圆的特征:圆是由一条曲线构成的封闭图形,圆上任意一点到圆心的距离相等。圆心和半径的作用:圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小
圆是轴对称图形,直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴
同一圆中直径是半径的2倍
圆的周长指围成圆的曲线的长。直径大的圆周长就大,直径小的圆周长就小
圆的周长除以直径的商是一个固定的数,我们把它叫做圆周率,用π表示,计算时通常取3.14
圆的周长:C=2πr或C=πd求半径:r=C/2π求直径:d=C/π
圆的面积意义:圆形物体,图形所占平面大小或圆形物体表面大小是圆的面积
。面积计算公式:π*r的平方
圆环面积计算方法:S=πR的平方-πr的平方或S=π(R的平方-r的平方)
(R是大圆半径,r是小圆半径)
苏教版六年级数学上册知识点归纳总结
第一单元 略
第二单元 长方体和正方体
1、两个面相交的线叫做棱,三条棱相交的点叫做顶点。
2、长方体相交于同一顶点的三条棱的长度,分别叫做它的长、宽、高。
3、长方体的特征:面——有六个面,都是长方形(特殊情况下有两个相对的面是正方形),相对的面完全相同;棱——有12条棱,相对的棱长度相等;顶点——有8个顶点。
4、正方体的特征:面——有六个面,都是正方形,所有的面完全相同;棱——有12条棱,所有的棱长度相等;顶点——有8个顶点。
5、正方体也是一种特殊的长方体。
6、把一个长方体或正方体纸盒展开,至少要剪开7条棱。
7、长方体(或正方体)的六个面的总面积,叫做它的表面积。
8、长方体的表面积=(长×宽+宽×高+高×长)×2
正方体的表面积=棱长×棱长×6。
9、物体所占空间的大小叫做物体的体积。
10、容器所能容纳物体的体积,叫做这个容器的容积。
11、常用的体积单位有立方厘米、立方分米、立方米。1立方米=1000立方分米,1立方分米=1000立方厘米。
12、计量液体的体积,常用升和毫升作单位。1立方分米=1升,1立方厘米=1毫升, 1升=1000毫升。
13、长方体的体积=长×宽×高 V =abh
14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V =a×a×a
15、长方体(或正方体)的体积=底面积×高=横截面×长 V=Sh
16、1 =1 2 =8 3 =27 4 =64 5 =125 6 =216
7 =343 8 =512 9 =729 10 =1000
17、每相邻两个长度单位(除千米外)的进率都是10,每相邻两个面积单位之间的进率都是100,每相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
18、正方体的棱长扩大n倍,表面积会扩大n 的平方倍,体积会扩大n 的立方倍。
第三单元 分数乘法
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同,是求几个相同加数的和的简便运算。
2、一个数乘分数表示求这个数的几分之几是多少,求一个数的几分之几是多少用乘法计算。
3、分数和分数相乘,用分子相乘的积作分子,分母相乘的积作分母。
4、乘积是1的两个数互为倒数。
5、1的倒数是1,0没有倒数。
6、一个数乘真分数(比1小的数)积比原数小;一个数乘比1大的假分数(比1大的数)积比原数大。
7、真分数的倒数都是假分数,都比1大;假分数的倒数是真分数或1,比1小或等于1。
第四单元 分数除法
比较量=单位“1”的量×分率;
单位“1”的量=比较量÷对应分率;
分率=比较量÷单位“1”的量
3、甲数除以乙数(0除外),等于甲数乘乙数的倒数(变号变倒数)。
4、一个数除以比1大的数商会比原数小,一个数除以比1小的数商会比原数大。
第五单元 认识比
1、两个数相除又叫做这两个数的比。
2、比号前面的数叫做比的前项,比号后面的数叫做比的后项。
3、比的前项相当于除式的被除数,相当于分数的分子;比号相当于除号相当于分数线:比的后项相当于除式的除数相当于分数的分母;比值相当于除式的商相当于分数的值。
4、两个数的比可以用比号连接也可以写成分数形式。
5、比的前项和后项同时乘或除以相同的数(0除外),比值不变,这是比的基本性质。
第八单元 可能性
概率=获胜的情况数除以所有可能出现的情况数。
第九单元 认识百分数
1、表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数,百分数又叫做百分比或百分率。
2、分数可以表示分率和数量,但百分数只能表示分率不能表示数量,所以百分数不能跟单位。
3、我们不能说分母是100的分数叫做百分数,因为它有可能是表示数量的分数。
4、把小数化成百分数:先把小数的小数点向右移动两位,再添上“%”。把百分数化成小数:先去掉“%”,再把小数点向左移动两位。
5、把分数化成百分数,除不尽时要先除到第四位小数,保留三位小数再化成百分数。把百分数化成分数先化成分母是100的分数,再约成最简分数。 去文库,有你想要的
1. 小数的运算1)加减法:把小数点对齐,按位来算,最后统一进位或退位。2)乘法:先把小数去掉小数点,然后按照整数的乘法计算,最后把小数点的位数加起来即可。3)除法:先将被除数和除数都乘10,使小数点往右移动一位,然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1)通分:两个分数的分母不同时,需要先将它们变成相同的分母,即通分。通分过程中,分子和分母同时乘以相同的数即可。2)加减法:将分数通分,然后按照整数的加减法进行运算。3)乘法:将两个分数的分子相乘,分母相乘,然后约分即可。4)除法:将除数取倒数,变成乘法,然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中,长度单位换算可以采用记忆口诀:大千里打毛衣,小里骑自行。一里等于十五百,一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括:1)三角形内角和等于180度。2)等腰三角形的底角相等。3)直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4)等边三角形的三个角均为60度,高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和,面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍,面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
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07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+(其中,〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡:〔Ag(NH3)2〕++H+== Ag++NH4+,故有沉淀生成。)
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:1、可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S+SO2+H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式:2 S2-+SO32+6 H+=3S+3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)
6.AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验:
1.溶解度的测定;2.实验室制乙烯;3.实验室制硝基苯;4.实验室制苯磺酸;5实验室制乙醚;6.银镜反应;7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定;2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌;2.引流;3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸)
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性.
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得,但可通过单质由化合反应制得:
1.FeCl2 2FeCl3+Fe===3FeCl2
2.SO3:2SO2+O2 ===2SO3
3.NO2:2NO+O2=2NO2
4.Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
1.醛;2.甲酸;3.甲酸盐;4.甲酸酯;5.葡萄糖;6.多羟基酮(均在碱性环境下进行)。10、正滴反滴 反应不一
1.明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2.偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3.溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液,溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4.淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液,氯水把碘化钾氧化为碘酸钾,溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5.三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6.硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7.氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8.碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,边滴边振荡,无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液,有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9.苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。
10.氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11.CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例,正滴、反滴时,现象相同,均出现沉淀或均无明显现象,但所发生的离子反应不同。
12.澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为:
先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13.小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14.碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15.氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
16.氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见,少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同,实为反应物之间物质的量之比不同,从而引起所发生的反应不同,只要掌握此类离子反应的实质,适当归纳整理,许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规:
1.Al:2Al+6HCl=AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 : Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐:(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐:NaHS+HCl=NaCl+H2S
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
6.氨基酸:
特殊
一些特殊物质,主要是一些容易发生氧化还原反应的物质,为了避免在归纳时遗漏,可结合元素周期表和物质的分类:即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分;无机物分为:氧化物、酸、碱、盐。
1。单质:⑴金属单质:Zn:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(2)非金属单质:Cl2、S、Si
Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2
3S+6NaOH ==2Na2S+Na2SO3+3H2O
Si+4HF=SiF4 +H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2。化合物:
(1)氧化物:ZnO(与强、弱碱);Ag2O(与氨水);SO2、NO2(二者与氢硫酸);SiO2(与氢氟酸)
(2)酸:HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸);H2SO4(浓)、HNO3(二者与还原性酸);HCOOH、H2C2O4(草酸)(浓硫酸使二者脱水制CO)
(3)碱:Zn(OH)2、 AgOH、Cu(OH)2(三者与氨水形成配和物),
Al(OH)3与强碱
(4)盐:Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
学习从来无捷径。每一门科目都有自己的 学习 方法 ,但其实都是万变不离其中的,数学其实和语文英语一样,也是要记、要背、要练的。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点,希望对大家有所帮助。
小学六年级上册数学《位置与方向(二)》知识点
1.根据方向和距离可以确定物体在平面图上的位置。
2.在平面图上标出物体位置的方法:
先用量角器确定方向,再以选定的单位长度为基准用直尺确定图上距离,最后找出物体的具体位置,并标上名称。
3.描述路线图时,要先按行走路线确定每一个参照点,然后以每一个参照点建立方向标,描述到下一个目标所行走的方向和路程,即每一步都要说清是从哪儿走,向什么方向走了多远到哪儿。
4.绘制路线图的方法:
(1)确定方向标和单位长度。
(2)确定起点的位置。
(3)根据描述,从起点出发,找好方向和距离,一段一段地画。除第一段(以起点为参照点)外,其余每一段都要以前一段的终点为参照点。
(4)以谁为参照点,就以谁为中心画出“十”字方向标,然后判断下一地点的方向和距离。
小学六年级上册数学《分数乘法》知识点
(一)分数乘法意义:
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同,就是求几个相同加数的和的简便运算。
