中考常用化学方程式目录
1. 酸碱反应:酸 + 碱 → 盐 + 水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O。
。
2. 氧化还原反应:氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。
2Na + Cl2 → 2NaCl。
。
3. 酸化反应:非金属氧化物 + 水 → 酸。
SO2 + H2O → H2SO3。
。
4. 电解反应:电解质 → 阳离子 + 阴离子。
2NaCl → 2Na+ + 2Cl-。
。
5. 热化学反应:热反应物质 → 热产物质。
CaCO3 → CaO + CO2。
。
6. 酸酐反应:酸酐 + 醇 → 酯 + 水。
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
。
7. 烷基化反应:烃 + 卤素 → 卤代烃 + 氢气。
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl。
。
8. 氧化醛反应:醛 + 氧气 → 酸。
CH3CHO + O2 → CH3COOH。
。
9. 脱水反应:醇 → 烯烃 + 水。
C2H5OH → C2H4 + H2O。
。
10. 烷基化反应:烃 + 酸 → 酯 + 氢气。
C2H6 + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O"。
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧(充分燃烧):c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧:s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧:2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧:4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热:2cu+o2=△=2cuo
7、铝在氧气中形成保护膜:4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空气中燃烧:2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧:2c+o2(不充分)=点燃=2co
10、二氧化碳与水反应:co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫与水化合:so2+
h2o=h2so3
11、氧化钠溶于水:na2o+h2o=2naoh
11、生石灰和水化合:cao+h2o=ca(oh)2
11、三氧化硫溶于水:so3+h2o=h2so4
(二)分解反应:
12、双氧水与二氧化锰混合(实验室制o2):2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加热高锰酸钾:2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、电解水:2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解:h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石:caco3=高温=cao+co2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制h2):zn+h2so4=znso4+h2↑
20、锌和盐酸的反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸:fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氢气还原氧化铁:3h2+
fe2o3=高温=2fe+3h2o
24、木炭还原氧化铁:3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、碳还原氧化铜:
c+2cuo=高温=
2cu+co2↑
26、铁和硫酸铜溶液:fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液:cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、铜和硝酸银溶液:cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、铝和稀硫酸:2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、钠和水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制co2):caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2naoh+cuso4=cu(oh)2↓(蓝色)+na2so4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液:h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液:h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液:hcl+agno3=agcl↓(白)+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3naoh+fecl3=fe(oh)3↓(红褐色)+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸:baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银:nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸钠和石灰水:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠:nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐酸除铁锈:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸:cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和盐酸:nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸:2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
(五)其他:
51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳还原氧化铜:co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳还原氧化铁(高炉炼铁):3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
56、甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
(1)黑色固体:木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2 (2)浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2; (3)黄色溶液:氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
(4) 蓝色溶液:硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2 (5)蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
(6)红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)+O2+H2O===4Fe(OH)3 (7)白色沉淀: BaSO4 AgCl不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)
BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水,但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 (1)熟石灰(消石灰)——氢氧化钙——Ca(OH)2
中考常用化学方程式目录
1. 酸碱反应:酸 + 碱 → 盐 + 水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O。
。
2. 氧化还原反应:氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。
2Na + Cl2 → 2NaCl。
。
3. 酸化反应:非金属氧化物 + 水 → 酸。
SO2 + H2O → H2SO3。
。
4. 电解反应:电解质 → 阳离子 + 阴离子。
2NaCl → 2Na+ + 2Cl-。
。
5. 热化学反应:热反应物质 → 热产物质。
CaCO3 → CaO + CO2。
。
6. 酸酐反应:酸酐 + 醇 → 酯 + 水。
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
。
7. 烷基化反应:烃 + 卤素 → 卤代烃 + 氢气。
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl。
。
8. 氧化醛反应:醛 + 氧气 → 酸。
CH3CHO + O2 → CH3COOH。
。
9. 脱水反应:醇 → 烯烃 + 水。
C2H5OH → C2H4 + H2O。
。
10. 烷基化反应:烃 + 酸 → 酯 + 氢气。
C2H6 + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O"。
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧(充分燃烧):c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧:s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧:2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧:4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热:2cu+o2=△=2cuo
7、铝在氧气中形成保护膜:4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空气中燃烧:2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧:2c+o2(不充分)=点燃=2co
10、二氧化碳与水反应:co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫与水化合:so2+
h2o=h2so3
11、氧化钠溶于水:na2o+h2o=2naoh
11、生石灰和水化合:cao+h2o=ca(oh)2
11、三氧化硫溶于水:so3+h2o=h2so4
(二)分解反应:
12、双氧水与二氧化锰混合(实验室制o2):2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加热高锰酸钾:2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、电解水:2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解:h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石:caco3=高温=cao+co2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制h2):zn+h2so4=znso4+h2↑
20、锌和盐酸的反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸:fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氢气还原氧化铁:3h2+
fe2o3=高温=2fe+3h2o
24、木炭还原氧化铁:3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、碳还原氧化铜:
c+2cuo=高温=
2cu+co2↑
26、铁和硫酸铜溶液:fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液:cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、铜和硝酸银溶液:cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、铝和稀硫酸:2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、钠和水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制co2):caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2naoh+cuso4=cu(oh)2↓(蓝色)+na2so4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液:h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液:h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液:hcl+agno3=agcl↓(白)+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3naoh+fecl3=fe(oh)3↓(红褐色)+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸:baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银:nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸钠和石灰水:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠:nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐酸除铁锈:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸:cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和盐酸:nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸:2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
(五)其他:
51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳还原氧化铜:co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳还原氧化铁(高炉炼铁):3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
56、甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
(1)黑色固体:木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2 (2)浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2; (3)黄色溶液:氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
(4) 蓝色溶液:硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2 (5)蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
(6)红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)+O2+H2O===4Fe(OH)3 (7)白色沉淀: BaSO4 AgCl不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)
BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水,但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 (1)熟石灰(消石灰)——氢氧化钙——Ca(OH)2