第08单元 金属和金属材料
一、金属材料:
1、纯金属(90多种);合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属:重金属:如铜、锌、铅等;轻金属:如钠、镁、铝等;
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染
第09单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:溶质质量分数
2、在饱和溶液中:溶质质量分数
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性):如Cu(OH)2ΔCuO+H2O;2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓;BaSO4↓;Cu(OH)2↓;Fe(OH)3↓;Mg(OH)2↓;BaCO3↓;CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化学
性质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
第11单元 盐 化肥
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤:溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO317.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335% 易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:N20、NH3、H2S
3、引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
第12单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用:运输O2和CO2的载体
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂
特点:高效性、选择性、专一性
6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的因素物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类
植物油脂:油
动物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA:夜盲症缺VC:坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,
生长迟缓,发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒
I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
3、有机物小分子如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
有机高分子材料
(1)分类
天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料(三大合成材料):塑料合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构热固性如:电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
1、分子
(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)有关概念的理解:
a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质,水分子保持水的化学性质。
同种物质的分子,化学性质相同。不同种物质的分子,化学性质不同,如从氧气O2,二氧化碳CO2的化学性质不同,可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不同,二氧化碳中不存在氧分子。
b.“化学性质”:物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态,密度,熔点,沸点等,都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质,而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质,单个氧分子并不保持氧气的物理性质。
构成物质的分子聚集的方式不同,则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化,则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下,氧气的分子聚集方式发生变化,造成氧气的物理性质发生改变,如状态可以由气态变化液态或固态,颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化,所以化学性质保持不变。
c.“最小粒子”:由分子构成的物质在发生化学变化时,生成了其他物质,构成原物质的分子发生了改变,变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质,故从保持原物质化学性质的角度,分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子,如“原子,离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。
注意:在由分子构成的物质中,分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如:氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做高速的无规则运动。
温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔
通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态;如果分子的间隔相对较小,物质就呈液态或固态。
根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散(包括溶解,蒸发,挥发等)。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气,液,固三态的变化。
3、用分子观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变,所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变,并没有其他物质的生成。例如:氧气在低温高压下,由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时,氧分子本身没有发生变化,氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔,为物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时,原来构成物质的分子自身首先被破坏,发生了改变,重新生成其他物质的分子,从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如:我们做过的实验——给铜绿加热,受热时,碱式碳酸铜的分子被破坏,重新组合成氧化铜的分子,水分子和二氧化碳分子,分别生成了氧化铜,水和二氧化碳等其他物质,发生了化学变化。
注意:在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。
1、原子
(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)有关概念的理解:
a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。但如果不考虑化学变化,原子还可以分为更小的粒子,如质子,中子,电子等。
b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变,即原子核中的质子和中子没有发生变化,但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。
