出白光,生产了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳)
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78.二氧化碳转化为一氧化碳:C+ CO2 2CO
精锐科学赵老师
初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成无色液体。 H2是最清洁的燃料
S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂(如硝酸钾、氯酸钾)混合时可做火药
4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰,产生浓厚白烟,并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数
2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花(需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾)
CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热。 天然气的主要成分,主要的燃料
2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二.O2的制法
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(锰酸钾) 实验室制取氧气
2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气,由于比例混合不当容易爆炸,现在被公安部禁用,教材已经删掉。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气
2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢
2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失,产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞
三.C的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
C+O2(过量)=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
点燃
2C+O2=点燃=2CO
另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热,固体变少 煤炉中的反应之一
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑,有气体生成 工业高炉炼铁
四. CO的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比:
H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验二氧化碳
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl(过量)==2NaCl+H2O+CO2↑
对比:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳,微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面,使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序:
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。
八、置换反应
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —
2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解 —
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 —
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 — 初三上册化学方程式及其现象:
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
初三下册化学方程式及现象
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl + H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl 氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2mg
o22mgo
白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2cu
o22cuo现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4al
3o22al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2h2
o22h2o
高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o22p2o5
证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
o2so2现象:
a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:c
o2co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o22co
10、二氧化碳通过灼热碳层:
co22co(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o22co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o===h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o===
h2so3
so3
h2oh2so4
13、生石灰溶于水:cao
h2o===
ca(oh)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o==2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o===
2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
===
ba(oh)2
14、钠在氯气中燃烧:2na
cl22nacl
(无氧也能够燃烧)
15、2hg
o22hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2cu
o22cuo
红色金属变为黑色固体
用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2ocuso4·5h2o
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl 氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2mg
o22mgo
白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3fe
2o2fe3o4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2cu
o22cuo现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4al
3o22al2o3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2h2
o22h2o
高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4p
5o22p2o5
证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
o2so2现象:
a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:c
o2co2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2c
o22co
10、二氧化碳通过灼热碳层:
co22co(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2co
o22co2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
co2
h2o===h2co3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:so2
h2o===
h2so3
so3
h2oh2so4
13、生石灰溶于水:cao
h2o===
ca(oh)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:na2o
h2o==2naoh
氧化钾溶于水:k2o
h2o===
2koh
氧化钡溶于水:bao
h2o
===
ba(oh)2
14、钠在氯气中燃烧:2na
cl22nacl
(无氧也能够燃烧)
15、2hg
o22hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2cu
o22cuo
红色金属变为黑色固体
用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4
5h2ocuso4·5h2o
中考必考的26个化学方程式
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
(1)黑色固体:木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2 (2)浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2; (3)黄色溶液:氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
(4) 蓝色溶液:硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2 (5)蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
(6)红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)+O2+H2O===4Fe(OH)3 (7)白色沉淀: BaSO4 AgCl不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)
BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水,但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 (1)熟石灰(消石灰)——氢氧化钙——Ca(OH)2 一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(产生耀眼的白光,生成白色固体MgO)
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4(铁丝在空气中不能燃烧,缓慢氧化生成铁锈氧化铁,但在纯氧中能剧烈燃烧,火星四射,并放出热量,生成黑色的固体四氧化三铁)
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5(在空气中:产生大量白烟,发出黄色火焰,在氧气中:产生大量白烟,发出黄白火焰)
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2(硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,均生成刺激性气味的气体——二氧化硫,它是一种大气污染物)
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2(木炭在空气中燃烧发出红光,但在氧气中燃烧却发出白光,生产了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳)
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78.二氧化碳转化为一氧化碳:C+ CO2 2CO
精锐科学赵老师