(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度。
解:
S=溶解度
P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
(2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
解:设要加入95%硫酸
克。
P%=m质/m液
×100%
20%=(5%
50克
95%*
X)/(50克+
X)
×100%
20%=(2.5克+0.95
X)/(50克+X)×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
解:设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
(4)20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:
P%=M质/M液×100%
=36克/(100克+36克)×100%
≈26.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。
解:设硫酸的质量为X。
Zn
H2SO4
ZnSO4
H2↑
98
1克
98:2=X:1克
X=(98
1克)/2
=49克
1)用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克,得到二氧化碳1.32克,求该氧化物的化学式。
(2)3.6g
CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
答案:1)设化学式为FexOy.
FexOy
yCO
xFe
yCO2
56x+16y
44y
1.6g
1.32g
根据化学方程式计算得x/y=2/3
所以化学式为Fe2O3
(2)设CO2质量为x,CaO质量为y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3
CaO
CO2
56
44
1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的质量为5.6g.
(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度。
解:
S=溶解度
P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
(2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
解:设要加入95%硫酸
克。
P%=m质/m液
×100%
20%=(5%
50克
95%*
X)/(50克+
X)
×100%
20%=(2.5克+0.95
X)/(50克+X)×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
解:设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
(4)20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:
P%=M质/M液×100%
=36克/(100克+36克)×100%
≈26.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。
解:设硫酸的质量为X。
Zn
H2SO4
ZnSO4
H2↑
98
1克
98:2=X:1克
X=(98
1克)/2
=49克
1)用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克,得到二氧化碳1.32克,求该氧化物的化学式。
(2)3.6g
CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
答案:1)设化学式为FexOy.
FexOy
yCO
xFe
yCO2
56x+16y
44y
1.6g
1.32g
根据化学方程式计算得x/y=2/3
所以化学式为Fe2O3
(2)设CO2质量为x,CaO质量为y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3
CaO
CO2
56
44
1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的质量为5.6g.