高中化学必修一二知识点总结目录
对于理科生来说,化学为理科所有科目中较为简单的科目。
很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结,为此我整理了高中化学必修一知识点,希望对同学们有所帮助。
高中化学必修一知识点 知识点一:化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na 2 CO 3 (或NaHCO 3 )中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
知识点二:混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
知识点三:离子的检验
一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。
知识点四:化学计量之间的转化关系
(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
(2)以物质的量为核心的计算
(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化: (注意其中的单位换算)
知识点五:一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
(2)配制步骤,所用仪器及注意事项
具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。
(3)误差分析
由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。
知识六:高中必修一常见的化学方程式
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO(歧化)
2HClO = 2HCl + O 2 ↑
2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O(尾气吸收)
2 Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O(制漂白粉)
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 ↓+ 2 HClO(次氯酸酸性<碳酸)
MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2 H 2 O(实验室制氯气)
X 2 + H 2 = 2HX
X 2 + H 2 O = HX + HXO
F 2 + 2H 2 O = 4 HF + O 2 (氟的非金属性>氧)
Cl 2 + 2NaBr =Br 2 +2NaCl
Cl 2 + 2KI =I 2 +2KCl
Br 2 +2KI =I 2 +2KBr
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI ↓(卤离子检验)
2H 2 S + SO 2 == 3S + 2H 2 O(归中反应)
2NaOH +H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O;
Na 2 S +H 2 S = 2NaHS;
NaOH +H 2 S = NaHS + H 2 O
*H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑;
FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S↑(实验室制法)
SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓+ H 2 O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2 和CO 2 )
*Na 2 SO 3 (固)+ H 2 SO 4 (浓)= Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑(实验室制SO 2 )
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- ;
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- 。
*Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑
学习好化学的方法 1、预习
预习时要注意全面地预习一节教材,把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,初步了解将要学习课程的基本内容和思路,巩固原有的相关知识和概念。
2、听讲
听讲是学好化学的关键,非常重要。
需要注意以下几点:
(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。
3、复习
复习是知识的巩固阶段,它是使学生温故知新,加深对所学知识的理解和记忆,进一步落实课本知识为自己知识的过程。
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文我给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》,仅供参考!
化学必修一知识点总结 一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学必修一知识点氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化学必修一知识点 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
化学必修一知识点胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质:
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
化学必修一知识点电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写:
① 写:写出化学方程式
② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
化学必修一知识点氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
化学必修一知识点铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高中化学必修一二知识点总结目录
对于理科生来说,化学为理科所有科目中较为简单的科目。
很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结,为此我整理了高中化学必修一知识点,希望对同学们有所帮助。
高中化学必修一知识点 知识点一:化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na 2 CO 3 (或NaHCO 3 )中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
知识点二:混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
知识点三:离子的检验
一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。
知识点四:化学计量之间的转化关系
(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
(2)以物质的量为核心的计算
(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化: (注意其中的单位换算)
知识点五:一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
(2)配制步骤,所用仪器及注意事项
具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。
(3)误差分析
由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。
知识六:高中必修一常见的化学方程式
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO(歧化)
2HClO = 2HCl + O 2 ↑
2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O(尾气吸收)
2 Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O(制漂白粉)
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 ↓+ 2 HClO(次氯酸酸性<碳酸)
MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2 H 2 O(实验室制氯气)
X 2 + H 2 = 2HX
X 2 + H 2 O = HX + HXO
F 2 + 2H 2 O = 4 HF + O 2 (氟的非金属性>氧)
Cl 2 + 2NaBr =Br 2 +2NaCl
Cl 2 + 2KI =I 2 +2KCl
Br 2 +2KI =I 2 +2KBr
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI ↓(卤离子检验)
2H 2 S + SO 2 == 3S + 2H 2 O(归中反应)
2NaOH +H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O;
Na 2 S +H 2 S = 2NaHS;
NaOH +H 2 S = NaHS + H 2 O
*H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑;
FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S↑(实验室制法)
SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓+ H 2 O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2 和CO 2 )
*Na 2 SO 3 (固)+ H 2 SO 4 (浓)= Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑(实验室制SO 2 )
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- ;
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- 。
*Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑
学习好化学的方法 1、预习
预习时要注意全面地预习一节教材,把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,初步了解将要学习课程的基本内容和思路,巩固原有的相关知识和概念。
2、听讲
听讲是学好化学的关键,非常重要。
需要注意以下几点:
(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。
3、复习
复习是知识的巩固阶段,它是使学生温故知新,加深对所学知识的理解和记忆,进一步落实课本知识为自己知识的过程。
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文我给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》,仅供参考!
化学必修一知识点总结 一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学必修一知识点氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化学必修一知识点 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
化学必修一知识点胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质:
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
化学必修一知识点电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写:
① 写:写出化学方程式
② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
化学必修一知识点氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
化学必修一知识点铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2