高锰酸钾加热制取氧气;氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气;过氧化氢与二氧化锰共热制取氧气;大理石与盐酸反应制取二氧化碳
化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃
2MgO 现象: (1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △
2CuO现象:红色铜丝变黑。
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃
2Al2 O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃
2H2 O 现象: (1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃
2P2 O5 现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃
SO2
现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激
性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一 种有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2
点燃
CO2
现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃
2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳(煤气主要成分)在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 11.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2 O
12. 酒精(乙醇)在空气中燃烧: C2 H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2 O
二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 通电
2H2 ↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2 CO3 △
2CuO + H2 O + CO2 ↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 15. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温
CaO + CO2 ↑(二氧化碳工业制法) 实验室制氧气的方法: 16. 过氧化氢的分解:2H 2O 2
MnO2 △
2H 2O+O 2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3 MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜(氢气的还原性) :H2 + CuO
△ Cu + H2 O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2 ↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4
高温
3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性) : CO+ CuO
高温
Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁) :3CO+ Fe2 O3 高温
2Fe + 3CO2现象:红
色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 (冶炼铁的主要反应原理) 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温
3Fe + 4CO2
四.其它反应: 26.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2 CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 27.生石灰溶于水:CaO + H2 O === Ca(OH) 2 (此反应放出热量) 注意:碱性氧化物+水→碱 28.氧化钠溶于水:Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 30.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧 化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O (检验二氧化碳方法)
31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 32.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2 O = H2 CO3 碳酸不稳定分解H2 CO3 = CO2↑ + H2 O 33.二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 高温 2CO
34.实验室制取二氧化碳的方法: CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(实验室制法) 35. 实验室制氢气方法:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
化学是一门很实用的自然学科,它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。这次我给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳,供大家阅读参考。
中考化学实验操作步骤知识点归纳
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
化学课后复习的方法
化学怎么才能学好
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化学实验常用仪器的使用方法及注意事项一、容器与反应器
1、可直接加热
(1)试管
主要用途:①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器.
②收集少量气体和气体的验纯.
③盛放少量药品.
使用方法及注意事项:
①可直接加热,用试管夹夹住距试管口 处.
②试管的规格有大有小.不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的 ,加热时不超过 .
③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂.
④加热时,试管口不应对着任何人.给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜.
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质.(2)蒸发皿
主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶.
②干燥固体物质.
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的 .
②可直接加热,受热后不能骤冷.
③应使用坩埚钳取放蒸发皿.(3)坩埚
主要用途:用于固体物质的高温灼烧.
使用方法及注意事项:
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.
②取放坩埚时应用坩埚钳.
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却.
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚. 2、垫石棉网可加热
(1)烧杯
主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器.
②用作较大量试剂发生反应的容器.
③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等.
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体.
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体.
②应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴.
③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的 ,一般以烧杯容积的 为宜.
④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁.(2)烧瓶
主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中.
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体.
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验.
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴.
②平底烧瓶不能长时间用来加热.
③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定.(3)锥形瓶
主要用途:①可用作中和滴定的反应器.
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器.
③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分.
使用方法及注意事项:①滴定时,只振荡不搅拌.
②加热时,需垫石棉网.3、不能加热
(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)
主要用途:①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体.
②用作物质与气体间反应的反应容器.
使用方法及注意事项:
①不能加热.
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密.
③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙.(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
主要用途:①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热).
②细口瓶用于存放液体药品.
使用方法及注意事项:
①一般不能加热.
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞.
③对见光易变质的要用棕色瓶.
(3)滴瓶
主要用途:用于存放少量液体,其特点是使用方便
使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头.
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞.
③不能长期存放碱性试剂.
(4)启普发生器
主要用途:固—液不加热制气体反应的反应器.
使用方法及注意事项:不可加热,也不能用于剧烈放热的反应.二、计量仪器
1、粗量仪器
(1)量筒
主要用途:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL).
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积.
使用方法及注意事项:
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低.
②量筒无零刻度.
③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平. 2、精密量度仪器
(1)滴定管
主要用途:①准确量取一定体积的液体(可精确到0.01mL).