2、原子的基本性质
(1)原子也是构成的物质的一种粒子,其质量,体积都非常小。
由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种:金属和稀有气体。例如:铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。
注意:由分子构成的物质,其化学性质由分子保持,分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的,水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质,又不保持氧气的性质,更不保持水的性质。
如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。
(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高,能量越大,运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
4、分子与原子的相同点
都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。
5、分子与原子的不同
分子
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子
(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变 (3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持 (4)用化学式表示 (5)分子由同种或不同种的原子构成 ((6)可以独立存在
原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变
(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质
(4)用元素符号表示
5)由质子、中子、核外电子构成
(6)多数情况下相互结合存在于分子中 一、分子
1.(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)有关的概念
a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质,水分子保持水的化学性质。
同种物质的分子,化学性质相同。不同种物质的分子,化学性质不同,如从氧气O2,二氧化碳CO2的化学性质不同,可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不同,二氧化碳中不存在氧分子。
b.“化学性质”:物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态,密度,熔点,沸点等,都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质,而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质,单个氧分子并不保持氧气的物理性质。
构成物质的分子聚集的方式不同,则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化,则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下,氧气的分子聚集方式发生变化,造成氧气的物理性质发生改变,如状态可以由气态变化液态或固态,颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化,所以化学性质保持不变。
c.“最小粒子”:由分子构成的物质在发生化学变化时,生成了其他物质,构成原物质的分子发生了改变,变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质,故从保持原物质化学性质的角度,分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子,如“原子,离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。
注意:在由分子构成的物质中,分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如:氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做高速的无规则运动。
温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔
通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态;如果分子的间隔相对较小,物质就呈液态或固态。
根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散(包括溶解,蒸发,挥发等)。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气,液,固三态的变化。
3、用分子观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变,所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变,并没有其他物质的生成。例如:氧气在低温高压下,由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时,氧分子本身没有发生变化,氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔,为物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时,原来构成物质的分子自身首先被破坏,发生了改变,重新生成其他物质的分子,从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如:我们做过的实验——给铜绿加热,受热时,碱式碳酸铜的分子被破坏,重新组合成氧化铜的分子,水分子和二氧化碳分子,分别生成了氧化铜,水和二氧化碳等其他物质,发生了化学变化。
注意:在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。
二、原子
1.(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)有关的概念
a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。但如果不考虑化学变化,原子还可以分为更小的粒子,如质子,中子,电子等。
b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变,即原子核中的质子和中子没有发生变化,但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。
2、原子的基本性质
(1)原子也是构成的物质的一种粒子,其质量,体积都非常小。
由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种:金属和稀有气体。例如:铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。
注意:由分子构成的物质,其化学性质由分子保持,分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的,水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质,又不保持氧气的性质,更不保持水的性质。
如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。
(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高,能量越大,运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
4、分子与原子的相同点
都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。
5、分子与原子的不同
分子
