初中化学基础知识点总结目录
一、初中化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
(二)液体的颜色
1、无色液体:大多数液体
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
(三)气体的颜色
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学重要的反应方程式
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层: C + CO2 高温 2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3
13、碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
14、硫酸和碳酸钙反应(除去碳酸钙中的碳酸根离子):CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+ CO2↑
15、硝酸银和盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
16、氯化钠和硝酸银反应:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
17、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
18、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
19、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、初中化学常见混合物的重要成分含量及一些数据。
1、空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
2、我国古代书法家常用墨汁书写,所用墨汁是墨水的主要成分炭黑或含有胶体的水悬浊液,由于胶体具有吸附作用,所以能够长久保持并使字迹清楚。但是炭黑和胶体都难溶于水,所以长时间书写会导致墨汁出现沉淀使字迹模糊。加入的胶体在这里起到了防止墨汁沉淀的作用。而现在通常使用喷墨打印机,其中的墨水成分除了含有色素外还含有一定量的胶体。喷墨打印机所用的墨水中的胶体是表面活性剂溶于水后形成的胶体,而表面活性剂具有乳化作用,可以使颜料颗粒悬浮于水中,并使打印的文字着色均匀。另外表面活性剂还有降低水的表面张力的作用,当打印头通过纸面上时使颜料颗粒更容易附着于纸上。此外还添加了一些抗氧化剂以防止墨水暴露于空气中时被氧化。
初中化学知识点整理
一、 元素化合物
1、 物质分类定义:
混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,有机物
2、材料分类:金属材料,无机非金属,合成材料,复合材料
3、元素,原子团化合价(离子符号书写)
4、金属活泼性顺序
二、化学反应:
1、化学反应定义:
化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
2、复分解反应条件:(1)生成水,气体或沉淀(2)除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外,其他沉淀不反应。
置换反应条件:(1)活泼型强于被置换金属(2)反应物可溶
4、酸碱盐的通性
3、化学反应现象(主要燃烧反应)
三、特殊反应:
高温反应:(1)分解:碳酸钙分解(2)还原:氢气,一氧化碳还原金属氧化物
一变三的反应:碳酸氢铵,高锰酸钾,碱式碳酸铜
一变二的反应:双氧水
生成气体的反应:
分解:高锰酸钾,双氧水
置换:金属置换氢气
复分解:酸+碳酸盐—二氧化碳 碱+铵盐---氨气
四、特殊性质的物质
含有相同元素的两种物质:CO和CO2 ,H2O 和 H2O2
碱性的气体(能使湿润的酚酞试纸变红):氨气
特殊颜色:蓝色沉淀:氢氧化铜 红褐色沉淀:氢氧化铁
五、溶液
1、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
2、质量增加的:
(1)由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,浓硫酸;
(2)由于跟水反应而增加的:氧化钙
(3)由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钙;
3、质量减少的
(1)由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
六、实验
气体制备:氧气,二氧化碳,氢气
发生装置的选择依据:高锰酸钾法,双氧水法
收集装置的选择依据:溶解性,密度
干燥剂的选择(不与被干燥物质反应):酸性干燥剂,碱性干燥剂
七、物质检验:
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
13、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成红色沉淀,就含葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体会残留在其中,导致测量结果偏小
2、沉淀洗涤干净的标志:取洗涤后的溶液,检测其中是否含有所要洗涤的溶质
3、测量值偏大的原因:
(1)吸收气体偏多:如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等,或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等,或者有水蒸气被吸收,
改进措施:加装吸收装置,在进入测量仪器前,将误差气体先除去,如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳
(2)吸收气体偏少:部分气体残留在瓶中,或吸收不彻底,或漏气等
4、二氧化碳与水同时检验时,先检验水,后检验二氧化碳
二氧化碳与水同时吸收时,先吸收二氧化碳,后吸收水
5、计算物质化学式时,根据元素设数字,由元素守恒得出元素质量,进一步算出原子个数比
6、导管通入液体中有气泡产生,可能两种情况(1)两种物质反应产生气体(2)混合后放热使温度升高,气体膨胀,产生气泡
7、气体测量方法:
(1)吸收法:
(2)排水测体积:
八:计算题常见类型
1、 直接法:问什么,设什么,根据已知条件求出未知量。
注意,用于计算的已知量必须是纯净物。
2、 差量法:题目告诉你反应前**克,反应后**克,一般使用差量法
(1) 差物质质量:如碱石灰等吸收了二氧化碳,水质量改变。
石灰石高温分解后质量改变,碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。
可能会以图表等形式出现。
(2) 差元素质量:一般告诉你的都是固体质量,如CuO被CO还原成Cu,反应前后质量改变就是氧元素的质量,可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量
(3) 差相对分子量(或原子量):反应前后的固体物质发生改变,且分子量有差别,如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中,充分反应后,固体质量变为10.8克,此时增加的0.8克就是由于铁变为铜,相对原子量增加的原因。
3、 图像法:注意分段分析,反应先后,如一开始无气体或沉淀,后来产生气体或沉淀,就要分成数个反应分段计算。
4、 元素守恒法:适用于反应物质量不明确,反应物数目众多,且方程式也较多,最后所有反应的最终产物一般只有一种,其中一种物质的质量比较明确,一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中,根据元素质量相等,求出所求物质质量。
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
初中化学知识点总结 一、基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