②中和滴定时计量溶液的体积.
使用方法及注意事项:
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂;碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等.
②使用前要检验是否漏水.(2)容量瓶
主要用途:配制一定体积浓度准确的溶液(如物质的量浓度溶液).
使用方法及注意事项:①颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容器,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等.
②使用前要检验是否漏水.
③不用来量取液体的体积. 3、计量器
(1)托盘天平
主要用途:用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g.
使用方法及注意事项:
①称量前调“0”点:游码移零,调节天平平衡.
②称量时,两盘垫纸,左物右码.易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量.
③称量后:砝码回盒,游码回零.(2)温度计
主要用途:用于测量液体或蒸气的温度.
使用方法及注意事项:①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用.
②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁.
③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位.
④不能将温度计当搅拌棒使用.三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途:内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或 等.
使用方法及注意事项:
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出
③用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否是通的.2、干燥器
主要用途:用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥.
使用方法及注意事项:
①很热的物体稍冷后放入.
②开闭器盖时要水平推动.
③不能使用液体干燥剂(如浓硫酸),一般用无水氯化钙或硅胶等.四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途:化学实验室中的常用热源.
使用方法及注意事项:
①盛酒精的量不得超过容积的 ,也不得少于容积的 .
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火.
③熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.
④需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯. 2、洗气瓶
主要用途:用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质.
使用方法及注意事项:使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜,不得超过 . 3、漏斗
主要用途:
(1)普通漏斗
①向小口容器中注入液体.
②用于过滤装置中.
③用于防倒吸装置中.(2)长颈漏斗
①向反应器中注入液体.
②组装气体发生装置.(3)分液漏斗
①分离互不相溶的液体.
②向反应器中滴加液体.
③组装气体发生装置.
使用方法及注意事项:
①不能用火直接加热.
②长颈漏斗下端应插入液面以下.
③分液漏斗使用前需检验是否漏水.(4)玻璃棒
主要用途:常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛.
使用方法及注意事项:搅拌时避免与器壁接触.
高锰酸钾加热制取氧气;氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气;过氧化氢与二氧化锰共热制取氧气;大理石与盐酸反应制取二氧化碳
化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃
2MgO 现象: (1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △
2CuO现象:红色铜丝变黑。
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃
2Al2 O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃
2H2 O 现象: (1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃
2P2 O5 现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃
SO2
现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激
性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一 种有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2
点燃
CO2
现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃
2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳(煤气主要成分)在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 11.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2 O
12. 酒精(乙醇)在空气中燃烧: C2 H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2 O
二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 通电
2H2 ↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2 CO3 △
2CuO + H2 O + CO2 ↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 15. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温
CaO + CO2 ↑(二氧化碳工业制法) 实验室制氧气的方法: 16. 过氧化氢的分解:2H 2O 2
MnO2 △
2H 2O+O 2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3 MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜(氢气的还原性) :H2 + CuO
△ Cu + H2 O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2 ↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4
高温
3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性) : CO+ CuO
高温
Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁) :3CO+ Fe2 O3 高温
2Fe + 3CO2现象:红
色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 (冶炼铁的主要反应原理) 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温
3Fe + 4CO2
四.其它反应: 26.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2 CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 27.生石灰溶于水:CaO + H2 O === Ca(OH) 2 (此反应放出热量) 注意:碱性氧化物+水→碱 28.氧化钠溶于水:Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 30.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧 化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O (检验二氧化碳方法)
31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 32.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2 O = H2 CO3 碳酸不稳定分解H2 CO3 = CO2↑ + H2 O 33.二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 高温 2CO
34.实验室制取二氧化碳的方法: CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(实验室制法) 35. 实验室制氢气方法:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
化学是一门很实用的自然学科,它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。这次我给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳,供大家阅读参考。
中考化学实验操作步骤知识点归纳
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
化学课后复习的方法
化学怎么才能学好
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化学实验常用仪器的使用方法及注意事项一、容器与反应器
1、可直接加热
(1)试管
主要用途:①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器.
②收集少量气体和气体的验纯.