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子
(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变 (3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持 (4)用化学式表示 (5)分子由同种或不同种的原子构成 ((6)可以独立存在
原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变
(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质
(4)用元素符号表示
5)由质子、中子、核外电子构成
(6)多数情况下相互结合存在于分子中
初三下学期的压力还是比较大的,因为面临中考所以很多学科都需要在有限的时间内学好,所以很多同学最近都在问有没有初三化学下册的思维导图。思维导图作为一款能帮助人们高效理清思路的工具,如今越来越被人们所熟知了,那么我们究竟该如何将化学与思维导图结合起来呢?下面我们就一起来看几个高清简单的,使用思维导图整理的九年级化学下册的知识框架图。
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初三化学笔记整理
一、基本概念
1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等
化学变化:有其他物质生成的变化—如燃烧,金属生锈等
2.物质的性质: 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色,状态,气味,熔沸点,硬度,密度,磁性,导电、热性等
化学性质:只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性,可燃性,毒性,
稳定性等
3.元素:具有相同质子数的一类原子叫做元素
分子:保持物质化学信纸的一种微粒
分子是由原子构成的
原子:化学变化中的最小微粒
根本区别:在化学变化中,分子能够再分,而原子不能
微粒的性质: 微粒是真实存在的,体积小,质量轻
微粒在不断做无规则运动
微粒之间有间隙
同种微粒性质相同,不同微粒性质不同
4.化合价:
常见元素的化合价:+1 钾、钠、银、氢、亚铜
+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁
+3 铁、铝
+4 硅
-1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0
5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
6.物质的量---单位:摩尔(mol)
质量(m)=式量(M)*物质的量(n)
微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)
7.反应类型: 化合反应:A+B C
分解反应:A B+C
置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD CB+AD
8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应
失氧的物质发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性
得氧的物质发生氧化反应,作还原剂,具有还原性
二、物质
1.混合物
①空气:组成: N2 78%---性质稳定,做保护气,化肥
O2 21%---供呼吸,有助燃性,氧化性,实验室制氧气:
固固加热型: 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
固液不加热型:
过氧化氢 水+氧气
加热
CO2 0.03%---温室效应,不燃烧,不支持燃烧
实验室制二氧化碳(启普发生器使用限制:不能加热,也不耐热;固体反应物必须是不能溶于反应液的块状;产生的气体不能溶于反应液)
盐酸+大理石(碳酸钙) 二氧化碳+氯化钙+水
稀有气体 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标
②溶液:水的组成: 通电
水 氢气+氧气
溶液的组成:溶质和溶剂
溶解性——饱和溶液(一定温度,一定溶剂下,不能再溶解某一种物质)
影响因素:温度,溶质性质,溶剂性质
溶解度:
程度 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度(g/100g水) 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上
计算:S/100=溶质质量/溶剂质量(使用范围为饱和溶液)
溶解度曲线:可看出物质溶解度随温度变化情况
大多数物质的溶解度随温度升高而增大
小部分物质的溶解度随温度升高而减小(Ca(OH)2)
气体的溶解度随温度升高而减小,随气压增大而增大
提纯:降温结晶(冷却热饱和溶液)
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算:C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲:配制溶液:计算,称量,溶解
粗盐提纯:溶解,过滤,蒸发
③浊液:悬浊液:细小固体颗粒分散在水中
乳浊液:小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质:金属单质:一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg(汞Hg除外)
非金属单质:一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P,
氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2(溴Br2除外,为液态)
稀有气体单质:氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn
②化合物:有机化合物:绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等(一般难溶于水)
例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH,
葡萄糖C6H12O6
无机化合物:氧化物(只能含有两种元素,必须要有氧元素)
形式:一般为MO 如CO,CO2,H2O等
形式:一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等
碱 形式:一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱(碳酸钠)氯化铵(NH4Cl---但水溶液为酸性)
三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯,试管,烧杯,铁架台,蒸发皿,量筒,玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取:加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水(加有二氧化锰)
收集:排水集气法,向上排空气法
二氧化碳——制取:大理石(碳酸钙)和稀盐酸(不能用浓盐酸,会挥发,导致收集到的气体不纯;也不能用大理石和硫酸,它们反应会生成硫酸钙,微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步发生)
收集:向上排空气法
3.一氧化碳,二氧化碳,氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近,略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒,与血红蛋白结合,使其失去运输二氧化碳和氧气的功能(化学性质) 无
4.碳酸钙的性质: 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
附注:
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件:
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理:
