一个人只有在早晨开始就努力学习,这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分,每一秒,不让他们偷跑掉。同学们,请记住“成功,属于珍惜时间的人”,珍惜自己的时间,对你自己是有益的。下面给大家分享一些关于 九年级化学 下册知识点 总结 ,希望对大家有所帮助。
九年级化学下册知识点1
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次 经验 。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点 总结 ,希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点1
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
金属
(1)金属与氧气反应
40.
镁在空气中燃烧:2mg
点燃
2mgo
41.
铁在氧气中燃烧:3fe
2o
点燃
fe
42.
铜在空气中受热:2cu
加热
2cuo
43.
铝在空气中形成氧化膜:4al
3o
2al
(2)金属单质
--------
氢气
(置换反应
44.
锌和稀硫酸zn
so
znso
45.
铁和稀硫酸fe
so
feso
46.
镁和稀硫酸mg
so
mgso
47.
铝和稀硫酸2al
+3h
so
al
(so
+3h
48.
锌和稀盐酸zn
2hcl
===
zncl
49.
铁和稀盐酸fe
2hcl
===
fecl
50.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl
51.铝和稀盐酸2al
6hcl
==
2alcl
3h
(3)金属单质
(溶液
-------
新金属
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应:fe
cuso
===
feso
cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应:zn
cuso
===
znso
cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应:cu
hg(no
===
cu(no
hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3co+
fe
高温
2fe
3co
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸
金属
--------
氢气(见上)
(2)酸
金属氧化物--------
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
6HCl
==2FeCl3
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO
2HCl
==CuCl2
H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO
H2SO4
==
CuSO4
H2O
(3)酸
--------
水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
Ca(OH)2
==
CaCl2
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl
Al(OH)3
==
AlCl3
3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4
2NaOH
==
Na2SO4
2H2O
(4)酸
--------
另一种酸
另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3
2HCl
==
CaCl2
H2O
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
==
2NaCl
H2O
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
HCl==
NaCl
H2O
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
非金属氧化物
--------
(2)碱
酸--------
(3)碱
--------
另一种碱
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
金属单质-----
另一种金属
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe
CuSO4
==
FeSO4
Cu
(2)盐
酸-----
另一种酸
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
==
2NaCl
H2O
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
HCl==
NaCl
H2O
CO2↑
(3)盐
------
另一种碱
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl
AgNO3
==
AgCl↓
NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
2NaCl
2020九年级下册化学知识点总结篇一
关于溶液
1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。
一个人只有在早晨开始就努力学习,这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分,每一秒,不让他们偷跑掉。同学们,请记住“成功,属于珍惜时间的人”,珍惜自己的时间,对你自己是有益的。下面给大家分享一些关于 九年级化学 下册知识点 总结 ,希望对大家有所帮助。
九年级化学下册知识点1
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次 经验 。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点 总结 ,希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点1
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
金属
(1)金属与氧气反应
40.
镁在空气中燃烧:2mg
点燃
2mgo
41.
铁在氧气中燃烧:3fe
2o
点燃
fe
42.
铜在空气中受热:2cu
加热
2cuo
43.
铝在空气中形成氧化膜:4al
3o
2al
(2)金属单质
--------
氢气
(置换反应
44.
锌和稀硫酸zn
so
znso
45.
铁和稀硫酸fe
so
feso
46.
镁和稀硫酸mg
so
mgso
47.
铝和稀硫酸2al
+3h
so
al
(so
+3h
48.
锌和稀盐酸zn
2hcl
===
zncl
49.
铁和稀盐酸fe
2hcl
===
fecl
50.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl
51.铝和稀盐酸2al
6hcl
==
2alcl
3h
(3)金属单质
(溶液
-------
新金属
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应:fe
cuso
===
feso
cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应:zn
cuso
===
znso
cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应:cu
hg(no
===
cu(no
hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3co+
fe
高温
2fe
3co
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸
金属
--------
氢气(见上)
(2)酸
金属氧化物--------
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
6HCl
==2FeCl3
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO
2HCl
==CuCl2
H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO
H2SO4
==
CuSO4
H2O
(3)酸
--------
水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
Ca(OH)2
==
CaCl2
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl
Al(OH)3
==
AlCl3
3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4
2NaOH
==
Na2SO4
2H2O
(4)酸
--------
另一种酸
另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3
2HCl
==
CaCl2
H2O
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
==
2NaCl
H2O
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
HCl==
NaCl
H2O
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
非金属氧化物
--------
(2)碱
酸--------
(3)碱
--------
另一种碱
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
金属单质-----
另一种金属
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe
CuSO4
==
FeSO4
Cu
(2)盐
酸-----
另一种酸
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
==
2NaCl
H2O
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
HCl==
NaCl
H2O
CO2↑
(3)盐
------
另一种碱
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl
AgNO3
==
AgCl↓
NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
2NaCl
2020九年级下册化学知识点总结篇一
关于溶液
1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。