圆的特征:圆是由一条曲线构成的封闭图形,圆上任意一点到圆心的距离相等。圆心和半径的作用:圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小
圆是轴对称图形,直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴
同一圆中直径是半径的2倍
圆的周长指围成圆的曲线的长。直径大的圆周长就大,直径小的圆周长就小
圆的周长除以直径的商是一个固定的数,我们把它叫做圆周率,用π表示,计算时通常取3.14
圆的周长:C=2πr或C=πd求半径:r=C/2π求直径:d=C/π
圆的面积意义:圆形物体,图形所占平面大小或圆形物体表面大小是圆的面积
。面积计算公式:π*r的平方
圆环面积计算方法:S=πR的平方-πr的平方或S=π(R的平方-r的平方)
(R是大圆半径,r是小圆半径)
苏教版六年级数学上册知识点归纳总结
第一单元 略
第二单元 长方体和正方体
1、两个面相交的线叫做棱,三条棱相交的点叫做顶点。
2、长方体相交于同一顶点的三条棱的长度,分别叫做它的长、宽、高。
3、长方体的特征:面——有六个面,都是长方形(特殊情况下有两个相对的面是正方形),相对的面完全相同;棱——有12条棱,相对的棱长度相等;顶点——有8个顶点。
4、正方体的特征:面——有六个面,都是正方形,所有的面完全相同;棱——有12条棱,所有的棱长度相等;顶点——有8个顶点。
5、正方体也是一种特殊的长方体。
6、把一个长方体或正方体纸盒展开,至少要剪开7条棱。
7、长方体(或正方体)的六个面的总面积,叫做它的表面积。
8、长方体的表面积=(长×宽+宽×高+高×长)×2
正方体的表面积=棱长×棱长×6。
9、物体所占空间的大小叫做物体的体积。
10、容器所能容纳物体的体积,叫做这个容器的容积。
11、常用的体积单位有立方厘米、立方分米、立方米。1立方米=1000立方分米,1立方分米=1000立方厘米。
12、计量液体的体积,常用升和毫升作单位。1立方分米=1升,1立方厘米=1毫升, 1升=1000毫升。
13、长方体的体积=长×宽×高 V =abh
14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V =a×a×a
15、长方体(或正方体)的体积=底面积×高=横截面×长 V=Sh
16、1 =1 2 =8 3 =27 4 =64 5 =125 6 =216
7 =343 8 =512 9 =729 10 =1000
17、每相邻两个长度单位(除千米外)的进率都是10,每相邻两个面积单位之间的进率都是100,每相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
18、正方体的棱长扩大n倍,表面积会扩大n 的平方倍,体积会扩大n 的立方倍。
第三单元 分数乘法
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同,是求几个相同加数的和的简便运算。
2、一个数乘分数表示求这个数的几分之几是多少,求一个数的几分之几是多少用乘法计算。
3、分数和分数相乘,用分子相乘的积作分子,分母相乘的积作分母。
4、乘积是1的两个数互为倒数。
5、1的倒数是1,0没有倒数。
6、一个数乘真分数(比1小的数)积比原数小;一个数乘比1大的假分数(比1大的数)积比原数大。
7、真分数的倒数都是假分数,都比1大;假分数的倒数是真分数或1,比1小或等于1。
第四单元 分数除法
比较量=单位“1”的量×分率;
单位“1”的量=比较量÷对应分率;
分率=比较量÷单位“1”的量
3、甲数除以乙数(0除外),等于甲数乘乙数的倒数(变号变倒数)。
4、一个数除以比1大的数商会比原数小,一个数除以比1小的数商会比原数大。
第五单元 认识比
1、两个数相除又叫做这两个数的比。
2、比号前面的数叫做比的前项,比号后面的数叫做比的后项。
3、比的前项相当于除式的被除数,相当于分数的分子;比号相当于除号相当于分数线:比的后项相当于除式的除数相当于分数的分母;比值相当于除式的商相当于分数的值。
4、两个数的比可以用比号连接也可以写成分数形式。
5、比的前项和后项同时乘或除以相同的数(0除外),比值不变,这是比的基本性质。
第八单元 可能性
概率=获胜的情况数除以所有可能出现的情况数。
第九单元 认识百分数
1、表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数,百分数又叫做百分比或百分率。
2、分数可以表示分率和数量,但百分数只能表示分率不能表示数量,所以百分数不能跟单位。
3、我们不能说分母是100的分数叫做百分数,因为它有可能是表示数量的分数。
4、把小数化成百分数:先把小数的小数点向右移动两位,再添上“%”。把百分数化成小数:先去掉“%”,再把小数点向左移动两位。
5、把分数化成百分数,除不尽时要先除到第四位小数,保留三位小数再化成百分数。把百分数化成分数先化成分母是100的分数,再约成最简分数。 去文库,有你想要的
1. 小数的运算1)加减法:把小数点对齐,按位来算,最后统一进位或退位。2)乘法:先把小数去掉小数点,然后按照整数的乘法计算,最后把小数点的位数加起来即可。3)除法:先将被除数和除数都乘10,使小数点往右移动一位,然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1)通分:两个分数的分母不同时,需要先将它们变成相同的分母,即通分。通分过程中,分子和分母同时乘以相同的数即可。2)加减法:将分数通分,然后按照整数的加减法进行运算。3)乘法:将两个分数的分子相乘,分母相乘,然后约分即可。4)除法:将除数取倒数,变成乘法,然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中,长度单位换算可以采用记忆口诀:大千里打毛衣,小里骑自行。一里等于十五百,一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括:1)三角形内角和等于180度。2)等腰三角形的底角相等。3)直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4)等边三角形的三个角均为60度,高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和,面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍,面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
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07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+(其中,〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡:〔Ag(NH3)2〕++H+== Ag++NH4+,故有沉淀生成。)
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:1、可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S+SO2+H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式:2 S2-+SO32+6 H+=3S+3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)
6.AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验:
