九年级化学下册知识点归纳目录
九年级化学下册的知识点主要包括以下内容:。
。
1. 酸、碱、盐的化学性质和常见物质的酸碱性质。
。
2. 金属的物理性质和化学性质、非金属的物理性质和化学性质,以及金属和非金属的区别。
。
3. 化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
。
4. 化学能量的基本概念和化学反应中能量变化的计算方法。
。
5. 电化学基础知识,包括电解质和非电解质、电解和电解质溶液中的离子反应、电化学电池和电解池的构造和原理。
。
6. 化学实验的基本操作方法和安全注意事项,以及实验中常见的化学现象和化学反应。
。
7. 化学环境保护和化学工业的基本概念和发展现状。
。
这些知识点是九年级化学下册的重点内容,需要学生认真学习和掌握。同时,学生还需要加强实验操作能力,积极参加化学实验,提高自己的实践能力。"。
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断新 课 标 第 一 网
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念:(略);⑵注意:有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”;
⑶判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解;
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热:如NH4NO3溶解;b .溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;c.溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度X k B 1 . c o m
1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(1)溶解度的含义:如20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
a.在20℃时,在100克水 中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3x k b 1 . c o m
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(3)溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A 例:
80
·(a) t3℃时A的溶解度为 80g ;
B(b)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同;
·(c)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质 、
C降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和;
(d)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A;
(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体;
(f)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;w w w .x k b 1.c o m
(g)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ;
(h)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤 法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质w w w .x k b 1.c o m
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
溶质的质量 溶液的质量三、溶质的质量分数
1、公式: 溶质质量分数=× 100%
溶解度(S) 100+溶解度2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m
(1)用固体配制:①步骤 :计算、称量、溶 解 ;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识点也就是几个基本反应类型、金属活动顺序、还有常用得化学方程式。
这些只要上课认真听,课后巩固下就可以.九年级得化学并不难,考来考去就那几个题。
请知悉!
酸碱盐之间的反应在初中阶段都是复分解反应。
写方程式的时候只要把物质前后对换就行了、例如:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
背化学书最后一页的不溶物表
硝酸根跟一切金属都溶。
不用管
硫酸根只跟Ag.Ba产生沉淀。
很好背。
氢氧根和碳酸根背一背就好了。
加油
九年级化学下册知识点归纳目录
九年级化学下册的知识点主要包括以下内容:。
。
1. 酸、碱、盐的化学性质和常见物质的酸碱性质。
。
2. 金属的物理性质和化学性质、非金属的物理性质和化学性质,以及金属和非金属的区别。
。
3. 化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
。
4. 化学能量的基本概念和化学反应中能量变化的计算方法。
。
5. 电化学基础知识,包括电解质和非电解质、电解和电解质溶液中的离子反应、电化学电池和电解池的构造和原理。
。
6. 化学实验的基本操作方法和安全注意事项,以及实验中常见的化学现象和化学反应。
。
7. 化学环境保护和化学工业的基本概念和发展现状。
。
这些知识点是九年级化学下册的重点内容,需要学生认真学习和掌握。同时,学生还需要加强实验操作能力,积极参加化学实验,提高自己的实践能力。"。
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断新 课 标 第 一 网
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念:(略);⑵注意:有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”;
⑶判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解;
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热:如NH4NO3溶解;b .溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;c.溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度X k B 1 . c o m
1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(1)溶解度的含义:如20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
a.在20℃时,在100克水 中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3x k b 1 . c o m
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(3)溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A 例:
80
·(a) t3℃时A的溶解度为 80g ;
B(b)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同;
·(c)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质 、
C降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和;
(d)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A;
(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体;
(f)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;w w w .x k b 1.c o m
(g)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ;
(h)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤 法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质w w w .x k b 1.c o m
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
溶质的质量 溶液的质量三、溶质的质量分数
1、公式: 溶质质量分数=× 100%
溶解度(S) 100+溶解度2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m
(1)用固体配制:①步骤 :计算、称量、溶 解 ;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识点也就是几个基本反应类型、金属活动顺序、还有常用得化学方程式。
这些只要上课认真听,课后巩固下就可以.九年级得化学并不难,考来考去就那几个题。
请知悉!
酸碱盐之间的反应在初中阶段都是复分解反应。
写方程式的时候只要把物质前后对换就行了、例如:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
背化学书最后一页的不溶物表
硝酸根跟一切金属都溶。
不用管
硫酸根只跟Ag.Ba产生沉淀。
很好背。
氢氧根和碳酸根背一背就好了。
加油