③盛放少量药品.
使用方法及注意事项:
①可直接加热,用试管夹夹住距试管口 处.
②试管的规格有大有小.不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的 ,加热时不超过 .
③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂.
④加热时,试管口不应对着任何人.给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜.
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质.(2)蒸发皿
主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶.
②干燥固体物质.
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的 .
②可直接加热,受热后不能骤冷.
③应使用坩埚钳取放蒸发皿.(3)坩埚
主要用途:用于固体物质的高温灼烧.
使用方法及注意事项:
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.
②取放坩埚时应用坩埚钳.
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却.
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚. 2、垫石棉网可加热
(1)烧杯
主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器.
②用作较大量试剂发生反应的容器.
③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等.
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体.
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体.
②应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴.
③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的 ,一般以烧杯容积的 为宜.
④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁.(2)烧瓶
主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中.
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体.
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验.
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴.
②平底烧瓶不能长时间用来加热.
③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定.(3)锥形瓶
主要用途:①可用作中和滴定的反应器.
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器.
③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分.
使用方法及注意事项:①滴定时,只振荡不搅拌.
②加热时,需垫石棉网.3、不能加热
(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)
主要用途:①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体.
②用作物质与气体间反应的反应容器.
使用方法及注意事项:
①不能加热.
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密.
③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙.(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
主要用途:①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热).
②细口瓶用于存放液体药品.
使用方法及注意事项:
①一般不能加热.
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞.
③对见光易变质的要用棕色瓶.
(3)滴瓶
主要用途:用于存放少量液体,其特点是使用方便
使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头.
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞.
③不能长期存放碱性试剂.
(4)启普发生器
主要用途:固—液不加热制气体反应的反应器.
使用方法及注意事项:不可加热,也不能用于剧烈放热的反应.二、计量仪器
1、粗量仪器
(1)量筒
主要用途:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL).
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积.
使用方法及注意事项:
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低.
②量筒无零刻度.
③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平. 2、精密量度仪器
(1)滴定管
主要用途:①准确量取一定体积的液体(可精确到0.01mL).
②中和滴定时计量溶液的体积.
使用方法及注意事项:
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂;碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等.
②使用前要检验是否漏水.(2)容量瓶
主要用途:配制一定体积浓度准确的溶液(如物质的量浓度溶液).
使用方法及注意事项:①颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容器,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等.
②使用前要检验是否漏水.
③不用来量取液体的体积. 3、计量器
(1)托盘天平
主要用途:用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g.
使用方法及注意事项:
①称量前调“0”点:游码移零,调节天平平衡.
②称量时,两盘垫纸,左物右码.易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量.
③称量后:砝码回盒,游码回零.(2)温度计
主要用途:用于测量液体或蒸气的温度.
使用方法及注意事项:①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用.
②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁.
③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位.
④不能将温度计当搅拌棒使用.三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途:内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或 等.
使用方法及注意事项:
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出
③用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否是通的.2、干燥器
主要用途:用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥.
使用方法及注意事项:
①很热的物体稍冷后放入.
②开闭器盖时要水平推动.
③不能使用液体干燥剂(如浓硫酸),一般用无水氯化钙或硅胶等.四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途:化学实验室中的常用热源.
使用方法及注意事项:
①盛酒精的量不得超过容积的 ,也不得少于容积的 .
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火.
③熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.
④需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯. 2、洗气瓶
主要用途:用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质.
使用方法及注意事项:使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜,不得超过 . 3、漏斗
主要用途:
(1)普通漏斗
①向小口容器中注入液体.
②用于过滤装置中.
③用于防倒吸装置中.(2)长颈漏斗
①向反应器中注入液体.
②组装气体发生装置.(3)分液漏斗
①分离互不相溶的液体.
②向反应器中滴加液体.
③组装气体发生装置.
使用方法及注意事项:
①不能用火直接加热.
②长颈漏斗下端应插入液面以下.
③分液漏斗使用前需检验是否漏水.(4)玻璃棒
主要用途:常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛.
使用方法及注意事项:搅拌时避免与器壁接触.