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候,能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使得可燃物与空气隔绝,达到迷惑的目的 可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿,灭火的时候,一手握提环,一手握筒底,倒过来喷嘴对着火源,用力摇晃几下,即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火 具有流动性好,喷射性高,不腐蚀容器和不容易变质等优良性能,可用来扑灭一般的火灾之外,还可以用来扑灭油,气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火的时候再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候,不会留下任何残留痕迹而使物体损坏,可用来扑灭书,档案,贵重设备,精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤
无定性碳:木炭,活性炭,焦炭,炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生,制糖,工业吸附色
活性炭 胡桃,棉仔,或者花生壳等干馏,再活化处理 防毒面具,防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆,鞋油,颜料 怎么不自己总结呢?你自己总结一遍自然就记住了,而别人的你看了以不一定能记住啊
第一课《感受空气》
1.空气能占据空间,形状不固定,有质量,但是很轻。
2.空气具有无色、透明、无味、会流动等特征。
3.空气在地球上无处不在。
4.空气中包含氮气、氧气、二氧化碳等。
5.空气中的氧气能帮助火柴燃烧,动植物需要呼吸空气。
6.空气气泡图:特性,组成,作用。
第二课《空气能占据空间吗》
1.打孔前,空气占据空间,水不能进入杯子;打孔后,空气流出,水进入杯子;打气后,空气重新占据空间,杯中的水明显减少。 结论:空气占有一定的空间,并且充满各处。
第三课《压缩空气》
1.空气占有一定的空间,空气占据的空间可被压缩,也可以被扩张。
2.压缩的空气具有弹性。
第四课《空气有质量吗》
1.空气具有一定的质量。
2.质量是空气的基本特征之一,并且可以被测量。
3.质量是所有物质的本质属性之一,空气作为一种物质,是有质量的。
第五课《一袋空气的质量是多少》
1.测量空气质量时,要选择“轻重和大小适当的物体”当作测量标准物。
2.质量相同的物体,体积可能不同。
第六课《我们来做“”》
1.热空气会上升,冷空气会下降。
2.热气球上升原理:口袋里的空气受热后,体积膨胀,重量变轻,所以会上升。
3.热气球下降原理:远离热源后口袋里的空气变冷,体积缩小,重量变大而下降。
第七课《风的成因》
1.热空气上升会引起空气流动。
2.当热空气上升时,空出来的区域(低压区)将由附近的冷空气填补,形成我们平时感受到的风。
3.空气的冷热变化会导致空气流动,这是自然风形成的主要原因。
第八课《空气和我们的生活》
1.地球被一层厚厚的空气包围着,人们称它为。
2.空气中的氧气和二氧化碳对生命具有重要意义。
3.空气可以帮助燃烧。
4.风具有能量,风能是一种清洁的。 小学生关于空气的知识
空气是四大经典元素之一——空气、水、土和火
1.它有一个不确定的形状和体积。
2.它没有颜色和气味。
3.它有质量和重量,因为它是物质。
4.空气的重量产生大气压力。
5.外太空没有空气。
6.空气是由78%的氮气、21%的氧气、0.9%的氩气、0.04%的二氧化碳和少量其他气体混合而成。平均有大约1%的水蒸气。
7.动物靠有氧呼吸生活,需要呼吸空气中的氧气。在呼吸过程中,肺将氧气输入血液,并将二氧化碳送回空气中。植物需要空气中的二氧化碳才能生存。它们释放我们呼吸的氧气。没有它,我们就会死于窒息。
8.风使空气流动,这导致天气。
9.空气可能被一些气体(如一氧化碳)、烟雾和灰尘污染。这种空气污染导致各种问题,包括烟雾,酸雨和全球变暖。会损害人们的健康。
10.飞机使用螺旋桨使空气通过机翼,这使它们能够飞行。
第08单元 金属和金属材料
一、金属材料:
1、纯金属(90多种);合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属:重金属:如铜、锌、铅等;轻金属:如钠、镁、铝等;
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染
第09单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:溶质质量分数
2、在饱和溶液中:溶质质量分数
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性):如Cu(OH)2ΔCuO+H2O;2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓;BaSO4↓;Cu(OH)2↓;Fe(OH)3↓;Mg(OH)2↓;BaCO3↓;CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化学
性质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
第11单元 盐 化肥
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤:溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO317.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335% 易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:N20、NH3、H2S
3、引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
第12单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用:运输O2和CO2的载体
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂
特点:高效性、选择性、专一性
6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的因素物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类
植物油脂:油
动物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA:夜盲症缺VC:坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,
生长迟缓,发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒
I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
3、有机物小分子如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
有机高分子材料
(1)分类
天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料(三大合成材料):塑料合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构热固性如:电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
1、分子
(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)有关概念的理解:
a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质,水分子保持水的化学性质。
同种物质的分子,化学性质相同。不同种物质的分子,化学性质不同,如从氧气O2,二氧化碳CO2的化学性质不同,可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不同,二氧化碳中不存在氧分子。
