人教版初中化学九年级上册
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?pwd=rug1 提取码: rug1 51页 练习与应用
填空题『一 』 1 间隔 间隔较大 间隔较小
2 分子 原子
3化学变化 化学变化 化学变化
〖二〗 1 水变成水蒸气时分子间的间隔变大,所占体积变大
2 因为分子在不断运动
3 防止香水,汽油分子运动扩散到空气中而造成浪费
4 分子在不断运动中,在阳光下,温度较高,分子能量增强,运动速度加快,湿衣服中的水分子更容易运动到空气中、
5 气体分子之间的间隔较大,受压时分子间的间隔缩小,所以体积减小
6 由同种分子构成的物质是纯净物,由不同分子构成的是混合物
〈三〉 1 C 2 B
〈四〉 生活中;湿衣服放在日光下晒干,盛放在容器中的水减少
自然界中;远处闻到花香
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知识,只有当它靠积极的思维得来,而不是凭记忆得来的时候,才是真正的知识;下面我给大家分享一些七年级下册英语第二单元知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
七年级下册英语第二单元知识1
重点词组
Section A
get up 起床
go to school 去上学
1~56号元素
原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量
元素周期表
1 氢 H 1.007 94(1)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.0107(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3) 元素周期表是一种化学元素的有序排列方式,按照一定的规则将元素按照其原子序数(即元素的原子核中的质子数)从小到大排列。下面是详细的排序方式以及举例说明:
1. 原子序数顺序:元素周期表中的元素按照原子序数从小到大的顺序排列。原子序数由元素的质子数决定,它标识了元素在元素周期表中的位置。例如,氢的原子序数是1,氦的原子序数是2,锂的原子序数是3,以此类推。
2. 周期性质的周期性:元素周期表中的元素按照周期性的规律排列。每个周期的开始是新的能级(电子壳)的填充,通常是2个、8个或18个电子。这种周期性的规律反映了元素的原子结构和电子排布的规律性。例如,第1周期元素(氢和氦)只有一个能级填充,第2周期元素(锂、铍、硼等)有两个能级填充,第3周期(钠、镁、铝等)有三个能级填充。
3. 元素化学性质的相似性:元素周期表中的元素按照其化学性质的相似性进行分组。每个周期中的元素具有相似的外层电子构型和类似的化学反应性质。这些相似性有助于将元素周期表中的元素进行分类和归纳。例如,同一周期中的元素具有相同的外层电子数量,因此它们往往具有类似的化学反应性质。另外,同一族(或群)中的元素有相似的化学性质,因为它们在外层电子的排布上有一定的相似性。
举例说明:
考虑元素周期表的第一周期,其中包括氢和氦两种元素。氢的原子序数是1,氦的原子序数是2。按照原子序数顺序,氢在氦之前排列。此外,氢和氦的化学性质也有所不同,因为氢只有一个电子,而氦具有两个电子。这种大致相似的化学性质导致了它们在同一周期中。
总结:元素周期表的排序是基于原子序数,按照周期性质以及元素化学性质的相似性进行排列。通过这种排列方式,元素周期表提供了化学元素之间的关系和规律。
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填空题『一 』 1 间隔 间隔较大 间隔较小
2 分子 原子
3化学变化 化学变化 化学变化
〖二〗 1 水变成水蒸气时分子间的间隔变大,所占体积变大
2 因为分子在不断运动
3 防止香水,汽油分子运动扩散到空气中而造成浪费
4 分子在不断运动中,在阳光下,温度较高,分子能量增强,运动速度加快,湿衣服中的水分子更容易运动到空气中、
5 气体分子之间的间隔较大,受压时分子间的间隔缩小,所以体积减小
6 由同种分子构成的物质是纯净物,由不同分子构成的是混合物
〈三〉 1 C 2 B
〈四〉 生活中;湿衣服放在日光下晒干,盛放在容器中的水减少
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Section A
get up 起床
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1~56号元素
原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量
元素周期表
1 氢 H 1.007 94(1)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.0107(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3) 元素周期表是一种化学元素的有序排列方式,按照一定的规则将元素按照其原子序数(即元素的原子核中的质子数)从小到大排列。下面是详细的排序方式以及举例说明:
1. 原子序数顺序:元素周期表中的元素按照原子序数从小到大的顺序排列。原子序数由元素的质子数决定,它标识了元素在元素周期表中的位置。例如,氢的原子序数是1,氦的原子序数是2,锂的原子序数是3,以此类推。
2. 周期性质的周期性:元素周期表中的元素按照周期性的规律排列。每个周期的开始是新的能级(电子壳)的填充,通常是2个、8个或18个电子。这种周期性的规律反映了元素的原子结构和电子排布的规律性。例如,第1周期元素(氢和氦)只有一个能级填充,第2周期元素(锂、铍、硼等)有两个能级填充,第3周期(钠、镁、铝等)有三个能级填充。
3. 元素化学性质的相似性:元素周期表中的元素按照其化学性质的相似性进行分组。每个周期中的元素具有相似的外层电子构型和类似的化学反应性质。这些相似性有助于将元素周期表中的元素进行分类和归纳。例如,同一周期中的元素具有相同的外层电子数量,因此它们往往具有类似的化学反应性质。另外,同一族(或群)中的元素有相似的化学性质,因为它们在外层电子的排布上有一定的相似性。
举例说明:
考虑元素周期表的第一周期,其中包括氢和氦两种元素。氢的原子序数是1,氦的原子序数是2。按照原子序数顺序,氢在氦之前排列。此外,氢和氦的化学性质也有所不同,因为氢只有一个电子,而氦具有两个电子。这种大致相似的化学性质导致了它们在同一周期中。
总结:元素周期表的排序是基于原子序数,按照周期性质以及元素化学性质的相似性进行排列。通过这种排列方式,元素周期表提供了化学元素之间的关系和规律。