初中化学基础知识点总结目录
一、初中化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
(二)液体的颜色
1、无色液体:大多数液体
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
(三)气体的颜色
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学重要的反应方程式
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层: C + CO2 高温 2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3
13、碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
14、硫酸和碳酸钙反应(除去碳酸钙中的碳酸根离子):CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+ CO2↑
15、硝酸银和盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
16、氯化钠和硝酸银反应:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
17、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
18、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
19、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、初中化学常见混合物的重要成分含量及一些数据。
1、空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
2、我国古代书法家常用墨汁书写,所用墨汁是墨水的主要成分炭黑或含有胶体的水悬浊液,由于胶体具有吸附作用,所以能够长久保持并使字迹清楚。但是炭黑和胶体都难溶于水,所以长时间书写会导致墨汁出现沉淀使字迹模糊。加入的胶体在这里起到了防止墨汁沉淀的作用。而现在通常使用喷墨打印机,其中的墨水成分除了含有色素外还含有一定量的胶体。喷墨打印机所用的墨水中的胶体是表面活性剂溶于水后形成的胶体,而表面活性剂具有乳化作用,可以使颜料颗粒悬浮于水中,并使打印的文字着色均匀。另外表面活性剂还有降低水的表面张力的作用,当打印头通过纸面上时使颜料颗粒更容易附着于纸上。此外还添加了一些抗氧化剂以防止墨水暴露于空气中时被氧化。
初中化学知识点整理
一、 元素化合物
1、 物质分类定义:
混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,有机物
2、材料分类:金属材料,无机非金属,合成材料,复合材料
3、元素,原子团化合价(离子符号书写)
4、金属活泼性顺序
二、化学反应:
1、化学反应定义:
化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
2、复分解反应条件:(1)生成水,气体或沉淀(2)除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外,其他沉淀不反应。
置换反应条件:(1)活泼型强于被置换金属(2)反应物可溶
4、酸碱盐的通性
3、化学反应现象(主要燃烧反应)
三、特殊反应:
高温反应:(1)分解:碳酸钙分解(2)还原:氢气,一氧化碳还原金属氧化物
一变三的反应:碳酸氢铵,高锰酸钾,碱式碳酸铜
一变二的反应:双氧水
生成气体的反应:
分解:高锰酸钾,双氧水
置换:金属置换氢气
复分解:酸+碳酸盐—二氧化碳 碱+铵盐---氨气
四、特殊性质的物质
含有相同元素的两种物质:CO和CO2 ,H2O 和 H2O2
碱性的气体(能使湿润的酚酞试纸变红):氨气
特殊颜色:蓝色沉淀:氢氧化铜 红褐色沉淀:氢氧化铁
五、溶液
1、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
2、质量增加的:
(1)由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,浓硫酸;
(2)由于跟水反应而增加的:氧化钙
(3)由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钙;
3、质量减少的
(1)由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
六、实验
气体制备:氧气,二氧化碳,氢气
发生装置的选择依据:高锰酸钾法,双氧水法
收集装置的选择依据:溶解性,密度
干燥剂的选择(不与被干燥物质反应):酸性干燥剂,碱性干燥剂
七、物质检验:
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
13、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成红色沉淀,就含葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体会残留在其中,导致测量结果偏小
2、沉淀洗涤干净的标志:取洗涤后的溶液,检测其中是否含有所要洗涤的溶质
3、测量值偏大的原因:
(1)吸收气体偏多:如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等,或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等,或者有水蒸气被吸收,
改进措施:加装吸收装置,在进入测量仪器前,将误差气体先除去,如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳
(2)吸收气体偏少:部分气体残留在瓶中,或吸收不彻底,或漏气等
4、二氧化碳与水同时检验时,先检验水,后检验二氧化碳
二氧化碳与水同时吸收时,先吸收二氧化碳,后吸收水
5、计算物质化学式时,根据元素设数字,由元素守恒得出元素质量,进一步算出原子个数比
6、导管通入液体中有气泡产生,可能两种情况(1)两种物质反应产生气体(2)混合后放热使温度升高,气体膨胀,产生气泡
7、气体测量方法:
(1)吸收法:
(2)排水测体积:
八:计算题常见类型
1、 直接法:问什么,设什么,根据已知条件求出未知量。
注意,用于计算的已知量必须是纯净物。
2、 差量法:题目告诉你反应前**克,反应后**克,一般使用差量法
(1) 差物质质量:如碱石灰等吸收了二氧化碳,水质量改变。
石灰石高温分解后质量改变,碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。
可能会以图表等形式出现。
(2) 差元素质量:一般告诉你的都是固体质量,如CuO被CO还原成Cu,反应前后质量改变就是氧元素的质量,可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量
(3) 差相对分子量(或原子量):反应前后的固体物质发生改变,且分子量有差别,如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中,充分反应后,固体质量变为10.8克,此时增加的0.8克就是由于铁变为铜,相对原子量增加的原因。
3、 图像法:注意分段分析,反应先后,如一开始无气体或沉淀,后来产生气体或沉淀,就要分成数个反应分段计算。
4、 元素守恒法:适用于反应物质量不明确,反应物数目众多,且方程式也较多,最后所有反应的最终产物一般只有一种,其中一种物质的质量比较明确,一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中,根据元素质量相等,求出所求物质质量。
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
初中化学知识点总结 一、基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应