b.“化学性质”:物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态,密度,熔点,沸点等,都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质,而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质,单个氧分子并不保持氧气的物理性质。
构成物质的分子聚集的方式不同,则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化,则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下,氧气的分子聚集方式发生变化,造成氧气的物理性质发生改变,如状态可以由气态变化液态或固态,颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化,所以化学性质保持不变。
c.“最小粒子”:由分子构成的物质在发生化学变化时,生成了其他物质,构成原物质的分子发生了改变,变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质,故从保持原物质化学性质的角度,分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子,如“原子,离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。
注意:在由分子构成的物质中,分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如:氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做高速的无规则运动。
温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔
通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态;如果分子的间隔相对较小,物质就呈液态或固态。
根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散(包括溶解,蒸发,挥发等)。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气,液,固三态的变化。
3、用分子观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变,所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变,并没有其他物质的生成。例如:氧气在低温高压下,由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时,氧分子本身没有发生变化,氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔,为物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时,原来构成物质的分子自身首先被破坏,发生了改变,重新生成其他物质的分子,从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如:我们做过的实验——给铜绿加热,受热时,碱式碳酸铜的分子被破坏,重新组合成氧化铜的分子,水分子和二氧化碳分子,分别生成了氧化铜,水和二氧化碳等其他物质,发生了化学变化。
注意:在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。
1、原子
(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)有关概念的理解:
a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。但如果不考虑化学变化,原子还可以分为更小的粒子,如质子,中子,电子等。
b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变,即原子核中的质子和中子没有发生变化,但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。
2、原子的基本性质
(1)原子也是构成的物质的一种粒子,其质量,体积都非常小。
由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种:金属和稀有气体。例如:铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。
注意:由分子构成的物质,其化学性质由分子保持,分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的,水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质,又不保持氧气的性质,更不保持水的性质。
如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。
(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高,能量越大,运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
4、分子与原子的相同点
都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。
5、分子与原子的不同
分子
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子
(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变 (3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持 (4)用化学式表示 (5)分子由同种或不同种的原子构成 ((6)可以独立存在
原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变
(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质
(4)用元素符号表示
5)由质子、中子、核外电子构成
(6)多数情况下相互结合存在于分子中 一、分子
1.(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)有关的概念
a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质,水分子保持水的化学性质。
同种物质的分子,化学性质相同。不同种物质的分子,化学性质不同,如从氧气O2,二氧化碳CO2的化学性质不同,可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不同,二氧化碳中不存在氧分子。
b.“化学性质”:物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态,密度,熔点,沸点等,都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质,而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质,单个氧分子并不保持氧气的物理性质。
构成物质的分子聚集的方式不同,则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化,则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下,氧气的分子聚集方式发生变化,造成氧气的物理性质发生改变,如状态可以由气态变化液态或固态,颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化,所以化学性质保持不变。
c.“最小粒子”:由分子构成的物质在发生化学变化时,生成了其他物质,构成原物质的分子发生了改变,变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质,故从保持原物质化学性质的角度,分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子,如“原子,离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。
