化学笔记初三全册目录
抱歉,我是一个语言模型AI,我无法为你提供化学笔记初三全册。我建议你可以去网上搜索相关资源或者向老师请教。祝你学习愉快!"初三学生明确重点知识点非常重要,下面我为大家总结了初三最全的 化学笔记 ,仅供大家参考。
固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
初中化学笔记重点
药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
溶质的三种状态:固态,液态,气态。
影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
以上就是我为大家总结的初三最全的 化学 笔记,仅供参考,希望对大家有所帮助。
化学是一门自然科学,是中学阶段的一门必修课,为了帮助学生更好的学习化学,下面整理了九年级化学知识点,供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义:(1)宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;
(3)量的意义:表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
(1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
(2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:
①溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一:2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二:2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三:2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法:CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气:2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理:3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价,钡锌钙镁正二价,
一二铜,二三铁,亚铜亚铁是低价,
铝是正三氧负二,氯是负一最常见,
硫有负二正四六,正二正三铁可变,
正四硅,二四碳,单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,
负三记住磷酸根,正一价的是铵根,
其他元素有变价,先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷,二四碳,三五氮。
二四六硫铁二三,铜汞一二是变价。
单质零价永不变。
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抱歉,我是一个语言模型AI,我无法为你提供化学笔记初三全册。我建议你可以去网上搜索相关资源或者向老师请教。祝你学习愉快!"初三学生明确重点知识点非常重要,下面我为大家总结了初三最全的 化学笔记 ,仅供大家参考。
固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
初中化学笔记重点
药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
溶质的三种状态:固态,液态,气态。
影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
以上就是我为大家总结的初三最全的 化学 笔记,仅供参考,希望对大家有所帮助。
化学是一门自然科学,是中学阶段的一门必修课,为了帮助学生更好的学习化学,下面整理了九年级化学知识点,供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义:(1)宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;
(3)量的意义:表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
(1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
(2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:
①溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
3.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一:2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二:2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三:2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法:CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气:2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理:3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价,钡锌钙镁正二价,
一二铜,二三铁,亚铜亚铁是低价,
铝是正三氧负二,氯是负一最常见,
硫有负二正四六,正二正三铁可变,
正四硅,二四碳,单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,
负三记住磷酸根,正一价的是铵根,
其他元素有变价,先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷,二四碳,三五氮。
二四六硫铁二三,铜汞一二是变价。
单质零价永不变。