1.溶解度的测定;2.实验室制乙烯;3.实验室制硝基苯;4.实验室制苯磺酸;5实验室制乙醚;6.银镜反应;7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定;2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌;2.引流;3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸)
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性.
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得,但可通过单质由化合反应制得:
1.FeCl2 2FeCl3+Fe===3FeCl2
2.SO3:2SO2+O2 ===2SO3
3.NO2:2NO+O2=2NO2
4.Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
1.醛;2.甲酸;3.甲酸盐;4.甲酸酯;5.葡萄糖;6.多羟基酮(均在碱性环境下进行)。10、正滴反滴 反应不一
1.明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2.偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3.溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液,溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4.淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液,氯水把碘化钾氧化为碘酸钾,溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5.三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6.硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7.氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8.碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,边滴边振荡,无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液,有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9.苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。
10.氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11.CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例,正滴、反滴时,现象相同,均出现沉淀或均无明显现象,但所发生的离子反应不同。
12.澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为:
先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13.小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14.碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15.氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
16.氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见,少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同,实为反应物之间物质的量之比不同,从而引起所发生的反应不同,只要掌握此类离子反应的实质,适当归纳整理,许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规:
1.Al:2Al+6HCl=AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 : Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐:(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐:NaHS+HCl=NaCl+H2S
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
6.氨基酸:
特殊
一些特殊物质,主要是一些容易发生氧化还原反应的物质,为了避免在归纳时遗漏,可结合元素周期表和物质的分类:即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分;无机物分为:氧化物、酸、碱、盐。
1。单质:⑴金属单质:Zn:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(2)非金属单质:Cl2、S、Si
Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2
3S+6NaOH ==2Na2S+Na2SO3+3H2O
Si+4HF=SiF4 +H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2。化合物:
(1)氧化物:ZnO(与强、弱碱);Ag2O(与氨水);SO2、NO2(二者与氢硫酸);SiO2(与氢氟酸)
(2)酸:HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸);H2SO4(浓)、HNO3(二者与还原性酸);HCOOH、H2C2O4(草酸)(浓硫酸使二者脱水制CO)
(3)碱:Zn(OH)2、 AgOH、Cu(OH)2(三者与氨水形成配和物),
Al(OH)3与强碱
(4)盐:Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
学习从来无捷径。每一门科目都有自己的 学习 方法 ,但其实都是万变不离其中的,数学其实和语文英语一样,也是要记、要背、要练的。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点,希望对大家有所帮助。
小学六年级上册数学《位置与方向(二)》知识点
1.根据方向和距离可以确定物体在平面图上的位置。
2.在平面图上标出物体位置的方法:
先用量角器确定方向,再以选定的单位长度为基准用直尺确定图上距离,最后找出物体的具体位置,并标上名称。
3.描述路线图时,要先按行走路线确定每一个参照点,然后以每一个参照点建立方向标,描述到下一个目标所行走的方向和路程,即每一步都要说清是从哪儿走,向什么方向走了多远到哪儿。
4.绘制路线图的方法:
(1)确定方向标和单位长度。
(2)确定起点的位置。
(3)根据描述,从起点出发,找好方向和距离,一段一段地画。除第一段(以起点为参照点)外,其余每一段都要以前一段的终点为参照点。
(4)以谁为参照点,就以谁为中心画出“十”字方向标,然后判断下一地点的方向和距离。
小学六年级上册数学《分数乘法》知识点
(一)分数乘法意义:
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同,就是求几个相同加数的和的简便运算。