注意:在由分子构成的物质中,分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如:氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做高速的无规则运动。
温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔
通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态;如果分子的间隔相对较小,物质就呈液态或固态。
根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散(包括溶解,蒸发,挥发等)。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气,液,固三态的变化。
3、用分子观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变,所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变,并没有其他物质的生成。例如:氧气在低温高压下,由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时,氧分子本身没有发生变化,氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔,为物理变化。
由分子构成的物质发生化学变化时,原来构成物质的分子自身首先被破坏,发生了改变,重新生成其他物质的分子,从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如:我们做过的实验——给铜绿加热,受热时,碱式碳酸铜的分子被破坏,重新组合成氧化铜的分子,水分子和二氧化碳分子,分别生成了氧化铜,水和二氧化碳等其他物质,发生了化学变化。
注意:在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。
二、原子
1.(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)有关的概念
a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。但如果不考虑化学变化,原子还可以分为更小的粒子,如质子,中子,电子等。
b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变,即原子核中的质子和中子没有发生变化,但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。
2、原子的基本性质
(1)原子也是构成的物质的一种粒子,其质量,体积都非常小。
由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种:金属和稀有气体。例如:铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。
注意:由分子构成的物质,其化学性质由分子保持,分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的,水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质,又不保持氧气的性质,更不保持水的性质。
如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。
(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高,能量越大,运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
4、分子与原子的相同点
都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。
5、分子与原子的不同
分子
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子
(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变 (3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持 (4)用化学式表示 (5)分子由同种或不同种的原子构成 ((6)可以独立存在
原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变
(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质
(4)用元素符号表示
5)由质子、中子、核外电子构成
(6)多数情况下相互结合存在于分子中
初三下学期的压力还是比较大的,因为面临中考所以很多学科都需要在有限的时间内学好,所以很多同学最近都在问有没有初三化学下册的思维导图。思维导图作为一款能帮助人们高效理清思路的工具,如今越来越被人们所熟知了,那么我们究竟该如何将化学与思维导图结合起来呢?下面我们就一起来看几个高清简单的,使用思维导图整理的九年级化学下册的知识框架图。
初三化学下册思维导图案例1
初三化学下册思维导图案例2
初三化学下册思维导图案例3
初三化学下册思维导图案例4
以上就是用思维导图整理的九年级化学下册的知识框架图了,看了这么多的图片你是否有什么启发呢?面对现在越来越繁重的学业,使用一定的方法帮助我们的孩子提高学习的效率还是非常有必要的,用好一个方法往往能够达到四两拨千斤的效果,所以赶紧使用思维导图来帮你家孩子试一试提升学习的效率吧。好了,关于九年级化学下册的思维导图整理就到这里,希望可以帮助到你~
初三化学笔记整理
一、基本概念
1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等
化学变化:有其他物质生成的变化—如燃烧,金属生锈等
2.物质的性质: 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色,状态,气味,熔沸点,硬度,密度,磁性,导电、热性等
化学性质:只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性,可燃性,毒性,
稳定性等
3.元素:具有相同质子数的一类原子叫做元素
分子:保持物质化学信纸的一种微粒
分子是由原子构成的
原子:化学变化中的最小微粒
根本区别:在化学变化中,分子能够再分,而原子不能
微粒的性质: 微粒是真实存在的,体积小,质量轻
微粒在不断做无规则运动
微粒之间有间隙
同种微粒性质相同,不同微粒性质不同
4.化合价:
常见元素的化合价:+1 钾、钠、银、氢、亚铜
+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁
+3 铁、铝
+4 硅
-1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0
5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
6.物质的量---单位:摩尔(mol)
质量(m)=式量(M)*物质的量(n)
微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)
7.反应类型: 化合反应:A+B C
分解反应:A B+C
置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD CB+AD
8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应
失氧的物质发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性
得氧的物质发生氧化反应,作还原剂,具有还原性
二、物质
1.混合物
①空气:组成: N2 78%---性质稳定,做保护气,化肥
O2 21%---供呼吸,有助燃性,氧化性,实验室制氧气:
固固加热型: 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
固液不加热型:
过氧化氢 水+氧气
加热
CO2 0.03%---温室效应,不燃烧,不支持燃烧
实验室制二氧化碳(启普发生器使用限制:不能加热,也不耐热;固体反应物必须是不能溶于反应液的块状;产生的气体不能溶于反应液)
盐酸+大理石(碳酸钙) 二氧化碳+氯化钙+水
