1、C+O2==点燃==CO2
2、S+O2==点燃==SO2
3、4P+5O2==点燃==2P2O5
4、2Mg+o2==点燃2MgO
5、4Al+4O2==点燃==2Al2O3
6、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
7、铁丝在空气中不燃烧。
8、2H2+O2==点燃==2H2O
9、CH4+202==点燃==CO2+2H2O
10、2H2O2==MnO2==2H2O+O2
11、2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2
12、2H2O==通电==2H2+O2
13、CO2+H2O====H2CO3
14、H2CO3==加热==H2O+CO2
15、Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
16、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 1,C+O2=CO2,2,S+O2=SO2,3,4P+5O2=2P2O5,4,2MG+O2=2MGO,5,4AL+3O2=2AL2O3,6,3FE+2O2=FE3O4,7,无法燃烧,空气中铁只能加热到红热状态,8,2H2+O2=2H2O,9,CH4+2O2=CO2+2H2O,10,2H2O2(等号上写MNO2)=2H20+O2,11,2KCLO3=2KCL+3O2,12,2H2O=2H2+O2,13,CO2+H2O=H2CO3,14,H2CO3=H2O+CO2,15,CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O,16,2HCL+CACO3=CACL2+H2O+CO2。[1到9等号上写点燃,,11等号上写加热,12等号上写通电,14等号上写加热,10,O2。11,O2.12,H2,O2.16,CO2。有气体上升符号.15,CACO3有固体沉淀符号]
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;2、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;3、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O;4、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑;5、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO。
九年级化学方程式最全整理
置换反应
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
化学方程式如下:
第一大类是物质在氧气中燃烧的反应,强调氧气的助燃性,氧化性,都属于氧化反应,在基本反应类型中多数属于化合反应,包括如下方程式:
S+O2 =点燃= SO2;
4P+5O2 =点燃= 2P2O5;
3Fe+2O2=点燃= Fe3O4;
2Mg+O2 =点燃=2MgO;
4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3;
C+O2 =点燃=CO2(氧气充足) ;
2C+O2 =点燃=2CO(氧气不足);
2CO+O2 =点燃=2CO2;
2H2+O2 =点燃= 2H2O;
2Cu+O2 =△= 2CuO;
H2+Cl2 =点燃= 2HCl。
初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成无色液体。 H2是最清洁的燃料
S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂(如硝酸钾、氯酸钾)混合时可做火药
4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰,产生浓厚白烟,并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数
2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花(需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾)
CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热。 天然气的主要成分,主要的燃料
2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二.O2的制法
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(锰酸钾) 实验室制取氧气
2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气,由于比例混合不当容易爆炸,现在被公安部禁用,教材已经删掉。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气
2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢
2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失,产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞
三.C的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
C+O2(过量)=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
点燃
2C+O2=点燃=2CO
另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热,固体变少 煤炉中的反应之一
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑,有气体生成 工业高炉炼铁
四. CO的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比:
H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验二氧化碳
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl(过量)==2NaCl+H2O+CO2↑
对比:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳,微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面,使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序:
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。
八、置换反应
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —
2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解 —
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 —
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 — 初三上册化学方程式及其现象:
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
初三下册化学方程式及现象
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl + H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
1、C+O2==点燃==CO2
2、S+O2==点燃==SO2
3、4P+5O2==点燃==2P2O5
4、2Mg+o2==点燃2MgO
5、4Al+4O2==点燃==2Al2O3
6、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
7、铁丝在空气中不燃烧。
8、2H2+O2==点燃==2H2O
9、CH4+202==点燃==CO2+2H2O
10、2H2O2==MnO2==2H2O+O2
11、2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2
12、2H2O==通电==2H2+O2
13、CO2+H2O====H2CO3
14、H2CO3==加热==H2O+CO2
15、Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
16、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 1,C+O2=CO2,2,S+O2=SO2,3,4P+5O2=2P2O5,4,2MG+O2=2MGO,5,4AL+3O2=2AL2O3,6,3FE+2O2=FE3O4,7,无法燃烧,空气中铁只能加热到红热状态,8,2H2+O2=2H2O,9,CH4+2O2=CO2+2H2O,10,2H2O2(等号上写MNO2)=2H20+O2,11,2KCLO3=2KCL+3O2,12,2H2O=2H2+O2,13,CO2+H2O=H2CO3,14,H2CO3=H2O+CO2,15,CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O,16,2HCL+CACO3=CACL2+H2O+CO2。[1到9等号上写点燃,,11等号上写加热,12等号上写通电,14等号上写加热,10,O2。11,O2.12,H2,O2.16,CO2。有气体上升符号.15,CACO3有固体沉淀符号]
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;2、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;3、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O;4、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑;5、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO。
九年级化学方程式最全整理
置换反应
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
化学方程式如下:
第一大类是物质在氧气中燃烧的反应,强调氧气的助燃性,氧化性,都属于氧化反应,在基本反应类型中多数属于化合反应,包括如下方程式:
S+O2 =点燃= SO2;
4P+5O2 =点燃= 2P2O5;
3Fe+2O2=点燃= Fe3O4;
2Mg+O2 =点燃=2MgO;
4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3;
C+O2 =点燃=CO2(氧气充足) ;
2C+O2 =点燃=2CO(氧气不足);
2CO+O2 =点燃=2CO2;
2H2+O2 =点燃= 2H2O;
2Cu+O2 =△= 2CuO;
H2+Cl2 =点燃= 2HCl。
初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成无色液体。 H2是最清洁的燃料
S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂(如硝酸钾、氯酸钾)混合时可做火药
4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰,产生浓厚白烟,并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数
2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花(需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾)
CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热。 天然气的主要成分,主要的燃料
2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二.O2的制法
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(锰酸钾) 实验室制取氧气
2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气,由于比例混合不当容易爆炸,现在被公安部禁用,教材已经删掉。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气
2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢
2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失,产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞
三.C的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
C+O2(过量)=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
点燃
2C+O2=点燃=2CO
另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热,固体变少 煤炉中的反应之一
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑,有气体生成 工业高炉炼铁
四. CO的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比:
H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验二氧化碳
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl(过量)==2NaCl+H2O+CO2↑
对比:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳,微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面,使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序:
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。
八、置换反应
化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —
2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解 —
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 —
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 — 初三上册化学方程式及其现象:
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
初三下册化学方程式及现象
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl + H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失