【 #高一# 导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式,为了便于大家复习查阅, 整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式,希望对大家有所帮助。
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o点燃:2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 =加热= Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是
强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH 加热 Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 点燃 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
之后加水,可得绿色溶液(浓)或蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟)
2Fe + 3Cl2 点燃 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰瓶口有白雾)
H2 + Cl2 点燃 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 光照 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 光照 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- 加热Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S 加热 FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 加热 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2加热 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓)加热 CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 加热 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 高温高压催化剂 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 =放电= 2NO
2NO + O2 == 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O = 2H++ 2NO3-+NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3 加热 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 催化剂加热 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 加热NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - 加热 NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3��H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3��H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2 加热 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] - +3H2↑
2Al + 2OH - +6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3��H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3��H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-+2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
51 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色
一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1、 氧化性:
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(过量)=XeF2
2F2(过量)+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)=2ClF
3F2 (过量)+Cl2=2ClF3
7F2(过量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S
Cl2 +H2S=2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe=Fe3O4
O2+K=KO2
S+H2=H2S
2S+C=CS2
S+Fe=FeS
S+2Cu=Cu2S
3S+2Al=Al2S3
S+Zn=ZnS
N2+3H2=2NH3
N2+3Mg=Mg3N2
N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2
N2+6Na=2Na3N
N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N
P4+6H2=4PH3
P+3Na=Na3P
2P+3Zn=Zn3P2
2.还原性
S+O2=SO2
S+O2=SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)=2CO
C+O2(足量)=CO2
C+CO2=2CO
C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3、(碱中)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO
3C+SiO2=SiC+2CO
二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2=2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2=2MgO+C
2Mg+SiO2=2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
3、碱性:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4、不稳定性:
2HF=H2+F2
2HCl=H2+Cl2
2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2
H2S=H2+S
2NH3=N2+3H2
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2=2CO2
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O=H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
HClO3+HI=HIO3+HCl
3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S=3S+2H2O
4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI
4、不稳定性:
2HClO=2HCl+O2
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
H2SO3=H2O+SO2
H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=2KCl+3O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3=CaO+CO2
MgCO3=MgO+CO2,8,告诉我邮箱,我给你发过去,1,2010高考满分作文精选,0,
高一化学常考的知识点有哪些?化学必修一作为高中化学的基础篇和入门篇是各位高中生们必须要清晰的掌握的。下文我给大家整理了《高一化学必修一知识点总结》,仅供参考!
【 #高一# 导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式,为了便于大家复习查阅, 整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式,希望对大家有所帮助。
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o点燃:2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 =加热= Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是
强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH 加热 Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 点燃 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
之后加水,可得绿色溶液(浓)或蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟)
2Fe + 3Cl2 点燃 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰瓶口有白雾)
H2 + Cl2 点燃 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 光照 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 光照 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- 加热Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S 加热 FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 加热 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2加热 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓)加热 CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 加热 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 高温高压催化剂 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 =放电= 2NO
2NO + O2 == 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O = 2H++ 2NO3-+NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3 加热 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 催化剂加热 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 加热NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - 加热 NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3��H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3��H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2 加热 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] - +3H2↑
2Al + 2OH - +6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3��H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3��H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-+2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
51 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色
一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1、 氧化性:
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(过量)=XeF2
2F2(过量)+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)=2ClF
3F2 (过量)+Cl2=2ClF3
7F2(过量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S
Cl2 +H2S=2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe=Fe3O4
O2+K=KO2
S+H2=H2S
2S+C=CS2
S+Fe=FeS
S+2Cu=Cu2S
3S+2Al=Al2S3
S+Zn=ZnS
N2+3H2=2NH3
N2+3Mg=Mg3N2
N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2
N2+6Na=2Na3N
N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N
P4+6H2=4PH3
P+3Na=Na3P
2P+3Zn=Zn3P2
2.还原性
S+O2=SO2
S+O2=SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)=2CO
C+O2(足量)=CO2
C+CO2=2CO
C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3、(碱中)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO
3C+SiO2=SiC+2CO
二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2=2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2=2MgO+C
2Mg+SiO2=2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
3、碱性:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4、不稳定性:
2HF=H2+F2
2HCl=H2+Cl2
2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2
H2S=H2+S
2NH3=N2+3H2
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2=2CO2
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O=H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
HClO3+HI=HIO3+HCl
3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S=3S+2H2O
4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI
4、不稳定性:
2HClO=2HCl+O2
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
H2SO3=H2O+SO2
H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=2KCl+3O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3=CaO+CO2
MgCO3=MgO+CO2,8,告诉我邮箱,我给你发过去,1,2010高考满分作文精选,0,
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