初中化学方程式总结打印版目录
。
一、化学方程式的基本组成。
。
化学方程式由反应物和生成物组成,反应物写在左侧,生成物写在右侧,中间用箭头(→)连接。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
其中,2H2和O2为反应物,2H2O为生成物。
。
二、化学方程式的补充说明。
。
1.化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的量比例关系。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O 中,2表示H2和H2O的物质的量比例关系为2:2,即1:1。
。
2.化学方程式中的下标表示分子中原子的数量。
。
例如:2H2O 中,2表示有两个H2O分子,共有4个氢原子和2个氧原子。
。
3.化学方程式中的反应条件表示反应发生的条件,如温度、压力、催化剂等。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O (在点燃器的作用下)。
。
表示反应需要点燃器这种催化剂的作用才能开始。
。
4.化学方程式中的反应类型表示反应过程的类型,如氧化、还原、酸碱中和等。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O (氧化反应)。
。
表示反应是一种氧化反应,氢和氧的化合物水生成。
。
三、化学方程式的平衡。
。
1.化学反应中,反应物和生成物的物质的量不一定相等,需要通过平衡反应来使它们相等。
。
2.平衡反应中,反应物和生成物的物质的量比例关系不变,但是它们的物质的量会发生变化。
。
例如:N2 + 3H2 → 2NH3。
。
表示在反应中,氮气和氢气的物质的量比例为1:3,但是它们的物质的量会发生变化,使生成的氨气的物质的量为反应物的物质的量。
。
四、化学方程式的应用。
。
1.化学方程式可用于描述化学反应的过程。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
表示氢气和氧气反应生成水。
。
2.化学方程式可用于计算化学反应的物质的量关系。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
表示2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。
。
3.化学方程式可用于分析化学反应的类型。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
表示氢和氧的化合物水生成,是一种氧化反应。
。
总之,化学方程式是描述化学反应的基本工具,它可以用于计算化学反应的物质的量关系,分析化学反应的类型,也可以用于研究化学反应的机理。"。
初三重要的化学方程式有哪些,主要分为几类?需要了解的考生看过来,下面由我为你精心准备了“初三化学方程式总结”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
初三化学方程式总结
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
拓展阅读:初三化学怎么学
1、首先要把基础打扎实了,所谓基础就是元素周期表,上面常用的20个元素符号一定要将它们的特性熟记在心,这样才算是达到了化学的入门阶段。
其次就是化学实验方程式,这些也是需要记忆的重要内容,很多同学认为化学方程式难,或者觉得自己想不通。
2、其实,化学就那么多东西,如果你前面记忆和掌握的很牢固,后面根本不会出错。
就比如对二氧化碳的检验,使用的是澄清石灰水,就这些考察内容来看并不算难,但是这些字你是否会写?还有化学方程式,实验是否采用了酒精灯加热,这些内容并不难,主要就是考察记忆。
3、同学们学化学要注重基础知识,实际上化学是很有意思的一门学科,尤其是在做化学实验的时候,你更能发现它的趣味所在。
因此同学们学化学不要害怕,一步步来,一定能学得很不错。
以下是初中必背化学方程式:
镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
初中化学方程式总结打印版目录
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一、化学方程式的基本组成。
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化学方程式由反应物和生成物组成,反应物写在左侧,生成物写在右侧,中间用箭头(→)连接。
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例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
其中,2H2和O2为反应物,2H2O为生成物。
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二、化学方程式的补充说明。
。
1.化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的量比例关系。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O 中,2表示H2和H2O的物质的量比例关系为2:2,即1:1。
。
2.化学方程式中的下标表示分子中原子的数量。
。
例如:2H2O 中,2表示有两个H2O分子,共有4个氢原子和2个氧原子。
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3.化学方程式中的反应条件表示反应发生的条件,如温度、压力、催化剂等。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O (在点燃器的作用下)。
。
表示反应需要点燃器这种催化剂的作用才能开始。
。
4.化学方程式中的反应类型表示反应过程的类型,如氧化、还原、酸碱中和等。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O (氧化反应)。
。
表示反应是一种氧化反应,氢和氧的化合物水生成。
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三、化学方程式的平衡。
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1.化学反应中,反应物和生成物的物质的量不一定相等,需要通过平衡反应来使它们相等。
。
2.平衡反应中,反应物和生成物的物质的量比例关系不变,但是它们的物质的量会发生变化。
。
例如:N2 + 3H2 → 2NH3。
。
表示在反应中,氮气和氢气的物质的量比例为1:3,但是它们的物质的量会发生变化,使生成的氨气的物质的量为反应物的物质的量。
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四、化学方程式的应用。
。
1.化学方程式可用于描述化学反应的过程。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
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表示氢气和氧气反应生成水。
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2.化学方程式可用于计算化学反应的物质的量关系。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
表示2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。
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3.化学方程式可用于分析化学反应的类型。
。
例如:2H2 + O2 → 2H2O。
。
表示氢和氧的化合物水生成,是一种氧化反应。
。
总之,化学方程式是描述化学反应的基本工具,它可以用于计算化学反应的物质的量关系,分析化学反应的类型,也可以用于研究化学反应的机理。"。
初三重要的化学方程式有哪些,主要分为几类?需要了解的考生看过来,下面由我为你精心准备了“初三化学方程式总结”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
初三化学方程式总结
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
拓展阅读:初三化学怎么学
1、首先要把基础打扎实了,所谓基础就是元素周期表,上面常用的20个元素符号一定要将它们的特性熟记在心,这样才算是达到了化学的入门阶段。
其次就是化学实验方程式,这些也是需要记忆的重要内容,很多同学认为化学方程式难,或者觉得自己想不通。
2、其实,化学就那么多东西,如果你前面记忆和掌握的很牢固,后面根本不会出错。
就比如对二氧化碳的检验,使用的是澄清石灰水,就这些考察内容来看并不算难,但是这些字你是否会写?还有化学方程式,实验是否采用了酒精灯加热,这些内容并不难,主要就是考察记忆。
3、同学们学化学要注重基础知识,实际上化学是很有意思的一门学科,尤其是在做化学实验的时候,你更能发现它的趣味所在。
因此同学们学化学不要害怕,一步步来,一定能学得很不错。
以下是初中必背化学方程式:
镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl