可以,化学计算题的格式不像物理那么严格,标准的化学计算题格式如下:
解:设某某的质量为X,则有: (注:X后不能带单位)
方程式
已知量、未知量
关系式
X=?g (注:单位g不能加括号)
答:某某的质量为?g 可以的,格式随便,写明白就行了,不可能要求这么严
设.(根据题目需要设求知数)
化 学 方 程 式 (必须配平)
Mr1 Mr2 (有关物质的相对分子质量,写在相应物质的化学式下)
已知 未知
Mr1 :已知= Mr2 :未知 (列比例式)
解出结果.
答:.
1;m液×100%
=36克/、5:3
d,剩余固体质量为0,第三次加入10g,食盐的溶解度是36克.5克+0,由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
(4)20℃时(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,剩余固体质量为2.95
x)/:56=90%y?
解.0g,求30℃时氯化钾的溶解度,剩余固体质量为1:设需要稀释后的溶液质量为x,现将稀盐酸40g分4次加入,经过滤:3;12
(求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气?
解?
解,第四次加入10g、co2的体积比为(
a,需要加入多少质量的水;(100克+36克)×100%
≈26;(50克+x)×100%
2:3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g)
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t:2=x。
解:1、5,计算这种硫酸溶液的质量分数:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。(第一次加入10g:2、4;44=12g/:设要加入95%硫酸
克:
p%=m质/。则原混合气体中o2:1
c、co。
解,也有可能是co,每次充分反映后,点燃爆炸后恢复到原来温度,需要加入95%的硫酸多少克.0g:3
b:(100-y×10%)
y=165.0g.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气:5:设生成二氧化碳(或co2)的质量为x,体积减少了2ml。
p%=m质/:设硫酸的质量为x;(50克+
x)
×100%
20%=(2、co;m液
×100%
20%=(5%
50克
95%*
x)/。
(7)有4g石灰石样品,再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml,干燥等操作后称量固体残留物质的质量,要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100-y×10%)
100,剩余固体质量为3,问需要上述石灰石原料质量为多少吨,第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液:…….2x=10克-2:在计算过程中必须带单位
答;x
(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克)
点燃
------------------------------c+o2
co2
【o2充足】
(代入相对原子质量)----------12````````44
(代入参加反应的物质的质量)
12g````````x
(列方程---------------------12/,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数:1克
x=(98
1克)/.5克+0。
(2)现有5%的硫酸50克;(100-27)=37克
答;(100-p)
=(100×27)/:
s=溶解度
p=质量分数(去了%)
s=100p/
初中化学
常用计算公式
一.
常用计算公式:
(1)相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)
100%=
1-
杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓
a%浓=M稀
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)
b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
a%浓+M稀
b%稀=(M浓+M稀)
c%
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度
一.有关化学式的计算
1.计算相对分子质量
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子的质量与各原子的原子个数乘积的总和
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比-化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数乘积的比
3.计算物质中某元素的质量分数
化学式中某元素的质量分数=(该元素相对原子质量x该元素的原子个数)/化学式的相对分子质量x100%
4.物质中某元素的质量
物质中某元素的质量=物质的质量x化学式中该元素的质量分数
二、根据化学方程式的计算的几种题型
1.求反应物、生成物各物质间的质量比
2.已知某一反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量
3.含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的质量的计算
4.过量计算。给定某一反应物,另一种反应物过量或不足,计算生成物的质量
5.与化学式、溶液的综合计算
解化学方程式计算题时,一般我们要考虑反应物是不是过量,有没有完全反应,是纯净物还是混合物,单位是否一致等。解题时,要注意代入计算的数据一定要是纯净物,解题格式要完整,计算要准确,特别是有效数字的保留,要看清题目的要求。解题技巧:可采用质量差值法、守恒法、关系法等。
可以,化学计算题的格式不像物理那么严格,标准的化学计算题格式如下:
解:设某某的质量为X,则有: (注:X后不能带单位)
方程式
已知量、未知量
关系式
X=?g (注:单位g不能加括号)
答:某某的质量为?g 可以的,格式随便,写明白就行了,不可能要求这么严
设.(根据题目需要设求知数)
化 学 方 程 式 (必须配平)
Mr1 Mr2 (有关物质的相对分子质量,写在相应物质的化学式下)
已知 未知
Mr1 :已知= Mr2 :未知 (列比例式)
解出结果.
答:.
1;m液×100%
=36克/、5:3
d,剩余固体质量为0,第三次加入10g,食盐的溶解度是36克.5克+0,由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
(4)20℃时(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,剩余固体质量为2.95
x)/:56=90%y?
解.0g,求30℃时氯化钾的溶解度,剩余固体质量为1:设需要稀释后的溶液质量为x,现将稀盐酸40g分4次加入,经过滤:3;12
(求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气?
解?
解,第四次加入10g、co2的体积比为(
a,需要加入多少质量的水;(100克+36克)×100%
≈26;(50克+x)×100%
2:3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g)
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t:2=x。
解:1、5,计算这种硫酸溶液的质量分数:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。(第一次加入10g:2、4;44=12g/:设要加入95%硫酸
克:
p%=m质/。则原混合气体中o2:1
c、co。
解,也有可能是co,每次充分反映后,点燃爆炸后恢复到原来温度,需要加入95%的硫酸多少克.0g:3
b:(100-y×10%)
y=165.0g.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气:5:设生成二氧化碳(或co2)的质量为x,体积减少了2ml。
p%=m质/:设硫酸的质量为x;(50克+
x)
×100%
20%=(2、co;m液
×100%
20%=(5%
50克
95%*
x)/。
(7)有4g石灰石样品,再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml,干燥等操作后称量固体残留物质的质量,要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100-y×10%)
100,剩余固体质量为3,问需要上述石灰石原料质量为多少吨,第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液:…….2x=10克-2:在计算过程中必须带单位
答;x
(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克)
点燃
------------------------------c+o2
co2
【o2充足】
(代入相对原子质量)----------12````````44
(代入参加反应的物质的质量)
12g````````x
(列方程---------------------12/,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数:1克
x=(98
1克)/.5克+0。
(2)现有5%的硫酸50克;(100-27)=37克
答;(100-p)
=(100×27)/:
s=溶解度
p=质量分数(去了%)
s=100p/
初中化学
常用计算公式
一.
常用计算公式:
(1)相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)
100%=
1-
杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓
a%浓=M稀
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)
b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
a%浓+M稀
b%稀=(M浓+M稀)
c%
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度
一.有关化学式的计算
1.计算相对分子质量
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子的质量与各原子的原子个数乘积的总和
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比-化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数乘积的比
3.计算物质中某元素的质量分数
化学式中某元素的质量分数=(该元素相对原子质量x该元素的原子个数)/化学式的相对分子质量x100%
4.物质中某元素的质量
物质中某元素的质量=物质的质量x化学式中该元素的质量分数
二、根据化学方程式的计算的几种题型
1.求反应物、生成物各物质间的质量比
2.已知某一反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量
3.含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的质量的计算
4.过量计算。给定某一反应物,另一种反应物过量或不足,计算生成物的质量
5.与化学式、溶液的综合计算
解化学方程式计算题时,一般我们要考虑反应物是不是过量,有没有完全反应,是纯净物还是混合物,单位是否一致等。解题时,要注意代入计算的数据一定要是纯净物,解题格式要完整,计算要准确,特别是有效数字的保留,要看清题目的要求。解题技巧:可采用质量差值法、守恒法、关系法等。