初三化学知识归纳与笔记目录
1. 元素周期表:。
。
元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格,其中每个元素都有一个独特的原子序数和化学符号。元素周期表可以帮助我们理解元素的化学性质和行为,以及元素之间的关系。
。
2. 化学键:。
。
。
3. 化学反应:。
。
化学反应是一种物质变化,其中原子之间的化学键被破坏和形成。化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应或加合反应。在反应中,化学键的能量被释放或吸收,因此反应可能会释放或吸收能量。
。
4. 酸碱中和反应:。
。
酸碱中和反应是一种化学反应,其中酸和碱反应产生盐和水。酸和碱分别具有酸性和碱性,当它们混合在一起时,它们产生中和反应。在酸碱中和反应中,酸和碱的质量比和摩尔比可以用来计算反应的量。
。
5. 离子反应:。
。
离子反应是一种化学反应,其中离子在反应中形成或消失。离子反应可以是沉淀反应、酸碱反应或氧化还原反应。在沉淀反应中,溶液中的离子形成固体沉淀,而在酸碱反应中,酸和碱中的离子形成盐和水。在氧化还原反应中,离子的电荷状态发生变化。
。
6. 化学平衡:。
。
化学平衡是指化学反应达到稳定状态时的状态,其中反应速率相等,反应物和产物的浓度保持不变。化学平衡可以由平衡常数来描述,平衡常数是指反应物和产物浓度的比率。化学平衡可以通过改变反应条件(如温度、压力或浓度)来改变。
。
7. 化学能量:。
。
化学能量是指化学反应中的能量变化,包括放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放能量,而吸热反应是指在反应中吸收能量。化学能量可以通过热化学方程式来计算,其中化学反应的热变化量可以用来计算反应的能量变化。
。
8. 化学浓度:。
。
化学浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。化学浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度,例如在酸碱反应中,酸和碱的浓度可以用来计算反应的量。化学浓度可以通过摩尔质量和体积来计算,例如在溶液中的浓度可以用摩尔/升来表示。"。
九年级化学笔记知识大全:一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒,1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由_分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全 一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由_分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①_分子由_原子和_原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。
例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华 1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
初三化学必背知识点:能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
化学是一门自然科学,是中学阶段的一门必修课,为了帮助学生更好的学习化学,下面整理了九年级化学知识点,供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义:(1)宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;
(3)量的意义:表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
(1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
(2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:
①溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一:2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二:2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三:2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法:CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气:2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理:3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价,钡锌钙镁正二价,
一二铜,二三铁,亚铜亚铁是低价,
铝是正三氧负二,氯是负一最常见,
硫有负二正四六,正二正三铁可变,
正四硅,二四碳,单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,
负三记住磷酸根,正一价的是铵根,
其他元素有变价,先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷,二四碳,三五氮。
二四六硫铁二三,铜汞一二是变价。
单质零价永不变。
初三化学知识归纳与笔记目录
1. 元素周期表:。
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元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格,其中每个元素都有一个独特的原子序数和化学符号。元素周期表可以帮助我们理解元素的化学性质和行为,以及元素之间的关系。
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2. 化学键:。
。
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3. 化学反应:。
。
化学反应是一种物质变化,其中原子之间的化学键被破坏和形成。化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应或加合反应。在反应中,化学键的能量被释放或吸收,因此反应可能会释放或吸收能量。
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4. 酸碱中和反应:。
。
酸碱中和反应是一种化学反应,其中酸和碱反应产生盐和水。酸和碱分别具有酸性和碱性,当它们混合在一起时,它们产生中和反应。在酸碱中和反应中,酸和碱的质量比和摩尔比可以用来计算反应的量。
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5. 离子反应:。
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离子反应是一种化学反应,其中离子在反应中形成或消失。离子反应可以是沉淀反应、酸碱反应或氧化还原反应。在沉淀反应中,溶液中的离子形成固体沉淀,而在酸碱反应中,酸和碱中的离子形成盐和水。在氧化还原反应中,离子的电荷状态发生变化。
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6. 化学平衡:。
。
化学平衡是指化学反应达到稳定状态时的状态,其中反应速率相等,反应物和产物的浓度保持不变。化学平衡可以由平衡常数来描述,平衡常数是指反应物和产物浓度的比率。化学平衡可以通过改变反应条件(如温度、压力或浓度)来改变。
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7. 化学能量:。
。
化学能量是指化学反应中的能量变化,包括放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放能量,而吸热反应是指在反应中吸收能量。化学能量可以通过热化学方程式来计算,其中化学反应的热变化量可以用来计算反应的能量变化。
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8. 化学浓度:。
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化学浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。化学浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度,例如在酸碱反应中,酸和碱的浓度可以用来计算反应的量。化学浓度可以通过摩尔质量和体积来计算,例如在溶液中的浓度可以用摩尔/升来表示。"。
九年级化学笔记知识大全:一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒,1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由_分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全 一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由_分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①_分子由_原子和_原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。
例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华 1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
初三化学必背知识点:能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
化学是一门自然科学,是中学阶段的一门必修课,为了帮助学生更好的学习化学,下面整理了九年级化学知识点,供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义:(1)宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;
(3)量的意义:表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
(1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
(2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:
①溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一:2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二:2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三:2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法:CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气:2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理:3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价,钡锌钙镁正二价,
一二铜,二三铁,亚铜亚铁是低价,
铝是正三氧负二,氯是负一最常见,
硫有负二正四六,正二正三铁可变,
正四硅,二四碳,单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,
负三记住磷酸根,正一价的是铵根,
其他元素有变价,先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷,二四碳,三五氮。
二四六硫铁二三,铜汞一二是变价。
单质零价永不变。