稀有气体 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标
②溶液:水的组成: 通电
水 氢气+氧气
溶液的组成:溶质和溶剂
溶解性——饱和溶液(一定温度,一定溶剂下,不能再溶解某一种物质)
影响因素:温度,溶质性质,溶剂性质
溶解度:
程度 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度(g/100g水) 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上
计算:S/100=溶质质量/溶剂质量(使用范围为饱和溶液)
溶解度曲线:可看出物质溶解度随温度变化情况
大多数物质的溶解度随温度升高而增大
小部分物质的溶解度随温度升高而减小(Ca(OH)2)
气体的溶解度随温度升高而减小,随气压增大而增大
提纯:降温结晶(冷却热饱和溶液)
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算:C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲:配制溶液:计算,称量,溶解
粗盐提纯:溶解,过滤,蒸发
③浊液:悬浊液:细小固体颗粒分散在水中
乳浊液:小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质:金属单质:一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg(汞Hg除外)
非金属单质:一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P,
氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2(溴Br2除外,为液态)
稀有气体单质:氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn
②化合物:有机化合物:绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等(一般难溶于水)
例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH,
葡萄糖C6H12O6
无机化合物:氧化物(只能含有两种元素,必须要有氧元素)
形式:一般为MO 如CO,CO2,H2O等
形式:一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等
碱 形式:一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱(碳酸钠)氯化铵(NH4Cl---但水溶液为酸性)
三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯,试管,烧杯,铁架台,蒸发皿,量筒,玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取:加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水(加有二氧化锰)
收集:排水集气法,向上排空气法
二氧化碳——制取:大理石(碳酸钙)和稀盐酸(不能用浓盐酸,会挥发,导致收集到的气体不纯;也不能用大理石和硫酸,它们反应会生成硫酸钙,微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步发生)
收集:向上排空气法
3.一氧化碳,二氧化碳,氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近,略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒,与血红蛋白结合,使其失去运输二氧化碳和氧气的功能(化学性质) 无
4.碳酸钙的性质: 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
附注:
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件:
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理:
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候,能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使得可燃物与空气隔绝,达到迷惑的目的 可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿,灭火的时候,一手握提环,一手握筒底,倒过来喷嘴对着火源,用力摇晃几下,即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火 具有流动性好,喷射性高,不腐蚀容器和不容易变质等优良性能,可用来扑灭一般的火灾之外,还可以用来扑灭油,气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火的时候再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候,不会留下任何残留痕迹而使物体损坏,可用来扑灭书,档案,贵重设备,精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤
无定性碳:木炭,活性炭,焦炭,炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生,制糖,工业吸附色
活性炭 胡桃,棉仔,或者花生壳等干馏,再活化处理 防毒面具,防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆,鞋油,颜料 怎么不自己总结呢?你自己总结一遍自然就记住了,而别人的你看了以不一定能记住啊
第一课《感受空气》
1.空气能占据空间,形状不固定,有质量,但是很轻。
2.空气具有无色、透明、无味、会流动等特征。
3.空气在地球上无处不在。
4.空气中包含氮气、氧气、二氧化碳等。
5.空气中的氧气能帮助火柴燃烧,动植物需要呼吸空气。
6.空气气泡图:特性,组成,作用。
第二课《空气能占据空间吗》
1.打孔前,空气占据空间,水不能进入杯子;打孔后,空气流出,水进入杯子;打气后,空气重新占据空间,杯中的水明显减少。 结论:空气占有一定的空间,并且充满各处。
第三课《压缩空气》
1.空气占有一定的空间,空气占据的空间可被压缩,也可以被扩张。
2.压缩的空气具有弹性。
第四课《空气有质量吗》
1.空气具有一定的质量。
2.质量是空气的基本特征之一,并且可以被测量。
3.质量是所有物质的本质属性之一,空气作为一种物质,是有质量的。
第五课《一袋空气的质量是多少》
1.测量空气质量时,要选择“轻重和大小适当的物体”当作测量标准物。
2.质量相同的物体,体积可能不同。
第六课《我们来做“”》
1.热空气会上升,冷空气会下降。
2.热气球上升原理:口袋里的空气受热后,体积膨胀,重量变轻,所以会上升。
3.热气球下降原理:远离热源后口袋里的空气变冷,体积缩小,重量变大而下降。
第七课《风的成因》
1.热空气上升会引起空气流动。
2.当热空气上升时,空出来的区域(低压区)将由附近的冷空气填补,形成我们平时感受到的风。
3.空气的冷热变化会导致空气流动,这是自然风形成的主要原因。
第八课《空气和我们的生活》
1.地球被一层厚厚的空气包围着,人们称它为。
2.空气中的氧气和二氧化碳对生命具有重要意义。
3.空气可以帮助燃烧。
4.风具有能量,风能是一种清洁的。 小学生关于空气的知识
空气是四大经典元素之一——空气、水、土和火
1.它有一个不确定的形状和体积。
2.它没有颜色和气味。
3.它有质量和重量,因为它是物质。
4.空气的重量产生大气压力。
5.外太空没有空气。
6.空气是由78%的氮气、21%的氧气、0.9%的氩气、0.04%的二氧化碳和少量其他气体混合而成。平均有大约1%的水蒸气。
7.动物靠有氧呼吸生活,需要呼吸空气中的氧气。在呼吸过程中,肺将氧气输入血液,并将二氧化碳送回空气中。植物需要空气中的二氧化碳才能生存。它们释放我们呼吸的氧气。没有它,我们就会死于窒息。
8.风使空气流动,这导致天气。
9.空气可能被一些气体(如一氧化碳)、烟雾和灰尘污染。这种空气污染导致各种问题,包括烟雾,酸雨和全球变暖。会损害人们的健康。
10.飞机使用螺旋桨使空气通过机翼,这使它们能够飞行。